Pregunta: - Considera la reacción 2HBr(g)→H2(g)+Br2(g) a. Expresa la rapidez de reacción en términos del cambio en concentración de cada uno de los reactivos y productos. b. En los primeros 25.0 s de esta reacción, la concentración de HBr disminuye de 0.600M a 0.512M. Calcula la rapidez promedio de la reacción. c. Si el volumen del envase de reacción de la pregunta b

- Considera la reacción $2\mathrm{HBr}(g)\to {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{Br}}_2(g)$ a. Expresa la rapidez de reacción en términos del cambio en concentración de cada uno de los reactivos y productos. b. En los primeros $25.0\mathrm{s}$ de esta reacción, la concentración de $\mathrm{HBr}$ disminuye de $0.600\mathrm{M}$ a $0.512\mathrm{M}$. Calcula la rapidez promedio de la reacción. c. Si el volumen del envase de reacción de la pregunta b era $1.50\mathrm{L}$, ¿qué cantidad de ${\mathrm{Br}}_2$ (en moles) se formaron durante los primeros 15 s de la reacción?