Pregunta: Consider a process that is carried out with 11.5 g of nickel(IV) sulfide (solid) and 5.35 gof molecular oxygen. The reaction generates nickel oxide (solid) and sulfur dioxide (gas).At the end of the process, 4.21 g of nickel oxide is obtained, which is the desired product.

Considere un proceso que se lleva a cabo con $11.5\mathrm{g}$ de sulfuro de níquel (IV) (sólido) y $5.35\mathrm{g}$ de oxígeno molecular. La reacción genera óxido niqueloso (sólido) y dióxido de azufre (gas). Al final del proceso se obtiene $4.21\mathrm{g}$ del óxido niqueloso, quien es el producto deseado. a) Escriba y balancee la reacción. (4) $+$ $+$ b) Calcule la masa molar de las 4 sustancias envueltas en el proceso. (4) c) Identifique el reactivo limitante y el reactivo en exceso. (6) d) Calcule el rendimiento teórico de la reacción (g). (3) e) Determine el porciento de rendimiento. (2) f) Determine la cantidad del producto no deseado que se generó. (3) g) Determine la cantidad de moléculas de ${\mathrm{SO}}_2$ que se generaron. (3)