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  • Pregunta: Considere la siguiente reacción y su constante de equilibrio a 298 K 2 NO(g) + Brz (9) = 2 NOB (g) Kp = 28.4 En una mezcla de reacción en equilibrio, la presión parcial de NO es 0.142 atm y la de Br2 es 0.166 atm. ¿Cuál es la presión parcial de NOB (en atm) en esta mezcla?

    Consider the following reaction and its equilibrium constant at 298 K,

    2 NO (g) + Br2 (g) ⇌ 2 NOBr (g)

    Kp = 28.4

    In an equilibrium reaction mixture, the partial pressure of NO is 0.142 atm and that of Brz is 0.166.

    atm. What is the partial pressure of NOBr (in atm) in this mixture?


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Considere la siguiente reacción y su constante de equilibrio a 298 K 2 NO(g) + Brz (9) = 2 NOB (g) Kp = 28.4 En una mezcla de reacción en equilibrio, la presión parcial de NO es 0.142 atm y la de Br2 es 0.166 atm. ¿Cuál es la presión parcial de NOB (en atm) en esta mezcla?