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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Con los siguientes datos, determine el % en masa de Hierro (III) (Fe3+) en una muestra de un complejo de oxalato de hierro de fórmula general Kz[Fex(C2O4)y].wH2O. m (complejo de oxalato de hierro) utilizado para la muestra de stock = 0,0100 g Vtotal (solución de muestra madre) = 25,00 mL Valícuota (solución de
Con los siguientes datos, determine el % en masa de Hierro (III) (Fe3+) en una muestra de un complejo de oxalato de hierro de fórmula general Kz[Fex(C2O4)y].wH2O.m (complejo de oxalato de hierro) utilizado para la muestra de stock = 0,0100 gVtotal (solución de muestra madre) = 25,00 mLValícuota (solución de muestra madre) = 1,00 mLVtotal (solución de muestra diluida) = 25,00 mLCdil(Fe3+) = 1,760 mg/L (de la curva de calibración)Ingrese sus respuestas en las casillas provistas con 3 cifras significativas. No introduzca unidades.Paso 1: Dada una concentración para su solución de muestra diluida, determine la concentración de Fe3+ en su solución de muestra madre:C1 x V1 = C2 x V2Cstock(Fe3+) = [Cdil(Fe3+) x Vtotal (solución de muestra diluida)] / Valiquot (solución de muestra de stock)= ____________mg/LPaso 2: Determine la masa de Fe3+ en su solución de muestra madre:m(mg) = C(mg/L) x V(L)m(Fe3+) en solución de muestra madre = Cstock(Fe3+) x [Vtotal (solución de muestra madre)/1000]= ________________ miligramosPaso 3: Determine el porcentaje de masa de Fe3+ en su muestra (no olvide convertir todas las masas a g o mg)%m(Fe3+) = [m(Fe3+) / m(complejo de oxalato de hierro)] x 100= ________________ %- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Respuesta Oxalato de hierro (ferrioxalato de potasio), K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O. Masa molar del complejo = 1095,02758 g/ mol #1. [Fe 3+ ] existencias = (C2 x V2)/ V1 = [(1,760 mg/L) x…
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