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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: Con los siguientes datos debo calcular el Ka experimental. El Ka teórico es 1.75 x 10^-5 (ácido acético).Luego debo completar la segunda tabla utilizando los datos de la Titulación.
Con los siguientes datos debo calcular el Ka experimental. El Ka teórico es 1.75 x 10^-5 (ácido acético).Luego debo completar la segunda tabla utilizando los datos de la Titulación.
Aqui esta la concentracion de la base y de el ácido. La base utilizada es NaOH.solo falta calcular el porcentaje de error en la tabla.- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
En el punto de semi equivalencia (punto medio de neutralización), la cantidad del ácido y báse conj...
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Texto de la transcripción de la imagen:
3. Utilizando los datos obtenidos complete la siguiente tabla: \begin{tabular}{|l|c|} \hline & Titulación \\ \hline Volumen de base en el punto de equivalencia & 7.50 mL \\ \hline pH en el punto de equivalencia & 8.2 \\ \hline Volumen en el punto medio de neutralización & 3.75 mL \\ \hline pH en el punto medio de neutralización & 4.2 \\ \hline pKa & 4.2 \\ \hline Ka (experimental) (caˊlculos) & \\ \hline Ka teórico: & \\ \hline (cálculos) \end{tabular}
4. Complete la siguiente tabla utilizando los datos de la titulación. *** Incluya todos los cálculos para: [H3O+],[OH−]y pOH
\begin{tabular}{|l|l|} \hline Ácido asignado: & Ácido acético \\ \hline Concentración (M) del ácido: & 0.10M \\ \hline Concentración (M) de la base: & 0.10M \\ \hline \end{tabular}
3. Utilizando los datos obtenidos complete la siguiente tabla:
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