Pregunta: Comportamiento ácido-base Además de seguir las normas generales de seguridad, los productos químicos deben manipularse adecuadamente. En particular, dos clases muy importantes de compuestos llamados ácidos y bases requieren especial atención. Estos compuestos son reactivos de uso común en el laboratorio; por lo tanto, es beneficioso comprender su eliminación

Comportamiento ácido-base

Además de seguir las normas generales de seguridad, los productos químicos deben manipularse adecuadamente. En particular, dos clases muy importantes de compuestos llamados ácidos y bases requieren especial atención. Estos compuestos son reactivos de uso común en el laboratorio; por lo tanto, es beneficioso comprender su eliminación adecuada.

Las diferencias físicas entre ácidos y bases pueden detectarse mediante algunos de los cinco sentidos, incluidos el gusto y el tacto. Los ácidos tienen un sabor ácido o ácido y pueden producir una sensación de escozor en la piel lastimada. Por ejemplo, el jugo de limón tiene un sabor amargo. Alternativamente, las bases tienen un sabor amargo y una textura resbaladiza. El jabón y muchos productos de limpieza son bases.

Los ácidos y las bases se miden en una escala llamada pH . El pH, o hidrógeno potencial, se calcula mediante una ecuación matemática que tiene en cuenta algunas de las diferencias químicas entre compuestos ácidos y básicos. Esta escala nos ayuda a determinar rápidamente si una solución es muy ácida, un poco ácida, neutra (ni ácida ni básica), un poco básica o muy básica. Los valores de pH varían de menos de 1 a 14. Un pH de 1 es muy ácido, un pH de 14 es muy básico (o alcalino) y un pH de 7 es neutro. La Tabla 1 enumera el pH de varios alimentos.

Los indicadores de pH, que cambian de color bajo un determinado nivel de pH, se pueden utilizar para determinar si una solución es ácida o básica. Por ejemplo, el papel tornasol se fabrica recubriendo un trozo de papel con tornasol, que cambia de color alrededor de un pH de 7. Se puede comprar papel tornasol rojo o azul según las necesidades del experimento. El papel tornasol azul permanece azul cuando se sumerge en una base, pero se vuelve rojo cuando se sumerge en un ácido, mientras que el papel tornasol rojo permanece rojo cuando se sumerge en un ácido, pero se vuelve azul cuando está en contacto con una base.

Los ácidos y las bases pueden reaccionar entre sí. En este caso, los dos opuestos se cancelan entre sí dando como resultado un producto que no es ni ácido ni base. Este tipo de reacción se llama reacción de neutralización . La neutralización de un ácido o base es una técnica utilizada frecuentemente para la eliminación adecuada del compuesto. El producto neutralizado generalmente se puede desechar arrojándolo por el fregadero.

Tenga en cuenta que en un laboratorio típico se utilizan comúnmente ácidos y bases fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH). Como se mencionó anteriormente, los experimentos de este manual de laboratorio están diseñados con un enfoque ecológico. Eso significa que los ácidos y bases, además de las otras clases de productos químicos, utilizados en este manual son seguros para su eliminación directa.

En este experimento, aprenderá cómo neutralizar y eliminar adecuadamente soluciones ácidas y básicas.

Procedimiento:

1. Utilice el marcador permanente para etiquetar dos de los botes de pesaje como A y C.

2. Utilice el marcador permanente para etiquetar un vaso de precipitados de 250 ml como B.

3. Coloque los contenedores en el orden A, B y C.

4.Mida y vierta aproximadamente 5 ml de agua en el recipiente de pesaje "A".

5.Añadir 0,5 g de bicarbonato de sodio para pesar el bote "B".

6.Utilice la probeta graduada de 100 ml para medir y vierta 100 ml de agua en el vaso de precipitados "B". Pipetee suavemente la solución hacia arriba y hacia abajo hasta que el bicarbonato de sodio esté completamente disuelto en el agua. Deje esta pipeta en el vaso B para mezclar la solución en pasos futuros.

7.Utilice la probeta graduada de 10 ml para medir y vierta 5 ml de solución de ácido acético para pesar el bote "C".

8.Desarrollar una hipótesis sobre cuál es el pH del contenido de cada recipiente. Registre su hipótesis en la pregunta 1 posterior al laboratorio.

9. Utilice las tiras reactivas de tornasol para determinar si las sustancias de los recipientes A - C son ácidas, básicas o neutras. Esto se logra sumergiendo brevemente una tira no utilizada de papel tornasol en cada uno de los recipientes de pesaje. Registre sus resultados de color en la Tabla 2. Registre los resultados inmediatamente después de la inmersión. El papel tornasol puede volverse más oscuro a medida que se seca.

10. Pipetee 1 ml de ácido acético del recipiente de pesaje "C" al vaso de precipitados "B". Asegúrese de que la pipeta de transferencia no toque la solución en el vaso "B".

11. Pipetee suavemente la solución en el vaso B con su pipeta para mezclar.

12. Pruebe el pH del vaso de precipitados "B" utilizando papel tornasol nuevo y registre inmediatamente el resultado en la Tabla 3.

13. Repita los pasos 10 - 12 cuatro veces más hasta que se haya agregado todo el ácido acético al vaso de precipitados "B".

Preguntas

1. Exprese aquí su hipótesis (desarrollada en el Paso 8). Asegúrese de incluir cuál cree que será el pH y por qué.

2. ¿Qué es una reacción de neutralización?

3. ¿Cuándo se podrían utilizar las reacciones de neutralización en un laboratorio?

4. ¿En qué punto se neutralizó la solución del vaso “B”?

5. ¿Cuáles crees que habrían sido los resultados si se hubiera usado una solución más fuerte de bicarbonato de sodio? ¿Haría falta más o menos para neutralizarlo? ¿Qué pasa con una concentración más débil de bicarbonato de sodio?