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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Complete las expresiones para la velocidad de aparición de los productos y la velocidad de desaparición de los reactivos en cada una de las siguientes reacciones. NOTA: agregue solo signos menos y fracciones cuando corresponda. a) Cl2O2(g) -> 2 ClO(g) Reactivo: Producto: delta[Cl2O2]/delta t = delta [ClO]/delta t b) N2O5(g) ->NO2(g) + NO3 (g) Reactivo:
Complete las expresiones para la velocidad de aparición de los productos y la velocidad de desaparición de los reactivos en cada una de las siguientes reacciones. NOTA: agregue solo signos menos y fracciones cuando corresponda.
a) Cl2O2(g) -> 2 ClO(g)
Reactivo: Producto:
delta[Cl2O2]/delta t = delta [ClO]/delta t
b) N2O5(g) ->NO2(g) + NO3 (g)
Reactivo: Producto[NO2] Producto [NO3]
delta [N2O5]/delta t = delta [NO2]/delta t = delta [NO3]/delta t
c) 2INO(g) -> I2(g) + 2NO(g)
Reactivo: Producto (I2): Producto (NO):
delta [INO]/delta t = delta [I2]/delta t = delta [NO]/delta t
He puesto en el sistema esto:
a) Reactivo: Producto:
+delta [Cl2O2]/delta t = +delta [ClO]/delta t (Me dijeron mal tanto el reactivo como el producto)
b) Reactivo: Producto [NO2]: Producto [NO3]:
delta [N2O5]/delta t = delta [NO2]/delta t = delta [NO3]/delta t (Me dijeron que el reactivo estaba mal, pero los productos estaban bien)
c) Reactivo: Producto (I2): Producto (NO):
delta [INO]/delta t = +delta[I2]/delta t = +delta[NO]/delta t (Me dijeron que el producto (I2) era correcto, pero todo lo demás estaba mal)
¿Me pueden ayudar por favor y explicar?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
a) Cl2O2(g) -> 2 ClO(g) -d[Cl2O2]/dt =…
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