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  • Pregunta: Comenzando con 0,280 mol de SbCl3 y 0,160 mol de Cl2, ¿cuántos moles de SbCl5, SbCl3 y Cl2 están presentes cuando el equilibrio se establece a 248 °C en un matraz de 2,50 L? SbCl5(g)?SbCl3(g)+Cl2(g) Kc=0.025 a 248°C Tengo las respuestas, pero ¿alguien puede mostrar el trabajo? Respuestas: SbCl5=.11587 mol SbCl3=.16413 mol Cl2= .04413 moles

    Comenzando con 0,280 mol de SbCl3 y 0,160 mol de Cl2, ¿cuántos moles de SbCl5, SbCl3 y Cl2 están presentes cuando el equilibrio se establece a 248 °C en un matraz de 2,50 L? SbCl5(g)?SbCl3(g)+Cl2(g) Kc=0.025 a 248°C

    Tengo las respuestas, pero ¿alguien puede mostrar el trabajo?

    Respuestas:

    SbCl5=.11587 mol
    SbCl3=.16413 mol
    Cl2= .04413 moles

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
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    Calculate the initial concentrations of and using the formula for concentration, : and .

    concentración = moles/volumen [SbCl3]= 0,28/2,5= 0,112 M, [Cl2]=0,16/2,5=0,064 SbCl5(g)< ---------------…

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