CO(g) + Cl2 (g) ⇌ COCl2 (g) Kp = 22,5 a 395 °C. Una muestra de COCl2 (g) se introduce en un recipiente a volumen constante a 395 °C y se observa que ejerce una presión inicial de 0,351 atm. Cuando se establezca el equilibrio, ¿cuál será la presión total dentro del recipiente?

En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...

Resuelto CO(g) + Cl2 (g) ⇌ COCl2 (g) Kp = 22,5 a 395 °C. Una

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Pregunta: CO(g) + Cl2 (g) ⇌ COCl2 (g) Kp = 22,5 a 395 °C. Una muestra de COCl2 (g) se introduce en un recipiente a volumen constante a 395 °C y se observa que ejerce una presión inicial de 0,351 atm. Cuando se establezca el equilibrio, ¿cuál será la presión total dentro del recipiente?
CO(g) + Cl2 (g) ⇌ COCl2 (g) Kp = 22,5 a 395 °C. Una muestra de COCl2 (g) se introduce en un recipiente a volumen constante a 395 °C y se observa que ejerce una presión inicial de 0,351 atm. Cuando se establezca el equilibrio, ¿cuál será la presión total dentro del recipiente?
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