CN - + CrO 4 2- → CNO - + Cr(OH) 4 - Tengo que mostrar el medio método. Obtengo los mismos resultados en condiciones ácidas y básicas. ¿es esto correcto? condiciones ácidas [1e - + 4H + + CrCO 4 2- → Cr(OH) 4 - ] [H 2 O + CN - → CNO - + 2 H + ] CrCO 4 2- + H

(CrO 4 ) 2- con Cr +6 toma 3 electrones ? Cr(OH) 4 - con su Cr +3 (CN) -1 pierde 2 electrones ?

Resuelto CN - + CrO 4 2- → CNO - + Cr(OH) 4 - Tengo que

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Pregunta: CN - + CrO 4 2- → CNO - + Cr(OH) 4 - Tengo que mostrar el medio método. Obtengo los mismos resultados en condiciones ácidas y básicas. ¿es esto correcto? condiciones ácidas [1e - + 4H + + CrCO 4 2- → Cr(OH) 4 - ] [H 2 O + CN - → CNO - + 2 H + ] CrCO 4 2- + H
CN ^- + CrO ₄ ^2- → CNO ^- + Cr(OH) ₄ ^-
Tengo que mostrar el medio método. Obtengo los mismos resultados en condiciones ácidas y básicas. ¿es esto correcto?
condiciones ácidas
[1e ^- + 4H ⁺ + CrCO ₄ ^2- → Cr(OH) ₄ ^- ]
[H ₂ O + CN ^- → CNO ^- + 2 H ⁺ ]
CrCO ₄ ^2- + H ₂ O + CN ^- → Cr(OH) ₄ ^- + CNO ^- 2H
Parece que también funcionaría para básicos.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
(CrO 4 ) 2- con Cr +6 toma 3 electrones ? Cr(OH) 4 - con su Cr +3 (CN) -1 pierde 2 electrones ?…
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