Cinco moles de un gas ideal se expanden a una presión constante de 3 atm; el volumen del gas cambia de 6 x 10 -3 m 3 a 8 x 10 -3 m 3 . ¿Cuál es la temperatura inicial del gas? a. 43,9K b. 39,4K C. 34,9K d. 93,4J

Resuelto Cinco moles de un gas ideal se expanden a una presión

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Pregunta: Cinco moles de un gas ideal se expanden a una presión constante de 3 atm; el volumen del gas cambia de 6 x 10 -3 m 3 a 8 x 10 -3 m 3 . ¿Cuál es la temperatura inicial del gas? a. 43,9K b. 39,4K C. 34,9K d. 93,4J
Cinco moles de un gas ideal se expanden a una presión constante de 3 atm; el volumen del gas cambia de 6 x 10 ^-3 m ³ a 8 x 10 ^-3 m ³ . ¿Cuál es la temperatura inicial del gas?
a.
43,9K
b.
39,4K
C.
34,9K
d.
93,4J
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
pv = nRT. 3 *1…
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