Pregunta: Ciertos autos de carrera usan metanol (CH 3 OH; también llamado alcohol de madera) como combustible. El metanol tiene una masa molecular de 32,0 g/mol y una densidad de 0,79 g/mL. La combustión del metanol se produce según la siguiente ecuación: 2 canales 3 OH + 3O 2 %u2192 2CO2 + 4H2O En una reacción particular se hacen reaccionar 2,00 L de metanol con

Ciertos autos de carrera usan metanol (CH ₃ OH; también llamado alcohol de madera) como combustible. El metanol tiene una masa molecular de 32,0 g/mol y una densidad de 0,79 g/mL. La combustión del metanol se produce según la siguiente ecuación:

2 canales ₃ OH + 3O ₂ %u2192 _2CO2 + _4H2O

En una reacción particular se hacen reaccionar 2,00 L de metanol con 80,0 kg de oxígeno.

a. ¿Cuál es el reactivo limitante?

b. ¿Qué reactivo y cuántos gramos sobran?

C. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen?