Cierto elemento tiene dos isótopos. Un isótopo, que tiene un porcentaje de abundancia del 72,15 %, tiene una masa de 84,9118 uma. El otro isótopo tiene una masa de 86,9092 uma. a. Calcule la masa atómica promedio ponderada de este elemento con tres decimales b. Identifique el elemento.

a. La abundancia del isótopo 1 (A 1 ) = 72,15 % La masa del isótopo 1 (M 1 ) = 84.9118 a

Resuelto Cierto elemento tiene dos isótopos. Un isótopo, que

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Pregunta: Cierto elemento tiene dos isótopos. Un isótopo, que tiene un porcentaje de abundancia del 72,15 %, tiene una masa de 84,9118 uma. El otro isótopo tiene una masa de 86,9092 uma. a. Calcule la masa atómica promedio ponderada de este elemento con tres decimales b. Identifique el elemento.
Cierto elemento tiene dos isótopos. Un isótopo, que tiene un porcentaje de abundancia del 72,15 %, tiene una masa de 84,9118 uma. El otro isótopo tiene una masa de 86,9092 uma.

a. Calcule la masa atómica promedio ponderada de este elemento con tres decimales

b. Identifique el elemento.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a. La abundancia del isótopo 1 (A 1 ) = 72,15 % La masa del isótopo 1 (M 1 ) = 84.9118 a…
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