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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: cierta reacción es de primer orden y 540 s después del inicio de la reacción, el 32,5% del REACTANTE PERMANECE A 298K - ¿Cuál es la constante de velocidad de esta reacción? ln[A]0 =kt [A] ln [A]0 = k × 540 s; k = 2,08 x 10−3/s 0,325 × [A]0 – ¿En qué tiempo, después de iniciada la reacción, se consumirá el 90% del reactivo? ln [A]0 = 2,08 x 10−3/s × t; k =
cierta reacción es de primer orden y 540 s después del inicio de la reacción, el 32,5% del REACTANTE PERMANECE A 298K
- ¿Cuál es la constante de velocidad de esta reacción?
ln[A]0 =kt
[A]
ln [A]0 = k × 540 s; k = 2,08 x 10−3/s
0,325 × [A]0
– ¿En qué tiempo, después de iniciada la reacción, se consumirá el 90% del reactivo?
ln [A]0 = 2,08 x 10−3/s × t; k = 1100 s 0,10 × [A]0
?Si la constante de velocidad se duplica cuando la temperatura aumenta a 400k, ¿cuál es la energía de activación?
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para resolver este problema, vamos a utilizar la ley de velocidad de una reacción de primer orden:
Do...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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