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Chemistry Archive: Questions from August 17, 2024

• Ley de la termodinámica donde no existe ni puede existir nada capaz de generar energía
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• ¿Verdadero o falso?En las pacientes con abstinencia sexual no es necesario examinarlas
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• ¿Actualmente con la tecnología 3G / 4G un usuario puede tener acceso a datos, sin embargo, para la voz solo podemos acceder por medio de la tecnología 3G, por tal motivo es necesario implementar la
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• -Simpaticomimético-Agonista A2-Cruza BHE-Inhibe liberación de noreprinefrina-Tx para hipertensión (5ta línea), deshabituación de algunas drogas-Disminuye diarrea en diabéticos con neuropatía au
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• Huacatay: es una caléndula originaria del Perú. Tiene hojas largas de color verde oscuro y pequeñas flores blancas. Es una hierba aromática, utilizada para dar sabor a las salas de queso, maní y
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• Si el potencial del receptor hace que el potencial de la membrana en el axon mas negativo (-70mv to -75mV) se esperaria que
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• En que venas drena las venas superficiales de la mano y el antebrazo
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• Con el propósito de solucionar los conflictosentre caudillos fundó el Partido Nacional Revolucionario, era un partido de militares y tenia como objetivo evitar que las pugnas entre sus integrantes t
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• Procesos que permiten a los plantas usar luz solar para alimentarse
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• 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Escribe la expresión de velocidad en términos de cada especie. Velocidad de descomposición del N2O5 = Tasa de formación de NO2 = Tasa de formación de O2 =
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• Las vías catabólicas que degradan los ácidos grasos no generan ATP directamente, sino que producen NADH y acetil-CoA. Teniendo en cuenta lo que sabes sobre el metabolismo celular, ¿cuál de las si
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• Calcular la molaridad de una solución de hidróxido de magnesio si se necesitan 570 mL de solución para neutralizar 37,2 mL de ácido fosfórico 4,3 M. Suponer que los productos son agua y fosfato d
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• un gas que tiene un volumen de 28 litros, una temperatura de 95 grados centígrados y una presión desconocida aumenta su volumen a 36 litros y su temperatura disminuye a 35 grados centígrados. Si mi
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• Considere la siguiente molécula. Dibuje la estructura de Lewis y utilícela para completar el siguiente diagrama: BeF2BeF2 Número de valencia e - (Estructura completa) Áreas de e - densidad a
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• Predecir el signo de ΔS para cada proceso: C2H5OH(g) (350 K y 500 torr) ⟶ C2H5OH(g) (350 K y 250 torr) O2(ac) (303 K y 1 atm) ⟶ O2(g) (303 K y 1 atm) Cl2(g) (100℃ y 1 atm) ⟶ Cl2(g) (10℃ y 1
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• ¿La ausencia de cristales significa que no hubo cambio en el equilibrio cuando se agregó HCL 1M a la solución saturada de cloruro de sodio?
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• Si estás titulando 25,00 ml de un ácido con una concentración de 0,412 M contra una base, ¿cuál es la concentración de la base si necesitas 18,74 ml de base para alcanzar un cambio de color?
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• En la ley de Gay-Lussac, la presión de un gas aumenta debido a un aumento de la temperatura porque a. las moléculas golpean las paredes del recipiente con menos frecuencia. b. las moléculas golpean
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• Solubilidad de I 2 (s) en agua a 25°CK(I 2 ) = 0,0013, y el yodo puede con iones yodo crear iones triyodo: Yo 2 (ac)+Yo - (ac) = Yo 3- (ac) K = 700 Calcular la solubilidad de I 2 (s) en una solución
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• Se espera que el ácido clorhídrico (HCl) sea más soluble en: Se espera que el hexano (C6H14) sea más soluble en: Se espera que el cloruro de potasio (KCl) sea más soluble en:
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• ¿Qué son los cristales maclados? Da ejemplos... ¿Es similar al término “ley de los gemelos”? Da una explicación
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• Una villana de cómic te apunta con una pistola y te obliga a beber una muestra de ácido. Te da un vaso con 100 ml de un ácido fuerte con un pH de 5. También te da un vaso con una base fuerte con u
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• El dióxido de nitrógeno y el agua reaccionan para formar ácido nítrico y monóxido de nitrógeno, de la siguiente manera: 3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) A una determinada temperatura, un químic
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• ¿Cuál afirmación es verdadera al comparar las constantes de van der Waals, a y b, para los siguientes compuestos? CH2Cl2 vs C3H8 Grupo de opciones de respuesta La constante a es mayor para CH2Cl2 q
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• ¿Cuántos moles de hidróxido de litio se necesitarían para producir 33,0 g de Li₂CO₃ en la siguiente reacción química? 2 LiOH(s) + CO₂ (g) → Li₂CO₃ (s) + H₂O (l)
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• ) Compra una cabeza de repollo rojo en el supermercado. Corta el repollo en trozos pequeños hasta que tengas aproximadamente 2 tazas de repollo picado. Coloca el repollo en un recipiente de vidrio g
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• Para la reacción en fase gaseosa SO 2 + 1/2O 2 <=> SO 3 ΔHº = -160 kJ para la reacción directa. Para aumentar la cantidad de SO 2 , la reacción debe realizarse A. a alta P, baja T.
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• ¿Por qué la sacarosa se vuelve reductora cuando se agrega HCL?
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• A-Supóngase que dos electrones del mismo átomo tienen el mismo valor del número cuántico l. Elija la afirmación correcta. 1-Están en el mismo shell, pero en diferente subshell. 2-Están en el mi
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• (I) Escriba el nombre IUPAC para los siguientes compuestos de coordinación. (3 puntos) a) Ca[Co(ONO) 2 (acac) 2 ] 2 b) [Pt( C5H5N)4 ]( CH3COO ) 4 c) [VCl 2 (en) 2 ] 4 [Fe(CN) 6 ] (II) Escribe las fó
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• 1) Para un calorímetro, ¿cuál es la temperatura inicial del agua, T1, si su masa es de 15,3 kg, el calor intercambiado es de 35 J y la temperatura final alcanzada es de 32,0 °C? 2) ¿Cuál es el c
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• La tiourea en una muestra de 1,455 g de material orgánico se extrajo en una solución de ácido sulfúrico diluido y se tituló con 37,31 mL de 0,009372 M Hg 2+ mediante la reacción: 4( NH2 ) 2CS +
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• 1.Considere las siguientes reacciones, reducción de óxidos de hierro por aluminio. 1º: 3 FeO + 8 Al -> 4AIO + 9 Fe / \ Hº = - 800,1 kcal 2º 3 FeO + 2 Al -> Al0 + 6 Fe / \Hº = - 203,5 kcal
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• ¿Qué volumen (en L) de solución de Na2CO3 0,884 M contiene 136,6 g de Na2CO3? Masa molar de Na2CO3 : 105,99 g/mol Se requieren cifras significativas para la respuesta.
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• Utilice las características de su átomo para escribir un “anuncio personal” sobre él. ¡Sea creativo! Su anuncio debe incluir información sobre cómo su elemento podría formar enlaces con otr
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• Un mol de gas monoatómico tiene una (gamma) γ de 1,2. El valor de Cp es: (Pista: utiliza las 2 ecuaciones entre Cp y Cv); 41,57 29.099 20.785 49,88
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• .1. Indica si las siguientes afirmaciones son (Verdaderas) o (Falsas) 3. Ag3[Fe(CN)6] se puede separar de Ag4[Fe(CN)6] usando HNO3 diluido 4. NO3 - puede decolorar KMnO4 5. COS arde con una llama azul
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• Balancee las siguientes reacciones redox suponiendo una solución ácida: 1. Co(NO2)6^3- + MnO4^- = Co^2+ + NO3^- + Mn^2+ 2. NO + NO3^- = N2O4
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• ¿Qué masa (en mg) tienen 2,36 moles de cobalto? (µNi = 58,93 g/mol) a 139.1 b 1.391 × 105 do 0,1391 d 24,97 mi × 10-2 ¿Cuántos moles de Kr hay en 281
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• Calcular la molalidad de una solución de etanol 3,91 M (C2H5OH) cuya densidad es 0,9509 g/mL.
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• Se analiza una muestra de sangre para determinar la actividad de la creatina quinasa. Se descubre que, después de 2 minutos de reacción, se producen 2,22 µmol de fosfato de creatina (el producto de
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• Para la reacción de gas ideal A + B ⟶ 2C + 2D, se da que Δ𝐺𝑜500=1250𝑐𝑎𝑙𝑚𝑜𝑙. Si se colocan 1.000 moles de A y 1.000 moles de B en un recipiente a 500 K y P se mantiene fija
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• Introduzca la fórmula correcta para el tetraóxido de diarsénico
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• Las relaciones giromagnéticas para 1H y 13C son 2,6752 x 108 T -1 s -1 y 6,7283 x 107 T -1 s -1. Halla las frecuencias de resonancia de estos dos núcleos con un campo magnético de 3,0 T.
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• ¿Las propiedades físicas del agua cambian cuando un compuesto se disuelve en ella? Si es así, ¿qué propiedades cambian y por qué? ¿Cómo puedes determinar si un líquido incoloro es agua o una
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• ¿Cuáles son los nombres de los siguientes complejos de coordinación? a) [ K2 [Cu(edta)] b)[Fe( H2O ) 6 ] Cl3 c) K[Cr( NH3 ) 2 (NCS) 4 ]
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• ¿Qué tipo de reacción es ésta? 2 Na3PO4(ac) + 3 MgCl2(ac) → Mg3(PO4)2(s) + 6 NaCl(ac) ¿Es una reacción de combinación, descomposición, reemplazo simple o reemplazo doble?
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• El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Se coloca una muestra de 1,87 g de hielo seco en un recipiente de 4,03 L al vacío a 22 grados C. Calcule la presión dentro del recipiente después de qu
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• ¿Un ligando acac es un ligando de campo más fuerte o más débil que el agua?
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• 5. ¿Cuál de los siguientes métodos es la mejor manera de producir metoxipropano? A. CH3CH2CH2I + CH3OH B. CH3CH2CH2I + CH3ONa C. CH3CH2CH2OH + CH3I D. CH3CH2CH2ONa + CH3I E. CH3CH=CH2+CH3OH
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• La K sp de CuCl 2 es 1,6×10 -6 , y la K f de Cu(NH 3 ) 42+ = 5×10 12 . ¿Cuál es la constante de equilibrio de la siguiente reacción? CuCl 2 ( s ) + 4 NH 3 ( acuoso ) ⇄ Cu(NH 3 ) 42+ ( acuoso )
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• ¿Qué masa de óxido de hierro (III) reaccionó con el exceso de monóxido de carbono si el dióxido de carbono producido por la reacción tenía una masa de 8,65 gramos? ¿Qué masa de óxido de hie
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• A un paciente se le recetaron 50 mg de Vistaril para la ansiedad. Visaril suspensión oral estaba disponible en dosis de 25 mg/cucharadita. ¿Cuántos ml se le administrarán al paciente?
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• ¿Qué especie es la base conjugada de H3O+? A. HO- B. Agua DO. H2O2 D. H3O- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera acerca de las mezclas y soluciones? A. Todo lo anterior B. Todas las me
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• Cuando el sulfato de cobre reacciona con nitrato de plata, se forma una solución de sulfato de plata insoluble, mientras que cuando el cloruro de cobre reacciona con nitrato de plata, se forma clorur
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• ¿Cuál es el pH de 1,6 M CH 3 COOH (K a = 1,8 × 10 -5 )?
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• ii. Explique la discontinuidad en la relación entre la tensión superficial y la concentración de surfactante. iv. Dibuje diagramas de moléculas/iones surfactantes típicos en concentraciones de 2
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• ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 5C6H12O6?
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• La industria de los refrescos es un importante consumidor de edulcorantes nutritivos (azúcares) y no nutritivos. Los refrescos "dietéticos" están formulados para tener la misma intensidad de dulzor
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• ¡¡¡POR FAVOR AYUDA!! Suponga que su jabón es la sal sódica del ácido palmítico 16:0 (CH 3 (CH 2 ) 14 COOH). Escriba una ecuación para su reacción con CaCl 2 .
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• Considerando que la rotación específica de la α-D-glicopiranosa es +112,2, la rotación específica de la β-D-glicopiranosa es +18,7 y que la rotación de la mezcla de equilibrio de los dos anóme
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• a. ¿Cuál es ΔEΔE para la transición de un electrón de nnn_i = 9 a nnn_f = 2 en un átomo de hidrógeno? b. ¿Cuál es la frecuencia de la línea espectral producida?
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• El grupo puntual C2V es abeliano. ¿Qué significa esto? ¿Enumere algunas de las propiedades especiales de dicho grupo? [4 puntos] (ii) Dado que el grupo puntual C2V contiene 4 operaciones de simetr�
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• Asegúrese de responder todas las partes. Para los enlaces en estas moléculas: CaO H2 LiF SO 2 BCl3 ¿Cuál tiene el carácter más iónico? ¿Cuál tiene el carácter más covalente? ¿Q
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• Se construye una celda voltaica donde un compartimento de electrodos consiste en una tira de plata colocada en una solución de AgNO 3 , y el otro es un electrodo de hidrógeno colocado en una soluci�
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• ¿Qué cambio en la concentración de Ag= (aq) ocurre en el sistema? Explique.
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• Balancee la siguiente reacción en un medio alcalino. Muestre las semirreacciones con los números de oxidación de los componentes oxidados y reducidos, balancee los electrones y escriba la ecuación
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• Calcula la carga del ion metálico en los siguientes compuestos iónicos binarios, cada uno de los cuales contiene un metal de carga variable. Fe2O3 FeO SnCl4 Cu2S
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• ¿Cuáles de las siguientes moléculas son no polares? Seleccione todas las que correspondan. (a) CH2OH (b) C,H10 () CO2 (d) CCL,
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• 3. Si para un componente particular su valor Rf en hexano es 0,25, ¿cómo se vería afectado este valor si en lugar de hexano se utiliza un eluyente de 25% de hexano y 75% de acetato de etilo?
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• 1) ¿La relación entre la fugacidad y la presión es mayor o menor que uno si predomina la parte atractiva del potencial de interacción entre las moléculas de gas? Relacione los elementos de la col
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• El radio iónico del K+ es de 133 pm, mientras que el del Na+ es de 98 pm. ¿Crees que el K+ es una impureza sustitutiva común en compuestos que contienen Na+? ¿Por qué sí o por qué no?
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• Determinar la fórmula empírica para C2H6 y C6H14N402.
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• Flúor Escriba la configuración electrónica del flúor. Determinar el número de microestados. Haz una tabla de todos los microestados posibles utilizando flechas para los electrones. Agregue 2 fil
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• Dada la siguiente ecuación balanceada: 4NH3 + 6NO --> 5N2 + 6H2O ¿Cuál es la relación molar de: amoniaco a nitrógeno? ¿Amoniaco al agua? ¿Óxido nítrico a amoniaco? ¿Óxido nítrico al agu
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• La síntesis de amoniaco a partir de N2 y H2 sobre un catalizador basado en Fe es muy sensible a la presencia de Gas CO en la tarifa. ¿Por qué es necesario eliminar por completo el CO de la alimenta
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• 1-¿Cuál es el pH en la titulación de 25,00 mL de solución de ácido fórmico 0,0676 M con solución de NaOH 0,0567 M si se necesitan 29,80 mL de titulante para neutralizar? (Ka = 1,8 × 10-4 para
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• El hexanol líquido ( C 6 H 13 OH ) tiene un punto de ebullición normal de 158 °C y el etanol líquido ( C 2 H 5 OH ) tiene un punto de ebullición normal de 78,3 °C. (a) ¿En cuál de los dos las
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• 18.) Elija la sustancia con la mayor tensión superficial. Grupo de opciones de respuesta CH3OH (CH3)2CO C6H6 Agua CH3CH2CH2CH3
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• Hice este experimento Ley de Job: Neutralización de HCl con NaOH. HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) TABLA 1 Carrera número 1 2 3 4 5 Volumen de HCl, mL 1,5; 2; 3; 4; 4,5 Volumen de NaOH, mL
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• Cuando se mezclan soluciones acuosas de..., se forma un precipitado. * Nal y KBr * BaBr2 y MgSO4 * K2SO4 y CsCl * Li2CO3 y Csl * KOH y NaNO3 (b) la oxidación es la... y la reducción es la... * pérd
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• 1. El ácido fosfórico es un ácido poliprótico, con valores de pK de 2,14, 6,86 y 12,38. ¿Qué forma iónica predomina a pH 6,3? a. H3PO4 b. H2PO4^-1 c. HPO4^-2 d.PO4^-3 2. Se le pide a un estudia
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• ¿Cuántos gramos de LiNO3 (68,9 g/mol) se requieren para preparar 476,1 mL de una solución 0,288 M?
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• 1. Con sus propias palabras, describa la técnica de cromatografía de filtración en gel. 2. ¿De qué está hecha la matriz en la cromatografía de filtración en gel? 3. ¿Por qué las moléculas d
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• 2. Prediga cómo varía la presión total durante la reacción 2 ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2 HCl(g) en un recipiente de volumen constante. Suponga que al comienzo de la reacción las presiones parcia
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• Se quemó una muestra de 4,912 g de un producto derivado del petróleo en un horno tubular y el SO2 producido se recogió en H2O2 al 3%. H2O2 + SO2 ⟶ H2SO4 Se introdujo una porción de 25,00 mL de
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• ¿Puede producirse la β-oxidación con ácidos grasos de número impar? ¿Puede producirse la β-oxidación con cadenas grasas que contienen dobles enlaces? Explica tu respuesta en al menos tres orac
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• 1. Lo siguiente es cierto para la técnica de fluorescencia. Seleccione una: a. las soluciones utilizadas son fotosensibles b. es una técnica que permite el análisis a niveles de ppb c. es una técn
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• ¿Cuántos gramos de fosfato de amonio [(NH 4 ) 3 PO 4 ] hay en 140,0 mL de una solución de fosfato de amonio 0,329 M? La masa molar del fosfato de amonio es 149,09 g/mol.
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• ¿El gluconato de clorhexidina es polar o no polar? ¿Cómo actúan sus moléculas polares y no polares para eliminar las manchas?
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• Prediga la solubilidad del dibromuro de estilbeno según el procedimiento experimental descrito en la lección. (Se aplicarán créditos negativos a las respuestas incorrectas. Seleccione 2 respuestas
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• Se pueden generar y detectar rayos X característicos y electrones Auger con la irradiación primaria de electrones sobre la superficie de la muestra. Describa cómo los utiliza para identificar la in
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• Fe(s) + 2Fe 3+ (ac) → 3Fe 2+ (ac) ¿Cómo calculamos la energía libre de Gibbs a partir de esta reacción? Empecé escribiendo las semiecuaciones, pero no estoy completamente seguro de que sean cor
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el punto de ebullición más alto y por qué? 2-bromo-4-metilhexano o 4-bromo-2,2-dimetilpentano El 2-bromo-4-metilhexano tiene un punto de ebullición m�
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• Después de pasar por la piruvato deshidrogenasa y el ciclo del ácido cítrico, un mol de piruvato dará como resultado la formación de ________ moles de dióxido de carbono y ________ mol(es) de AT
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• 4.20 Convierta las siguientes funciones p a concentraciones molares: a) pH = 1,020 b) pOH = 0,0025 c) pBr = 7,77 d) pCa = -0,221 e) pLi = 12,35 f) pNO3 = 0,034 g) pMn = 0,135 h) pCI =
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• Ilustrar la tendencia de sustitución aromática electrofílica en indol, benzofurano y benzotiofeno.
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• Escriba ecuaciones balanceadas para las reacciones de oxidación de K2S2O8 y H2O2 con las soluciones de I^-, Mn^2+, Cr^3+ y Ag^+. Balancee suponiendo condiciones ácidas (próticas).
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• Balancee las siguientes ecuaciones e identifique los agentes oxidantes y reductores. NO 2- (ac) + Cr 2 O 72- (ac) -> Cr 3+ (ac) + NO 3- (ac) ácido H 2 O 2 (ac) + ClO 2 (ac) -> ClO 2- (ac)
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• A continuación se muestran bocetos de cuatro orbitales electrónicos: A ¿Alguno de ellos es un orbital s? Enumere los orbitales s, si los hay. ¿Alguno de ellos es un orbital p? Enumere los orbitale
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