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Chemistry Archive: Questions from August 13, 2024

• ¿Cuántos gramos de KCl(s) se producen a partir de la descomposición térmica de KClO 3 (s) que produce 125,0 mL de O 2 (g) a 25 °C y 1,00 atm de presión según la ecuación química que se muestr
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• Se encontró que una muestra de agua de lago tenía 58 ppm de NaI y 4,5 uM de Ca3(PO4)2. La densidad de la solución es 0,998 g/mL. a) ¿Cuál es la dureza de la solución expresada en mg/L como CaCO3
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• 5. El yoduro de cinc, ZnI2, se puede preparar mediante la combinación directa de los elementos Zn e I2. Un químico determina a partir de las cantidades de elementos que se pueden formar 0,0654 moles
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• ¿Cuál es la masa de 1000 cm^3 (1 litro) de oro? La densidad del oro es 19,3 gramos/cm^3.
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• 1. Utilizando la siguiente ecuación química, ¿cuántos moles de magnesio se necesitan para reaccionar con 0,49 moles de gas oxígeno? La masa molar del gas oxígeno es 31,998 gramos por mol y la ma
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• Calcula el pH de una solución 0,71 M de C 6 H 5 NH 3 NO 3 (K b para C 6 H 5 NH 2 = 3,8 x 10 -10 ). Anota el valor de pH con 2 decimales.
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• Se ha caracterizado un complejo de ATP sintasa que contiene un anillo c con 12 subunidades c idénticas. Los experimentos han demostrado que para esta ATP sintasa, se sintetiza 1 ATP por cada 4 H+ que
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• ¿Cuáles son los productos del fotosistema 1 y del fotosistema 2? Nombra tres productos importantes del fotosistema 2 y del fotosistema 1 e identifica dónde se utilizan.
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• Parte A Cuando se queman 2,275 g de antraceno, C 14 H 10 , en un calorímetro de bomba que tiene una camisa de agua que contiene 500,0 g de agua, la temperatura del agua aumenta en 43,15 °C. Suponien
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• Se debe preparar un total de 500 ml de una dilución de 1/4 (una parte diluida en un total de 4 partes). ¿Qué cantidad de la solución concentrada se debe utilizar?
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• Na2SO4 o K2SO4 1. Es posible que desee experimentar agregando una gota de indicador de pH (BTB) a una gota de ácido mineral diluido y luego agregue otra gota a una gota de base fuerte diluida (NaOH)
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• a) ¿Cuántos mililitros de NH2SO40,36 se requieren para neutralizar completamente 55 mL de hidróxido de sodio 0,24 N, NaOH? b) ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido nítrico si 1,5 L d
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• ¿Cuál es el volumen de 5,12 moles de gas a 32 grados C y 1,0 atm?
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• Parte A. Para la adrenalina, determine la solubilidad en agua según 1) Lemke y 2) Cates. Muestra tu trabajo. Parte B. ¿La adrenalina pasa las pruebas de la regla de 5 de Lipinski? < 5 donadores
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• Durante la conversión de 1-butanol a 1-bromobutano, ¿cuál será probablemente el grupo saliente? Es OH N / A Agua
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• Utilizando los siguientes pesos atómicos y que la densidad del ciclohexanol es 0,96, ¿cuál es el % de rendimiento de una reacción que comienza con 6,7 mL de ciclohexanol y termina con 2,3 g de cic
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• Con respecto a esta pregunta sobre la digestión, ¿qué afirmación sería verdadera? ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera con respecto a la digestión de un precipitado en sus aguas m
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• ¿Cuál de los siguientes es un electrolito con valencia 3? Hay más de una respuesta, seleccione todas las que respondan a esta pregunta. Pregunta 3 opciones: Sacarosa Cloruro de sodio
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• Para un tampón de ácido fórmico, calcule la relación ([HCOO-] / [HCOOH]) en los siguientes valores de pH: A.3.000 B.3.744 C. 4.000 (La Ka del ácido fórmico es 1,8x10^-4 )
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• Si tuvieras una solución de iones comunes de 1,3 litros de 5,6 M de ácido acético y 6,3 M de acetato de sodio, ¿cuántos gramos de LiOH se necesitarían para alcanzar el pH 5?
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• Calcule el defecto de masa y la energía de enlace nuclear por nucleón de cada uno de los nucleidos que se indican a continuación. S-32 (masa atómica = 31,97207 uma)
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• La entrada de acetil-CoA al ciclo del ácido cítrico disminuye cuando: a. la relación [ATP]/[ADP] es baja b. la relación [ATP]/[ADP] es alta c. El NADH se oxida rápidamente a través de la cadena
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• Busque la LD 50 tanto para la sacarosa como para la stevia. ¿Cuál de las dos es más peligrosa? ¿Por qué?
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• ¿Cuál es la geometría molecular y la hibridación del KrOF 2?
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• ¿Cuántos electrones hay presentes en un solo ion V 3+ (un ion con carga +3)?
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• El punto de ebullición normal del agua es 100 °C y su entalpía molar de vaporización es 40,65 kJmol −1 . Si la presión de vapor a 100 °C es exactamente 1 atm (lo que provoca la ebullición), �
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• Se le entrega una serie de 10 tubos, cada uno de los cuales contiene 4 ml de solución salina. Se agrega un ml de suero al primer tubo y se realiza una dilución utilizando 0,5 ml en los tubos restant
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• El espectro UV-Vis de una solución acuosa de un colorante azoico tiene una absorbancia máxima de 0,528 ( A ) a 560 nm ( l ), y se registró en una solución de 6,03´10 -5 M ( C ) en una celda de 0,
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• 21. Calcular la entalpía estándar de combustión de C2H en kJmol-1 utilizando las ecuaciones: H2(g) + /202(g) → H2O(1) C,H,(g) + H2(g) → C2H6(g) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H20(1) AH-286 kJ
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• Para resolver un objeto en un microscopio electrónico, la longitud de onda de los electrones debe ser cercana al diámetro del objeto. ¿Qué energía cinética deben tener los electrones para resolv
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• ¿Cuál de cada par tendrá el punto de ebullición más alto? a) CH3CH2CH2CH2CH3 o CH3CH2CH2CH2CH2CH3 b) CH3CH2CH2CH3 o CH3CH2CH2OCH3 c) CH3CH2CH2OH o CH3CH2OH d) CH3CH2CH2CH2OH o CH3C CH3H3C OH e) C
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• Para cada uno de los siguientes compuestos, identifique la fuerza intermolecular más fuerte CH4, CH2F2, CF4 y BaF2; y luego ordénelos desde el punto de ebullición más bajo hasta el punto de ebulli
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• ¿Cuál es el porcentaje de ionización en 0,90 M ()? NH3 (1,8x10-5) Porcentaje de ionización = % ¿Cuál es el porcentaje de ionización en 0,10 M ()? NH3(1,8x10-5) Porcentaje de ionización = %
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• El coeficiente de distribución de la aspirina en éter/agua a 25°C es 5,0 Si se disuelven 3,0 g de aspirina en 100 mL de éter: a. ¿Cuánta aspirina se puede extraer con 60,0 mL de agua? b. ¿Cuán
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• 2. ¿Cuál es el costo del bismuto en BiN? Grupo de opciones de respuesta A, 3+ B, 2+ C, 1+ D, 0 3. ¿Qué par nombre-fórmula es correcto? Grupo de opciones de respuesta A, tiosulfato, S2O3 2– B, s
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• El gas en un pistón de 250 ml experimenta un cambio de presión de 1,00 atm a 2,05 atm. ¿Cuál es el nuevo volumen (en ml) suponiendo que los moles de gas y la temperatura se mantienen constantes?
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• 5. Un estudiante disuelve 6,00 g de un compuesto en 50 mL de agua. Esta solución se extrae con 50 mL de éter y se descubre que la fase etérea contiene 2,00 g del compuesto. Calcula el coeficiente d
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• ¿Qué es la reacción eutéctica? ¿Qué es la reacción eutectoide?
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• Calcular el pH de una solución tampón que es 0,247 M en HCN y 0,175 M en KCN. Para HCN, Ka = 4,9×10−10 (pKa = 9,31).
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• Tanto el MgO como el PbO son insolubles en agua. Cuando se añade MgO sólido a H2SO4 3 M, el sólido se disuelve por completo. Cuando se añade PbO sólido a H2SO4 3 M, el sólido cambia ligeramente
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• Si [Pb2+] = 1,349x10-4 M y [SO4-2] = 1,349x10-4 M, ¿cuál es el valor de Kps? Pista: La ecuación de Kps es: Kps = [Pb2+] [SO4-2]. A. Kps = 1,35x10-4 B. Kps = 1,82x10-8 C. Kps = 2,69x10-4 D. Kps = 5,
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• La cal apagada (hidróxido de calcio) se utiliza a menudo como estuco, polvo para paredes, cemento y otros materiales de construcción y pavimentación. Se sabe que la fórmula de reacción y el produ
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• Si un perro tiene una masa de 20,5 kg, ¿cuál es su masa en las siguientes unidades? Utilice la notación científica en todas sus respuestas. (a) ¿Cuál es la masa del perro en gramos? × 10 g (b)
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• Utilice una tabla periódica para identificar el símbolo del elemento como se describe a continuación: a) Un halógeno en el periodo 4 b) La estructura atómica muestra cinco niveles de energía y o
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• Estequiometría de una reacción P. ¿Qué pruebas cualitativas podrían realizarse para determinar la identidad del producto? KHO3
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• Consideremos la reacción para la neutralización del ácido sulfúrico: H 2 SO 4 (ac) + 2NaOH (ac) → Na 2 SO 4 (ac) + 2H 2 O (l) ¿Qué volumen de solución de NaOH 0,125 M necesitamos para neutral
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• Una mezcla que contiene solo Al2O3 (fm 101,96) y Fe2O3 (FM 159,69) pesa 2,019 g. Cuando se calienta bajo una corriente de H2, el Al2O3 no cambia, pero el Fe2O3 se convierte en Fe metálico más H2O(g)
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• Suponga que 1,00 mol de aire seco consta de 0,78 moles de nitrógeno, 0,21 moles de oxígeno y 0,01 moles de argón. Calcule el cambio de entropía de la mezcla, DS mezcla de aire seco. Suponga que to
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• Cuando se añaden 0,250 g de fluoruro de estroncio (SrF2) a 1 L de agua, la sal se disuelve muy poco. 1) Escribe la ecuación de equilibrio químico. 2) Escribe la ecuación de Kps 3)Si en el equilibr
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• Calcule el valor R f para una mancha en un experimento de TLC si el solvente se movió 13,7 cm y la mancha se movió 8,1 cm.
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• 1.Rb y H 2 O reaccionan según la siguiente ecuación química no balanceada: Rb + H2O ? RbOH + H2 Calcule el rendimiento teórico (en gramos) de RbOH en la reacción entre 0,488 g de Rb y 0,595 g de
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• Una orden de medicación para un paciente pediátrico de 20 libras requiere vancomicina 10 mg/kg, que se administrará por infusión intravenosa. La farmacia tiene una inyección de 10 ml que contiene
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• Necesito ayuda con este problema. Le he preguntado a varias personas y todavía no me han dado la respuesta correcta. Tengo un tubo (que se muestra a continuación) con 10 ml de agua en su interior co
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• ¿Cuántos electrones, protones y neutrones hay en ^40 CA ^+2? Por favor muestra la respuesta paso a paso o indica el motivo del numero que elegiste! Gracias
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• ¿Qué subcapas y orbitales están disponibles en las capas N y M?
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• El CH3OH se puede sintetizar mediante la reacción: CO( g )+2H2( g )→CH3OH( g ) ¿Cuántos litros de gas H2, medidos a 745 mm Hg y 86 °C, se requieren para sintetizar 0,75 moles de CH3OH? Expresa t
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• 4. La cafeína (el pKa del ácido conjugado es 3,6) es un alcaloide. Los alcaloides son productos naturales orgánicos con un grupo funcional amina. a ¿La cafeína será más soluble en soluciones ac
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• El lactato, liberado del tejido muscular a la sangre, cuando llega al hígado, generalmente: a) se convierte nuevamente en piruvato, luego se oxida en el ciclo de Krebs b) se convierte nuevamente en p
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• Titulación: encuentre la molaridad de la solución de NaOH Pesas KHP (un ácido que es un polvo sólido, 204,2 g/mol) y lo pones en tu vaso de precipitados con un poco de agua para disolverlo. Su KHP
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• Indique si las siguientes propiedades de una sustancia son propiedades físicas o propiedades químicas: A. La sustancia hierve a 1105 grados Celsius. B. La densidad de la sustancia a 20 grados Celsiu
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• La entalpía estándar de formación (ΔH∘f) es el cambio de entalpía que ocurre cuando se forma exactamente 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en condiciones estándar.
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• El ftalato ácido de potasio (conocido como KHP) es una sal ácida que se utiliza a menudo para estandarizar soluciones acuosas de hidróxidos metálicos; la fórmula química del KHP es KHC 8 H 4 O 4
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• Una muestra de gas aislada de petróleo sin refinar contiene 90,0 % de metano, 8,90 % de etano y 1,10 % de propano a una presión total de 307,2 kPa. ¿Cuál es la presión parcial del propano? Respon
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• C 3 H 6 + H 2 + Pd → C 3 H 8 + Pd ¿Qué sustancia es el agente reductor? ¿Qué sustancia es el catalizador? ¿Qué sustancia se oxida? ¿Qué sustancia es el agente oxidante? ¿Qué sustancia se r
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• Explique por qué se requiere insulina para que los adipocitos sinteticen triacilgliceroles a partir de ácidos grasos.
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• Clasifique las siguientes reacciones redox e indique los cambios en los números de oxidación de los elementos. a)Ni (s) + Pb(NO 3 ) 2 (ac) → Pb(s) + Ni(NO 3 ) 2 (ac) b) 2CuCl → Cu + CuCl2 Respon
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• ¿Cómo se determina si una molécula es polar? Seleccione todas las opciones que correspondan. A. Determine si los enlaces polares se suman para formar un momento dipolar neto. B. Determinar si
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• Tu amigo vive a 453 kilómetros de ti. Tu coche tiene un consumo de gasolina de 35 millas por galón. La gasolina cuesta 1,75 dólares el galón. ¿Cuánto te costará la gasolina para ir a visitar a
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• La entalpía de combustión del ácido benzoico ^C6H5COOHh se utiliza comúnmente como estándar para Calibración de calorímetros de bomba de volumen constante; su valor se ha determinado con precis
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• 20. La rotación específica de la (S)-alanina es de +8,5°. Si una mezcla de enantiómeros de alanina contiene un 80 % de S y un 20 % de R, ¿cuál es la rotación específica de la mezcla? A) +14,17
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• Dos picos cerca de m/z 31,00 difieren en masa en 0,010 Da y el valle entre ellos es aproximadamente el 10 % de la altura del pico. Calcule el poder de resolución del espectrómetro a partir de la exp
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• Discuta la interpretación de lo siguiente: (a)  f H o (298 K) se vuelve menos negativo a lo largo de la serie LiF, NaF, KF, RbF, CsF, pero más negativo a lo largo de la serie LiI, NaI, KI, RbI, C
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• Pt/H2 (1 atm)/H2SO4 (0,5 M)/Hg2SO4/Hg donde no hay membrana permeable entre ellas. Escriba la expresión y calcule la fuerza electromotriz de estas celdas, considerando explícitamente que las solucio
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• ¿Cuántos gramos de agua se pueden enfriar de 45 °C a 25 °C mediante la evaporación de 41 g de agua? (El calor de vaporización del agua en este rango de temperatura es 2,4 kJ/g. El calor específ
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• Postlaboratorio Supongamos que la reacción de Belousov-Zhabotinsky tiene un tiempo de ciclo de 2 minutos a 15 °C. Primero, calculamos la constante de velocidad (k) a partir del tiempo del ciclo a 1
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• Calcule ΔrxnH° y ΔrxnS° para la reacción N2(g) + O2(g) ⇋ 2 NO(g) a partir de los siguientes valores de KP: Número de serie: 1900 2000 2100 2200 2300 2400 2500 2600 KP/10-4: 2,31 4,08 6,86 11,0
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• Asigna grupos de puntos a CADA uno de los siguientes. Muestra cada elemento de simetría (describe su ubicación si es difícil mostrarlos). Explica todas las suposiciones que haces sobre la estructur
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• Predecir si las soluciones acuosas de los siguientes compuestos son ácidas, básicas o neutras. (a) Ba (C2H3O2)2 (b) NaNO3 (c )Na2SO4 (d) NaCl (e) Fe(ClO 4 ) 3 (f) AlBr3
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• Cuando un exceso de ácido nítrico reacciona con 1,68 g de hierro, se recogen 842 ml de gas hidrógeno sobre el agua. Si la presión barométrica es de 833 mmHg y la temperatura del agua es de 34 °C
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• ¿Cuál es el pH de una solución que se prepara disolviendo 8,07 gramos de ácido pirúvico (peso fórmula = 88,06 gramos/mol) y 7,78 gramos de piruvato de sodio (peso fórmula = 90,04 gramos/mol) en
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• La solubilidad de Ag3PO4 a 25°C es 0,0178 g/L. a. Calcule la solubilidad molar de Ag3PO4. (respuesta en ml/L) b. Calcular Kps.
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• 1) ¿Cuál de los siguientes elementos (S, Se y Cl) tiene el radio atómico más grande? 2)¿Cuál tiene el radio mayor, Br (bromo) o Br - (bromuro)? 3)¿Cuál tiene la mayor energía de ionización:
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• Si se utilizan (1,51x10^0) g de borohidruro de sodio (NaBH4, PM = 37,94 g/mol) en la reacción, ¿cuántos moles de H(-) se utilizan?
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• Realice los cálculos de densidad y error porcentual hasta el segundo decimal. Las mediciones de densidad se llevaron a cabo en una muestra de agua a 23,3 °C que tenía una densidad teórica de 0,997
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• ¿Qué elemento tiene la configuración electrónica [Ar] 4s1 3d10? A. Ag B.Cd C.Cu D.Zn
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• Obtenga el valor Kb para NO2- y el valor Ka para C5H5NH+ Por favor explique en detalle
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• Calcular la entropía de la mezcla si se mezclan dos moles de N2 (g) con un mol de O2 (g) a la misma temperatura y presión. Suponer un comportamiento ideal.
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• Un tinte textil tiene la fórmula empírica C5NH5 y una masa molar de aproximadamente 240 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular (o fórmula real)? MOSTRAR TODO el trabajo presentado.
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• Dada la reacción: 2NOCl (g) ⇌ 2NO (g) + Cl2 (g), aumentar la presión en el sistema a temperatura constante sería... aumentar la presión parcial de Cl2 aumentar la presión parcial de N
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• Problema 1 (15 puntos) En un contenedor de 1m^(3) de capacidad se almacena una mezcla de neón e hidrógeno. Se sabe que hay 650 g de gas neón y el resto de hidrógeno. El medidor de densidad del con
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• La absortividad molar de una disolución de fenol a 211 nm es de 6,17·103 L·mol-1cm-1. Si la transmitancia debe estar entre un 8% y un 75%, encuentre el intervalo de concentraciones molares que pued
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• Las sustancias A y B tienen tiempos de retención de 16,40 y 17,63 min en una columna de 30 cm. Una especie no retenida pasa a través de la columna en 1,30 min. Los anchos máximos (en la base) de A
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• Define los siguientes conceptos y da ejemplos de cada uno: sólido cristalino y sólido amorfo.
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• EXPLIQUE SU RESPUESTA EN DETALLE Y PROPORCIONE INFORMACIÓN DE FUENTES CONFIABLES PARA RESPALDAR SU RESPUESTA; Defina los siguientes conceptos y dé ejemplos de cada uno: sólido cristalino y sólido
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• La determinación conjunta de benzonitrilo (A) y p - Se ha llevado a cabo la determinación del clorofenol (B) utilizando agua/acetonitrilo en una (70)/(30) como fase móvil y un modo de elución isoc
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• Elija la hibridación para el átomo de carbono en CO2.
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• La determinación conjunta de benzonitrilo (A) y p - clorofenol (B) se ha llevado a cabo utilizando agua/acetonitrilo en un (70)/(30) como fase móvil y un modo de elución isocrático. A partir de la
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• La determinación conjunta de benzonitrilo (A) y p - clorofenol (B) se ha llevado a cabo utilizando agua/acetonitrilo en un (70)/(30) como fase móvil y un modo de elución isocrático. A partir de la
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• respuesta. Para el Fenol, K_(b)=3.04Kkgmol^(-1) . y K_(f)=7.27Kkgmol^(-1) . Si 2 g de una sustancia en 150 g de Fenol producen un aumento en la temperatura de ebullición de 0.12 K , calcúlese: a) La
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• Se destiló el formaldehído presente en una muestra de 5,00 g de un desinfectante y se recogió el destilado acuoso en un matraz aforado de 500 mL. Después de completar, una alícuota de 25,0 mL se
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