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Chemistry Archive: Questions from August 03, 2024

• Una muestra seca de un hidrato BaCl 2 -xH 2 O pesaba inicialmente 2,342 gramos. Después de calentar para eliminar toda el agua de hidratación, la muestra (que ahora es BaCl 2 ) pesó 1,997 gramos. �
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• Para determinar la concentración de la solución de tiosulfato de sodio como en este experimento, un estudiante pipetea 25,0 ml de solución de yodato de potasio (KIO3) 0,0100 M en un matraz Erlenmey
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• Para una reacción particular, deltaH� es 34,2 kJ y deltaS es 99,2 J/K. Suponiendo que estos valores cambian muy poco con la temperatura, ¿en qué rango de temperatura es espontánea la reacción e
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• Una muestra de 0,5895 g de hidróxido de magnesio impuro se disuelve en 100,0 ml de solución de HCl 0,2050 M. Luego, el exceso de ácido necesita 19,85 ml de NaOH 0,1020 M para neutralizarse. Calcule
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• A 500 grados centígrados, el ciclopropano se transforma en propeno. La reacción es de primer orden y la constante de velocidad es 6,7 x 10^-4/s. Si la concentración inicial de ciclopropano es 0,050
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• ¿Cuántos gramos de urea (NH2CONH2) se deben agregar a 450 g de agua para obtener una solución con una presión de vapor 2,50 mmHg menor que la del agua pura a 30 °C? La presión de vapor del agua
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• Considere esta reacción: 2C6H6 + 15O2 ----> 12CO2 + 6H2O Si comienzas con 3 moles de C6H6 y 12 moles de O2, entonces: ¿Cuantos moles de CO2 se pueden formar? Pensé que tenía esto, pero me he
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• ¿Cuál es la observación de la prueba de luca para agua (control), 1-propanol, 2-propanol, 2-metil-2-propanol después de 1 min, 5 min, 15 min y calor?
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• La velocidad de salida de un 357 Magnum es de 1100 pies/seg. ¿A qué velocidad viaja la bala en mph?
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• 1. El compuesto X tiene la siguiente composición: 32,40 % C, 8,16 % H, 21,57 % O y 37,87 % Si en masa. Su masa molar es de aproximadamente 300 g/mol. Determine las fórmulas empíricas y moleculares
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• El sodio tiene una densidad de 0,968 g/cm 3 y cristaliza en una celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo. ¿Cuál es la longitud de un borde de la celda unitaria? Intenté resolverlo usando la f�
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• Escriba ecuaciones moleculares y iónicas netas para las sucesivas neutralizaciones de cada hidrógeno ácido del ácido fosfórico mediante una solución de hidróxido de calcio. Ca3(PO4)2 es insolub
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• La fem de la celda Ag¦AgI(s)¦AgI(aq)¦Ag es +0,9509 V a 25 °C. Calcule (a) el producto de solubilidad de AgI y (b) su solubilidad.
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• 1) La densidad de un elemento es 11,3 g/cm^3. ¿Cuál es la densidad en kg/m^3? 2) Se llena un cilindro grafuado hasta la marca de 40,0 ml con aceite mineral. Las masas del cilindro antes y después d
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• El calor molar de fusión del metal aluminio es 10,79 kJ/mol, mientras que su calor de vaporización es 293,4 kJ/mol. ¿Qué cantidad de calor se necesitaría para vaporizar 1,52 g de aluminio en su
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• Suponga que ΔH y ΔS son independientes de la temperatura para calcular ΔG para cada uno de los siguientes reacciones a 250 C. ¿En qué rango de temperatura cada reacción será espontánea? neos e
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• El compuesto XF 3 consta de 65% de F, en masa. ¿Cuál es la masa atómica de X?
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• 4.Completa las siguientes ecuaciones nucleares e identifica X en cada caso. a. 222 Rn ? 218Po +X b. 231 mil? 231 Pa + X C. 226Ra ? 4Él + X d. 14C ? 14N +X mi. ¿ 20F ?
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• El ftalto ácido de potasio (KHC 8 H 4 O 4 , masa molar = 204,23 g/mol) es un ácido monoprótico utilizado para estandarizar soluciones de NaOH. Si se valoran 1,556 g de este compuesto con 37,45 ml d
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• ¿Cuál es el pKa del catión piridio? Piridina + H2O <----> Catión piridio + OH- Kb = 1,71 *10^-9 A. pKa para el catión piridio = 3,9 B. pKa para el catión piridio = 5,2 C. pKa para el cati�
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• A 2000 grados Celsius, la constante de equilibrio para la reacción 2NO (g) <--> N2 (g) + O2 (g) es Kc=2.4x10^3 La concentración inicial de NO es 0.174 M. Encuentre la concentración de equilib
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• Se sabe que algunos metales tienen una celda unitaria cúbica con una longitud de borde de 0,477 nm. Además, tiene una densidad de 3,75 g/cm 3 y un peso atómico de 61,32 g/mol. Indique la letra del
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• Se ha aislado un nuevo elemento, el setonio, que, de acuerdo con algunas predicciones, no es radiactivo. Si bien solo se encuentran disponibles cantidades de nanogramos, el análisis espectroscópico
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• ¿Cuál es la suma de los coeficientes cuando se equilibra lo siguiente? ¿AlFe2O3? Al2O3Fe
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• ¿Cuántas moléculas de P2O5 hay presentes? P4 + 5O2 --> 2 P2O5
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• ¿Cuántos kJ de calor se necesitan para fundir completamente 3,30 moles de H2O ? El calor de fusión del agua es 6,02 kJ/mol. A) 59,4 B) 19,9 C) 1,82 D) 63,7
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• Se prepara una solución tampón utilizando CN- (de la sal) y HCN en las cantidades indicadas. (Figura 1) La Ka para el HCN es 4,9*10^-10. (La imagen tiene nueve HCN y seis CN-. Química
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• Una solución de dodiclsulfato de sodio (SDS) al 0,1% se une con tanta fuerza a las cadenas de polipéptidos que una molécula de detergente es suficiente para saturar dos residuos de aminoácidos. Pa
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• ¿Qué fuerza intermolecular se debe a la formación de un dipolo instantáneo?
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• la función de onda de un electrón en el estado de menor energía de un átomo de hidrógeno es proporcional a e^r/a0, donde a0 es una constante y r distancia del núcleo. Normalice esta función de
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• La valoración de Winkler para la determinación de oxígeno disuelto implica el tratamiento de la muestra con ion yoduro (I-) en presencia de un catalizador de ion manganeso (Mn2+) de la siguiente ma
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• Calcule el volumen (en ml) de una solución de KOH 0,570 M que se debe agregar a 6,000 g de HEPES (PM = 238,306 g/mol, pKa = 7,56) para obtener un pH de 7,72.
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• Una muestra de 0,450 gramos de CaCO3(s) impuro se disuelve en 50,0 ml de HCl (acuoso) 0,150 M. La ecuación de la reacción es CaCO3(s) + 2HCl(ac) --> CaCl2(ac) +H20(l) + CO2(g) El exceso de HCl(ac
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• Identifique los dos ácidos de Bronsted-Lowry en la siguiente reacción: H3PO4 + NH3 = NH4+ + H2PO4- Opciones de la pregunta 26: H3PO4 y H2PO4-– NH3 y NH4+ H3PO4 y NH3 H3PO4 y NH4+ NH3 y H2PO4-–
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• Una solución de Na2S2O3 x 5H2O para valorar lejía. Utilice esta solución para valorar 0,4901 g de solución de KIO3 (masa molar de KIO3 = 214,00 g). 1 mol de KIO3 reacciona con 6 moles de Na2S2O3 x
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• La concentración inicial de SCN -1 es constante en 0,0010 M en todas las muestras. Sin embargo, la botella de valores indica claramente 0,0020 M. ¿Por qué? De manera similar, ¿por qué la concentr
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• ¿Cuál es la masa total de oxígeno gaseoso en una habitación que mide (10,0 x 8,0 x 8,0) pies 3 si el aire de la habitación está a temperatura normal y contiene 20,95% de oxígeno gaseoso?
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• Una persona inhala aire más rico en O 2 y exhala aire más rico en CO 2 y vapor de agua. Durante cada hora de sueño, una persona exhala un total de aproximadamente 300 litros de este aire enriquecid
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• Moles tu tableta de vitamina C y la disuelves en 250. mL de agua en un matraz aforado. Usó una alícuota de 25,0 ml de esta solución para su titulación. Si se necesitan 9,40 mililitros de su valora
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• Una muestra de un compuesto de fórmula MCl*H2O tiene una masa de 0,642 g. Cuando se calienta se recogen 0,0949 g de H2O de las aguas de hidratación. ¿Cuál es la identidad de M?
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• Identifique todos los iones espectadores en la reacción de precipitación a continuación. Ca^2+ (aq) + 2Br^-(aq) + 2Li^+ (aq) + CO3^2- (aq) flecha a CaCO3 (s) + 2Li^+ (aq) + 2Br^- (aq)
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• determine [H3O] y [HF] en 0,5 M HF. Luego, determine estas concentraciones en una solución que sea HCl 0,100 M y HF 0,500 M.
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• Para cada sal, prediga si una solución acuosa tendrá un pH menor, igual o mayor que 7. NaHSO4 NH4Br KClO4 Na2HPO4 NH4NO3 SrCl2
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• ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio a 25 o C para la reacción entre el par? Mn(s) y Ag + (aq) para dar Ag(s) y Mn 2+ (aq) Utilice los valores de potencial de reducción para Ag + (aq) d
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• La descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso de primer orden con una constante de velocidad de 1,06 x 10-3 min-1. ¿Cuánto tiempo tardará la concentración de H2O2 en bajar de 0,0200
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• Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida sódica, NaN3, se descompone rápidamente en los elementos. a. Escribe una ecuación química balanceada para esta reacción. b. ¿Cuá
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• ¿Cuál es la configuración electrónica del ion P^5+?
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• ¿Cuál es el pH de un sistema tamponado elaborado disolviendo 17,42 g de KH2PO4 y 20,41 g de K2HPO4 en agua para obtener un volumen de 200,0 ml? El Ka2 para el dihidrógeno fosfato es 6,2 x 10^-8 y l
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• Se disuelve en agua una mezcla de 0,9157 g de CaBr2 y NaBr y se añade AgNO3 a la solución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es 1,6930 g, ¿cuál es el porcentaje en masa
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• Calcule cuánto tiempo tardará una muestra de radionúclido con una vida media de 27,1 días en desintegrarse al 1,0% de su valor original.
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• Considere la titulación de 22,0 ml. muestra de HC2H3O2 0,110 M con NaOH 0,120 M. Determina cada uno de los siguientes. A) el pH inicial B) el volumen de base agregada necesario para alcanzar e
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• El valor de Ka para el ácido nitroso (HNO2) a 25 C es 4,5x10^-4. ¿Cuál es el valor de Delta G cuando [H+] = 5,6?
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• A una altitud de 10 000 pies, la presión parcial de oxígeno en los pulmones es de aproximadamente 68 mm Hg. ¿Cuál es la concentración (en mg/L) de O2 disuelto en la sangre (o en el agua) a esta p
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• ¿Cuál de las siguientes subcapas consta de tres orbitales? 4d 4f 4s 4p ninguno de los anteriores
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• En la reacción del yoduro de sodio en acetona con 1-bromobutano, ¿por qué el Na+, el Br- y la acetona dan un precipitado?
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• Una solución líquida contiene 1,15 % en peso de una proteína, 0,27 % en peso de KCl y el resto agua. El peso molecular medio de la proteína mediante permeación en gel es 525.000 g masa/g mol. Cal
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• ¿Cuál es el pH de una solución de 8-hidroxiquinolina de 1,23x10^5 M? ¡¿No tengo idea de por dónde empezar?!
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• Considere la reacción 2HgCl 2 + C 2 O 4-2 ---> 2Cl -1 + 2CO 2 + Hg 2 Cl 2 La velocidad inicial de esta reacción se determinó para varias concentraciones de HgCl 2 y C 2 O 4-2 y se obtuvieron lo
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• ¿Cuál es el pH en el punto medio de la valoración de HA 0,10 M (ácido débil) con NaOH 0,1 M, si el K a para el ácido es 8,8 x 10 -5 ?
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• La constante del producto de solubilidad K sp para Ni 2 P 2 O 7 es 1,7
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• 1) Un estudiante disolvió 0,1916 g de un ácido diprótico desconocido en 100 ml de agua destilada. Luego se tituló el ácido con una solución de NaOH 0,1025 M. El segundo punto de equivalencia mos
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• Observe en la siguiente tabla que el aumento en el radio atómico al pasar de Zr a Hf es menor que al pasar de Y a La. Los radios atómicos (Ý) Sc 1,44 Ti 1,36 Y 1,62 Zr 1,48 La 1,69 Hf 1,50 sugieren
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• El agua es un electrolito muy débil que sufre la siguiente ionización (llamada autoionización). H2O(l) <=> H+(ac) + OH −(ac) (a) Si k 1 = 2,4x10^-5 s−1 y k −1 = 1,3x10^11/M • s, cal
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• ¿Cuántos moles de trifluoruro de boro hay presentes en 7,32E+22 moléculas de este compuesto? ¿Cuántas MOLÉCULAS de trifluoruro de boro hay presentes en 4,79 moles de este compuesto?
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• Para cada una de las siguientes reacciones de precipitación, complete y equilibre la ecuación, indicando claramente qué producto es el precipitado. Si no se espera ninguna reacción, indíquelo. (I
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• Indique los productos que se forman cuando se hidroliza cada uno de los siguientes: almidón, sacarosa, triestearato de glicerilo y los productos generales de las proteínas.
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• Si se extrae una corriente de 40 mu A (40x10-6A) de una celda solar durante 6 meses, ¿cuántos faradays están involucrados?
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• Se organiza un experimento de evaluación en el laboratorio. El NaOH que utilizará cada grupo de laboratorio tiene una molaridad de 0,50 M y un volumen de 25,0 ml. ¿Qué volumen de 0,1 MHCI necesita
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• Según la siguiente notación celular, ¿qué especie está sufriendo oxidación? Fe | fe 2+ ( aq ) || Minnesota 2+ ( aq ) | MnO 2 ( s ) | punto Respuesta fe fe 2+ punto MnO 2 Minnesota 2+
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• Cuando un mol de hielo, H2O (s), se convierte en H20(l) a 0 grados C y 1 atm, el sistema absorbe 6,01 kJ. El volumen molar, V/n, para el hielo y el agua es 0,0196 L y 0,0180 L respectivamente. Calcule
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• El vapor entra a una turbina adiabática a 10 Mpa y 400 grados C y sale a 10 kPa como vapor saturado. Despreciando los cambios en la energía cinética y potencial, determine el caudal másico, en kg/
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• a. Escriba las ecuaciones, completas con símbolos de estado y cargas, para la primera, segunda, tercera y cuarta energías de ionización del calcio. b. ¿Cuál de estas energías de ionización espe
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• Un electrón en cromo pasa del estado n = 2 al estado n = 1 sin emitir un fotón. En cambio, el exceso de energía se transfiere a un electrón externo (uno en el estado n = 4), que luego es expulsado
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• A) ¿Qué modo vibratorio requiere más energía? estirar doblar B) ¿Qué modo vibratorio requiere más energía? curvatura fuera del plano curvatura en el plano C) El eje del espectro IR traza e
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• Un químico determina que 5,16 x 10^-8 g de AgCl se disolverán en una solución 0,1 M en NaCl. Calcule Ksp para AgCl.
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• 1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la hibridación orbital es incorrecta? Responde a. Los orbitales híbridos sp se encuentran en 180.
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• Suponga que la solución de cafeína es de 15 mg de cafeína por ml. Un estudiante usó 5 ml de solución de cafeína tanto en la parte A como en la parte B. Los rendimientos brutos fueron 68 mg del e
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• Determine el pH de una solución de Ca(OH)2 8,4x10^-4 M.
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• ¿Cuál de los siguientes tiene un estiramiento C-H que ocurre con la frecuencia de estiramiento más alta? Respuesta A. hexano B. 1-hexeno C. (E)-2-hexeno D. 1-hexino E. 2-hexino
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• Se preparó y purificó un compuesto orgánico mediante cromatografía. Una medición de conductividad mostró que el compuesto no era un electrolito. El análisis elemental dio una fórmula empírica
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• 1)AlCl3 + NaOH 2) NaOH + Mg(NO3)2 Necesito la ecuación iónica molecular, iónica y neta equilibrada para cada uno. Asegúrese de que todas las especies tengan estados físicos, Todos los iones in
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• Determine las composiciones y cantidades de gas y líquido cuando 1 libra mol de una mezcla de 60 por ciento molar de metano y 40 por ciento molar de etano se equilibra a 500 psia y -40 °F.
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• ¿Rendimiento teórico de Na2S2O3*5H20 con 3,5 g de azufre en polvo hervido con 12,6 g de sulfito de sodio? Necesito la respuesta en gramos y como porcentaje, muestre todo el trabajo.
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• Si se añaden 1,00 g de Pb(NO 3 ) 2 y 1,00 g de NaI a 1,50 L de H 2 0, ¿se formará un precipitado?
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• ¿Cómo puedo determinar cuántos electrones de valencia hay en un elemento determinado?
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• ¿Para cuál de los siguientes procesos se esperaría que D S ° fuera más positivo? (3 puntos) a) O2(g) + 2H2(g) ® 2H2O(g) b) H2O(l) ® H2O(s) c) NH3(g) + HCl(g) ® NH4Cl(g) d) 2NH4NO3(s) ® 2N2(g)
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• ¿Qué es fundamental para la calidad del acero inoxidable un chorro de oxígeno adecuado y una homogeneización de la masa fundida?
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• P: El volumen de 0,25 mol de un gas a 72,7 kPa y 15 C es ______ m 3 . A) 8,1 X 10 -15 B) 1,2 X 10-4 C) 4,3 X 10 -4 D) 8,2 X 10 -3 E) 2,2 X 10-1
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• Un estudiante hace reaccionar 4,0 gramos de cloruro de níquel (II) hexahidrato con 4,0 g de etilendiamina (NH2CH2CH2NH2). Calcule el rendimiento teórico de [Ni(NH2CH2CH2NH2)3]Cl2 * 2H2O
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• El agua de mar se desalinizará mediante ósmosis inversa siguiendo el esquema indicado en la figura. Utilice los datos dados en la figura para determinar: 4.1. La tasa de eliminación de salmuera res
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• El ácido nítrico concentrado comercial tiene un 69,0 % en masa de HNO3 y una densidad de 1,42 g/ml. Calcule la molaridad del ácido nítrico concentrado.
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• El metanol se prepara industrialmente a partir de gas de síntesis (CO y H 2 ), CO(g)+2H 2 (g)-->CH 3 OH(g) ΔH= -90,79 KJ/mol ¿Qué pasaría si aumentaras la temperatura de la reacción y tambié
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• El óxido de etileno se produce mediante una reacción catalítica de etileno y oxígeno en condiciones controladas. Sin embargo, las reacciones secundarias no se pueden prevenir por completo y se cre
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• Se encontró que una muestra de 5,438 g de ludlamita, un mineral azul grisáceo que a veces se utiliza en cerámica, contenía 2,549 g de hierro, 0,9424 g de fósforo y el resto era oxígeno. ¿Cuál
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• ¿Cuál es la absorbancia a 310 nm de una solución de 0,00250 gramos de oxibenzona, PM = 228,2 g/mol, en 5 ml de alcohol isopropílico? El coeficiente de extinción molecular (a 625 nm) de la oxiben
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• Antes de 1961, la unidad de masa atómica se definía como 1/16 de la masa atómica del oxígeno. Es decir, la masa atómica del oxígeno se definió como exactamente 16 uma. ¿Cuál era la masa en un
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• ¿Cuál es el [OH-] de una solución que contiene Ba(OH)2 1,53 M?
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• Equilibra las siguientes ecuaciones Ba(IO 3 ) 2 + H 2 SO 4 ? HIO3 + BaSO4 HF + SiO2 ? SiF4 + H2O CrO3 + C + Cl2 ? CrCl 3 + CO
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• ¿Cómo es posible que en la reacción combinada H2+N2 se produzca NH3?
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• La fórmula del cloruro de nitrilo es NO 2 Cl. Dibuje la estructura de Lewis de la molécula, incluidas todas las estructuras de resonancia. Describe el par de electrones y las geometrías moleculares
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