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Chemistry Archive: Questions from October 19, 2023

• Please explain this exercise to me! I dont understand it :((
  E) The enzymatic digestion of the peptide with chemotrypsin resulted in three fragments: E) The enzymatic digestion of the peptide with chemotrypsin resulted in three fragments: I. F, I, R li. F, A
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  Se purifica cierta proteina y se obtionen los siguietes resittados Permeacion por gel. PMolecular: 95 kDa Top 2: Phor-sos + beta-mercaptoetanel ¿Cuales serian las conclusiones validas para dita prohe
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• determine la molaridad del acido tartárico, en una titulacion en donde se utilizó 7.55ml de una solución de NaOH 0.0965M para neutralizar 10.0ml de vino disueltos en 15.0ml de agua destilada.
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• Dibuja el producto que se forma cuando el compuesto que se muestra a continuación reacciona con Cl 2 en H 2 o. Hidratación y adición electrófila de Cl2 y H2O al 1-metilciclohex-1-eno.
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• El aluminio metálico sólido y el cloro gaseoso diatómico reaccionan espontáneamente para formar un producto sólido. Dé la ecuación química balanceada (incluidas las fases) que describe esta re
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• Dibuje una estructura para el compuesto, C 10 H 14 , que se ajuste a los siguientes datos de 1 H NMR: ? 1,30 (9H, singlete) ? 7,30 (5H, singlete ampliado) ? ?
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• Los números de oxidación y coordinación del cobalto en el compuesto [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 son, respectivamente: número de oxidación [ Seleccionar ] ["+1", "+2", "+3", "+6"] número de coordinació
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• Dentro de una capa determinada de un átomo multielectrónico, el l inferior de un orbital, el... a. mayor será la energía orbital y mayor Z eff para el electrón. b. reduce la energía orbita
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• Un manual enumera un valor de 9,5 para pKb de quinolina, C9H7N, una base débil utilizada como conservante de muestras anatómicas y para fabricar tintes. Otro manual enumera la solubilidad de la quin
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• A) Considere las siguientes semireacciones: Media reacción E° (V) Br 2 (l) + 2 e -2 Br - (aq) 1.080V Pb 2+ (ac) + 2 e -Pb (s) -0,126 V Al 3+ (ac) + 3 e -Al (s) -1.660V (1) El agente
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• En la preparación de los ésteres dados en esta reacción, el producto de la reacción se extrae con una solución de bicarbonato de sodio al 5% (NaHCO3) en la etapa de aislamiento. ¿Por qué? ¿Qu�
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• Proponer estructuras coherentes con cada conjunto de datos. a. un hidrocarburo con ion molecular en m/z = 68 y absorción IR en 3310, 3000 - 2850 y 2120 cm -1 b. un compuesto que contiene C, H y O con
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• Considere la siguiente reacción: H2+ICl?I2+2HCl,tasa= k [H2][ICl] a) ¿Cuál es el orden de reacción general? b) ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad k para esta reacción? c) ¿Q
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• . ¿Cuál es el volumen de ácido clorhídrico 12,0 M que contiene 3,646 g de soluto de HCl (36,46 g/mol)? a) 1,20 mililitros B) 8,33ml C) 83,3ml D) 120ml mi) 833 mililitros
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• Dados los siguientes datos para esta reacción: NH4+(ac) + NO2-(ac) --> N2(g) + 2H2O(l) EXPT [NH4+] [NO2-] TASA 1 0,010 M 0,020 M 0,020 M/s 2 0,015 M 0,020 M 0,030 M/s 3 0,010 M 0,010 M 0,005 M/s C
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• Según la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de yoduro de hidrógeno se formarán al completar la reacción de 26,4 gramos de yodo con un exceso de gas hidrógeno? hidrógeno (g) + yodo (s) ->
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• Una masa de Mercurio ocupa 0,650 L. ¿Qué volumen ocuparía una masa igual de etanol? La densidad del mercurio es 13,546 g/ml y la densidad del etanol es 0,789 g/ml.
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• Analice las reacciones a continuación. Determine el tipo de reacción que está ocurriendo y luego proporcione un ejemplo adicional de otra reacción que seguiría el mismo mecanismo. Tenga en cuenta
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• 10-1: Suma de Grignard – 1 Para esta tarea, el compuesto objetivo que debes sintetizar es 2-fenil-2-propanol. Esta es una reacción de adición organometálica. Examine el producto e identifique lo
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• Escriba la notación de celda para una celda electroquímica que consta de un ánodo donde Cr2+(aq) se oxida a Cr3+(aq) en un electrodo de platino y un cátodo donde H+(aq) se reduce a H2(g) en un ele
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• CxHyOz + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) Se consumieron 10 gramos de una sustancia orgánica desconocida en exceso de oxígeno, ¿cuál es la fórmula empírica de la sustancia desconocida? Produce 15,43
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• Identifique el nombre químico de los siguientes 1. Gas de la risa 2. agua real 3. aceite de vitriolo 4. Súper halógeno 5. chorox, un agente blanqueador 6. Hielo seco 7. Bromoseltzer, un sedante ner
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• Se añaden 10 g de NaOH a 200 ml de una solución de NaOH 3 M, ¿cuál es la molaridad de la nueva solución? (suponga que no hay cambios de volumen) dice la respuesta correcta si es 4.25M pero no ent
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• Suponiendo un comportamiento ideal de la solución, ¿cuál es el punto de congelación de una solución de 9,04 g de I2 en 75,5 g de benceno? El punto de congelación del benceno es de 5,5°C. El Kf
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• Actividad 3: Reacción de reemplazo único ¿Qué gases se podrían producir a partir del ácido clorhídrico (HCl)? ¿Qué gas se produjo? Escribe una ecuación balanceada para la reacción del magn
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• 6. El ion de plata se está considerando como reactivo para separar los iones de yoduro del tiocianato en una solución que es 0,060 M en KI y 0,070 M en NaSCN. a) ¿Qué concentración de iones de pl
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• 1) La reacción entre tetracloruro de carbono, CCl4, y agua, H2O, para formar dióxido de carbono, CO2, y cloruro de hidrógeno, HCl, tiene una ? ¿G ? valor de ?232 kJ/mol, por lo que se favorece ter
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• ¿Cuántos electrones 3d se encuentran en cada uno de los siguientes elementos? a. níquel,Z=28 b.vanadio,z=23 c.manganeso, Z=25 hierro, Z=2
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• La siguiente es una ecuación difícil de equilibrar. Pista : Utilice temporalmente una fracción como coeficiente . CuS+O2→CuO+SO2 Expresa tu respuesta como una ecuación química
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• Supongamos que colocamos 3,12 g de PCl5 en un recipiente de reacción de 500. mL y dejamos que la muestra alcance el equilibrio con sus productos de descomposición tricloruro de fósforo (PCl3) y clo
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• ¿Qué masa de nitrógeno se necesita para llenar un tanque de 855 L en STP?
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• Dada la siguiente ley de velocidad, ¿cómo cambia la velocidad de reacción si se duplica la concentración de Y? Velocidad = k [X][Y] Dada la siguiente ley de velocidad, ¿cómo cambia la velocidad
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• En la ecuación química balanceada, a Fe2+(ac) + b BrO31-(ac) + c H1+(ac) -> d Fe3+(ac) + e Br1-(ac) + f H2O(l) que tiene lugar en una solución acuosa ácida, la relación de los coeficientes b/a
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• 1. La solubilidad molar de AuBr(s) en agua es 9,83x10^–6M a 0°C y 4,51x10^–4 M a 100°C. Calcule Ksp para AuBr a ambas temperaturas. 2. Encuentre ΔH° y ΔS° para la disolución de AuBr(s) traz
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• 1.) Mg(s)+Cl2(g)→MgCl2(s) A.) El Cl2 pierde electrones y se oxida. El Mg gana electrones y se reduce. B.) El Mg pierde electrones y se oxida. Cl2 gana electrones y se reduce. C.) El Cl2 gana electro
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• Fe2O3(s) + 3C(s) --> 2Fe(s) + 3CO(g) deltaH= +492,7kJmol delta S= +542,6J Kmol Ahora, calcule la temperatura a la que esta reacción se volvió factible utilizando esta información.
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• Cuando HBr reacciona con 4-metil-1,3-pentadieno, se obtienen cuatro productos. Escriba los mecanismos de reacción para mostrar la formación de cada producto. Mi profesor no responderá ninguna pregu
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• Escribe el ion (átomo) que tiene 46 electrones y ha perdido 4 electrones. Expresa tu respuesta como un símbolo químico o como un ion.
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• Las conductividades a menudo se miden comparando la resistencia de una celda llena con la muestra con su resistencia cuando se llena con alguna solución estándar, como cloruro de potasio acuoso. La
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• El valor de delta H rxn para la siguiente reacción es -6535 kj/mol. 2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H20(g) ¿Cuántos kilojulios de calor se desprenderán durante la combustión de 16,0 g de C6H6(l
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• NH 4+ + HS - -------->H 2 S + NH 3 En la siguiente reacción, ¿cuál es el papel de HS- ? A. ácido conjugado B. base conjugada C. ácido D. base
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• 1. Determine lo siguiente para el átomo de nitrógeno: a. El número de todos los microestados posibles. b. El símbolo del término del estado fundamental. C. El número de microestados posibles par
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• Analice IR, RMN 1H y RMN 13C para determinar el éter metílico de trifenilmetilo.
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• Para la reacción 3O2(g) + 4NO(g)  2N2O5(g) la tasa de cambio en la concentración de O2, [O2]/t = 0,057 mol/L.seg. ¿Cuál es la tasa de cambio de NO y cuál es la tasa de cambio de N2O5? Mu
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• 1) ¿Qué enlaces están presentes en la acetanilida (ej. CC)? Identifique cada uno como polar o no polar. Utilice esta información para explicar por qué el agua es un buen disolvente de recristaliz
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• EXPERIMENTO No. 7: PRUEBAS DE HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS INFORME DE LABORATORIO Nombre Pareja Sección RESULTADO DE PRUEBAS PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE PUERTO RICO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Br�
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  Primera Ley, Entalpía, Entropía y Calor de Reacción (Álgebra y Antiderivadas; 25 puntos) DETERMINE el \( \Delta \mathrm{H} \) y el \( \Delta \mathrm{S} \) de la siguiente reacción en la fase gase
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  E. Cíclicos Reversibles y Máquinas de Calor Un mol de cierto gas ideal monoatómico se somete a este ciclo termodinámico reversible. DETERMINE \( W, q, \Delta \mathrm{U}, \Delta \mathrm{H} \) y \(
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• AgNO3 (aq) + NaI (aq) → AgI ( ) + NaNO3 ( )
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• Indicate with an asterisk (*) where the chiral centers are located in the given molecule Practice #2: Identify the stereogenic (chiral) center in each molecule using asterisks (*).
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  Práctica \#6: Asigne la configuración correcta \( \mathrm{R} \) o \( \mathrm{S} \) para las siguientes estructuras. Práctica \#7: Para cada compuesto, encuentre todos los centros quirales y determi
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  Práctica \#1: Clasifique cada pareja como un par de isómeros constitucionales, estereoisómeros o la Práctica \#3: Dibuje la imagen espejo de cada compuesto. Indique si cada molécula es quiral o
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  \begin{tabular}{|l|l|l|l|} \hline Práctica \#5: Dibuje el plano de simetría para cada molécula. \\ \hline \end{tabular} \begin{tabular}{|l|l|} \hline Práctica \#10: Convierta cada compuesto a su
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  IV. Dibuja la estructura del producto principal de las siguientes reacoiones. (30 pts.)
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  IV. Dibuja la estructura del producto principal de las siguientes reacciones. (30 pts.) \( \underset{\text { DMSO }}{\stackrel{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{SNa}}{\longrightarrow}} \)
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• Dibuja la estructura del producto principal
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  En el análisis por combustión de un determinado compuesto de \( \mathrm{C} \) y \( \mathrm{H} \), se obtienen \( 0.00394 \mathrm{~g} \) de \( \mathrm{CO}_{2} \) y \( 0.00161 \mathrm{~g} \) de \( \ma
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  \begin{tabular}{|l|l|} \hline Práctica \#10: Convierta cada compuesto a su proyección Fischer. \\ \hline \end{tabular}
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  \begin{tabular}{|l|l|l|} \hline Práctica \#11: Dibuje cada centro estereogénico usando la proyección de Fischer. \\ \hline \end{tabular}
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• 2. Un estudiante tiene la siguiente reacción: HCI (g) → H* (aq) + Cl - (aq) De la cual tiene los siguientes valores: AH = -75.5 KJ/mol, AS= -131.5 J/(K mol), T = 25°C y quiere saber si esta reacci
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• Práctica #3: Dibuje la imagen espejo de cada compuesto. Indique si cada molécula es quiral o aquiral. CI H3C Br CH3 CH3 CH3 CH3 Br........ H F CI Br Lal CH3
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• Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (1) + CO2 (g) + 2 NaCl (aq) 0.19 gramos de carbonato de sodio son añadidos a 0.07 moles
  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: \[ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mat
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• Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: Na2CO3 (s) + 2 HCI (aq) → H2O (1) + CO2 (g) + 2 NaCl (aq) 0.19 gramos de carbonato de sodio son añadidos a 0.07 moles
  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mat
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• Utilice la ecuación balanceada para contestar la siguiente pregunta: 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (1) + O2 (g) ¿Cuántos litros de oxígeno (en condiciones STP) se producirán si se descomponen 1.98 gramos
  Utilice la ecuación balanceada para contestar la siguiente pregunta: \( 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \)
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  Paree cada uno de los siguientes compuestos con el nombre o término correcto. El nombre de \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3} \) es \[ \begin{array}{l}
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• Considere la siguiente reacción (no balanceada): HNO3 + HI →→→ NO +12 + H₂O Paree cada elemento con el cambio en su número de oxidadción en esta reacción. N O I +5 a +2 No cambia -1 a 0 No
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  Utilice la ecuación balanceada para contestar la siguiente pregunta: \[ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{I})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \]
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• El carbonato de calcio se comporta como una base y es neutralizado por al ácido clorhídrico mediante la siguiente reacción (ecuación no balanceada): HCI +CaCO3 →→ CaCl2 + H2O + CO2 Calcule el
  El carbonato de calcio se comporta como una base y es neutralizado por al ácido clorhídrico mediante la siguiente reacción (ecuación no balanceada): \[ \mathrm{HCl}+\mathrm{CaCO}_{3} \rightarrow \
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  Considere la siguiente reacción (no balanceada): \( \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{HI} \rightarrow \mathrm{NO}+\mathrm{I}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) Paree cada elemento con el cambio en su número de
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  El carbonato de calcio se comporta como una base y es neutralizado por al ácido clorhídrico mediante la siguiente reacción (ecuación no balanceada): \[ \mathrm{HCl}+\mathrm{CaCO}_{3} \rightarrow \
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  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: \[ 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{
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  Una muestra de un gas en un cilindro rígido y sellado, con un volumen de \( 3 \mathrm{~L} \), ejerce una presión de \( 52.5 \mathrm{~atm} \) cuando su temperatura es \( 2.9^{\circ} \mathrm{C} \). Si
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  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente probletina: \[ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mat
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• Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: 2 HCl (aq) + Mg (s) → MgCl2 (aq) + H2 (g) ¿Cuántos moles de gas hidrógeno son producidos por la reacción de 0.084 m
  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problema: \[ 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{
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  Un tanque de gas contiene los siguientes gases en las siguientes cantidades: Si la presión total dentro del tanque es PTOTAL \( =11.0 \mathrm{~atm} \), calcule la presión parcial del gas \( \mathrm{
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  Una muestra de un gas en un cilindro rígido y sellado, con un volumen de \( 3 \mathrm{~L} \), ejerce una presión de \( 52.5 \mathrm{~atm} \) cuando su temperatura es \( 2.9^{\circ} \mathrm{C} \). Si
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  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente problèna: \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \math
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  Utilice la siguiente ecuación balanceada para resolver el siguiente probleina: \[ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \math
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  Un tanque de gas contiene los siguientes gases en las siguientes cantidades: Si la presión total dentro del tanque es PTOTAL \( =11.0 \mathrm{~atm} \), calcule la presión parcial del gas \( \mathrm{
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• 4. Hallar la solubilidad en g/L de CaSO4 (MF=136.14) que se disuelven en i) agua destilada ii) una solución de CaCl₂ 0.50M. Procedimiento Kps =2.4x10-5 Respuesta
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• 5. Calcular la concentración de H* y pH de las siguientes disoluciones: i) HNO3 0.010M ii) KOH 0.035M iii) HCI 3.0M
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• Furnace Podemos determinar la fórmula empírica porque CO₂, H₂O, O₂. and other gases La fórmula empírica de este compuesto es H₂O absorber such as Mg(CIO) Sample En el análisis por combust
  En er analısis por combustión de un determinado compuesto de \( \mathrm{C} \) y \( \mathrm{H} \), se obtienen \( 0.00726 \mathrm{~g} \) de \( \mathrm{CO}_{2} \) y \( 0.00148 \mathrm{~g} \mathrm{de}_
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• Asuma que usted recibe una solución que fue preparada de la siguiente manera: Se pesaron 2.50 g de NaNO3, 2.50 g de Pb(NO3)2 y 2.50 g de Ca(NO3)2, se disolvieron en un matraz volumétrico y se le a
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