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Chemistry Archive: Questions from October 14, 2023

• Se requieren respuesta de TODOS los incisos
  11) ¿Cuántos carbonos cuaternarios hay en la siguiente molécula? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 12) ¿Cuál de los siguientes pares de compuestos son isómeros constitucionales? a. \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{
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  5. La imagen de abajo representa la descomposición de ciclopropano (rojo) a propeno (verde): Determine (a) la vida media y (b) la constante de rapidez \( k \).
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  6. La constante de rapidez de una reacción a \( 195^{\circ} \mathrm{C} \) es \( 4.50 \times 10^{-5} \mathrm{M}^{-1} \) y \( 3.20 \times 10^{-3} \mathrm{M}^{-1} \) a \( 258^{\circ} \mathrm{C} \). Calc
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  (3) \( \mathrm{OH}^{\prime}(\mathrm{ac})+\mathrm{HIO}_{\text {(ac) }} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{IO}^{-} \)(ac) (rápido) (a) ¿Cuál es la reacción global? (b) Identif
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  8. Considere el siguiente diagrama de energía: A. ¿Cuántas etapas elementales tiene este proceso? B. ¿Cuâl es la etapa determinante de la velocidad de reacción? C. ¿Es la reacción global endot
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  9. Un arqueólogo puede determinar la edad de un objeto hecho de madera midiendo la cantidad de isotopo radlactivo \( { }^{14} \mathrm{C} \) presente en el objeto. La cantidad de este isotopo decrece
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• Escriba la ecuación química para la formación del precipitado en el tubo de ensayo que contiene la solución saturada de hidróxido de calcio.
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• Indica la estructura resonante de l
  1) ¿Cuál de los siguientes es un orbital sp? Los núcleos están indicados por puntos sólidos. a. b. c. d. 2) ¿Cuál de los siguientes compuestos muestra isomería geométrica? a. 1,2-difeniletino
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  6) ¿Cual es la rélación critro cestas doe estructurae? a. Compusstos difarentes que son isöroros b. Compuestos diferentes que no son isómeros c. Estucturas de resonancia d. El mismo compuasto 7)
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  11) ¿Cuántcs carbonos custernarios hay en la siguiente molacula? u. 1 b. 2 c. 3 d. 4 12) ¿Cual de los siguientes pares de compuestos son isómeros constitucionales? a. \( \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH
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  16) Indica a dirección y polaridad de cada enlace y determina si la molécula tiene o no momento dipolar \( (\boldsymbol{\mu}) \) resultante Cor 17) Indica la hibridacion de cada carbono y los enlace
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  19) ¿Cual de los siguientes iérminces descrbe mejor el siguiente par de moléculas? a. Isomeroe conlormacionales c. Isomeros gecmétricas b. Isómeras conetituoionsles d. Isómaros contguracionales
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  24) ¿Qué grupo unido al atomo marcado con un asterisco (") tiene la menor prioridad en la siguiente molécula? a. El nitrilo b. La amina c. El grupo etoxi d. El aldehido 25) Etiqueta cada centro qui
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  24) ¿Qué grupo unido al atomo marcado con un asterisco (") tiene la menor prioridad en la siguiente molécula? a. El nitrilo b. La amina c. El grupo etoxi d. El aldehido 25) Etiqueta cada centro qui
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  31) Indica el nombre IUPAC del siguiente compuesto: 3. 2-meticiclohexeno c. 1-meticiclahex-2-eno b. 3-metilhereno d. 3-metilciclahemeno 32) ¿Cuál grupo unido al átomo marcodo con un asterisco [") t
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  40) Indica la estructura resonante de las siguientes moléculas:
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  1. Conteste las siguientes preguntas para una solución cuyo \( \mathrm{pH} \) es de 8.25: (4 pts) a. Calcule \( \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right] \) b. Calcule el pOH
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• De la reacción: B 2 H 6 + O 2 → HBO 2 + H 2 O a. ¿Qué masa de O 2 se necesitará para quemar 36,1 g de B 2 H 6 ? b. ¿Qué masa de B 2 H 6 se necesitará para producir 10 g de HBO 2 , si esta rea
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• El contenido de sulfato ferroso debe determinarse en forma de almíbar. Para ello se miden 10 mL del jarabe y se diluyen hasta un volumen de 250 mL. De esta solución se toman 100 mL y se diluye nueva
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• Una muestra de 0,6407 g que contenía iones cloruro y yoduro dio un precipitado de haluro de plata que pesaba 0,4430 g. A continuación, este precipitado se calentó fuertemente en una corriente de ga
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• Dé la ecuación iónica neta para la reacción que ocurre cuando se mezclan soluciones acuosas de sulfuro de litio, Li 2 S, y nitrato de cobre(II), Cu(NO 3 ) 2 . Li 2 S(aq) + Cu(NO 3 ) 2 (aq) → 2Li
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• ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción: HCN(aq) + H2O(l) ⇔ CN-(aq) + H3O+(aq) Elija de la siguiente lista e ingrese las letras en orden alfabético. (Por
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• ¿Cuál es más polar: el alcohol 4-nitrobencílico o el 4-nitrobenzaldehído?
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• 1. Dibuje una fórmula estructural para el 3,3-dimetilciclobutanocarboxilato de amonio . No es necesario considerar la estereoquímica. Incluya contraiones catiónicos, por ejemplo, Na + en su respues
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• Una muestra de 3,6 g de esquisto bituminoso de Colorado se quema en una bomba calorimétrica, lo que hace que la temperatura aumente 5 grados C. El calorímetro contiene 1 kg de agua (calor específic
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• Por favor necesito ayuda para resolverlos. Muchas gracias 1. ¿Cuántos moles de gas hay en 500,0 ml a 22,0 grados C y 710,0 mm Hg de presión? 2. ¿Qué volumen ocuparán 2,00 moles de gas neón a te
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• Compare el enlace en O 22- , O 2- y O 2 . Incluya estructuras de Lewis, estructuras de orbitales moleculares, longitudes de enlaces y fuerzas de enlaces en su discusión.
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• En T = 700 K, la constante de equilibrio para la siguiente reacción es K p = 0,76: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ( g ) Se carga un matraz con 3,0 atm de CCl 4 ( g ) a 700 K, que luego se deja al
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• Se sabe que un hipotético tipo AX de material cerámico tiene una densidad de 3,55 g/cm3 y una celda unitaria de simetría cúbica con una longitud de borde de celda de 0,39 nm. Los pesos atómicos d
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• El siguiente nombre IUPAC es incorrecto. Explique por qué y dé el nombre correcto. 2-metil-2-isopropilheptano
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• Calcule la temperatura de la solución requerida para producir una presión osmótica de 1,10 mbar usando 3,85 mg de una proteína con una masa molar de 4183 g/mol que se disuelve en suficiente agua p
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• 1. Escriba la ecuación balanceada para la reacción de 1 mol de NaOH con 1 mol de H3PO4: 2. Escriba la ecuación balanceada para la reacción de 2 moles de NaOH con 1 mol de H3PO4: 3. Explique cómo
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• ¿Cuál es la diferencia entre un estado y un microestado de un sistema? Marque todo lo que corresponda. Un estado termodinámico es una única disposición posible de las posiciones y energías c
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• Complete y equilibre cada una de las siguientes ecuaciones para reacciones de combustión. C2H6(g)+O2(g)→ Ca(s)+O2(g)→ Expresa tu respuesta como una ecuación química. identifica todas las fases
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• Estás preparando la parte experimental en el cuaderno de laboratorio de química analítica. Para realizar el experimento en el laboratorio se preparan varias soluciones. (Para preparar bien el libr
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• La concentración de iones de plomo (Pb2+) en una muestra de agua contaminada que también contiene iones nitrato (NO3-) se determina agregando sulfato de sodio sólido (Na2SO4) a exactamente 500 ml d
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• ¿Cuáles son DOS fuentes principales de glucosa 6-fosfato en las células? Carbohidratos dietéticos Cuerpos cetónicos Ácidos nucleicos glucógeno NADH
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• Utilice datos del Apéndice IIB del libro de texto para calcular Δ S ∘rxn para cada una de las siguientes reacciones. C2H4( g )+H2( g )→C2H6( g ) MgCO3( s )→MgO( s )+CO2( g ) CO( g )+H2O( g )�
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• el radio atómico de K es 227 pm y el de K+ es 138 pm. Calcule la disminución porcentual de volumen que ocurre cuando K(g) se convierte en K+(g). (El volumen de una esfera es 4/3p3, donde r es el rad
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• Las concentraciones o presiones iniciales de reactivos y productos se dan para cada uno de los siguientes sistemas. Calcule el cociente de reacción y determine la dirección en la que procederá cada
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• Estructura de Lewis PSO2 con carga negativa y valencia E.
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• 3. 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O(g) + CO2 (g) El hidrogenocarbonato de sodio sólido, NaHCO3, se descompone al calentarlo según la ecuación anterior. (a) Se colocó una muestra de 100 gramos de
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• La electrólisis de Cr3+(aq) produce Cr2+(aq). Si tuviera 500 ml de una solución 0,15 M de Cr3+(aq), ¿cuánto tiempo tomaría reducir el Cr3+ a Cr2+ usando una corriente de 0,158 A?
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• ¿Cuál de estos no catalizará la reacción de un nucleófilo débil con el grupo carbonilo de un aldehído o cetona? H3O+ BF3 I- AlCl3 ZnCl2
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• 1. El ácido carbónico, H2CO3, es un ácido más débil que el ácido sulfuroso, H2SO3. ¿Cuál de las siguientes reacciones es más favorable? Justifica tu respuesta. a) HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
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• A pH 7, la arginina (p K s son -carboxilato 1,82, -amino 8,99, guanidino 12,48) se cargaría de la siguiente manera: A) 0 -carboxilato, 0 -amino, +1 guanidino, +1 carga neta B) +1 -carb
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• Clasifica las siguientes moléculas en un grupo puntual. a) cis-1,4-dimetilciclohexano en conformación de barco b) 2,3,5,6-tetraclorofenol c) SF 4+2 d) biciclo[2.2.2]octano e) 1,2-dicloroetano en con
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• Considere la siguiente reacción: N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) Dado que el delta G para la reacción a 25 grados Celsius es 173,4 kj/mol, calcule la formación de energía libre estándar de NO.
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• ¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis para C 2 H 3 OCl?
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• 1.Calcule el número de moles de carbono en una muestra de 8,35 moles de cosmona (C 15 H 26 O)________mol C 2. Calcule la masa de oxígeno en una muestra de 4,29 g de cosmona (C 15 H 26 O) __________
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• Por favor muestra todo tu trabajo, necesito entender lo que está pasando: La constante de velocidad de primer orden para la descomposición de N2O5, N2O5( g )→2NO2( g )+O2( g ), a 70 ∘C es 6,82×
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• Considere un sistema con dos partículas de ½ espín en un caso en el que el número cuántico de espín total sea S = 1. Donde A es una constante positiva, encuentre el valor propio del espín hamil
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• Parte A Utilice entalpías estándar de formación para calcular el cambio estándar de entalpía para el derretimiento del hielo. (El Δ H ∘f para H2O( s ) es -291,8 kJ/mol). Exprese su respuesta u
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• Encuentre m(H3O+) en una solución acuosa a 25°C con molalidades estequiométricas m(HC2H3O2) = 0,100 mol/kg y m(NaC2H3O2) = 0,200 mol/kg (una solución tampón). Ka = 1,75 x 10-5 mol/kg para ácido
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• 3 isómeros: (Z)-1,2-diisopropileteno (E)-1,2-diisopropileteno 1,1-diisopropileteno isómero Calor de formación ángulo de enlace (Z)-1,2-diisopropileteno -25.19575 125.255 (E)-1,2-diisopropil
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• Considere esta reacción: 3 KOH(aq) + H 3 BO 3 (aq) ---> 3H 2 O(l) + K 3 BO 3 (aq) Situación: Una muestra de 45,00 ml de solución de ácido bórico se titula con solución de hidróxido de potasi
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• A 25 °C, ¿cuál es la K eq para una reacción donde ΔH∘ΔH∘ = –9,3 kJ/mol y ΔS∘ΔS∘ = 75,5 J/mol·K?
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• AgNO3 , HCl, K2CrO4 , Na2CO3 , NaOH , NiCl2 , Ni ( NO3 ) 2 Calcula el nombre de cada solución en tu conjunto y escribe la fórmula . Luego descubre el color de cada solución. Todas las soluciones �
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• ¿Cuál es más polar? ¿Fosfatidiletanolamina o fosfatidilcolina al separarlas mediante cromatografía en capa fina? ¿Y por qué? Explique por qué es más polar, en términos de su estructura.
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• Dados los valores de ΔHrxn∘, ΔSrxn∘ y TT a continuación, determine ΔSuniv. Parte A ΔH∘rxn= − 134 kJ , ΔSrxn∘= 257 J/K , T= 303 K . Parte B ΔHrxn∘= 134 kJ , ΔSrxn∘=− 257 J/K , T
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• un estado excitado de este elemento tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p5 3s1 otro tiene [Kr] 5s2 4d6 5p2 6s1 ¿Cómo puedo saber qué elementos específicos hay en estos estados excitados?
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• Las entalpías molares de fusión (fusión) y vaporización (ebullición) del agua son 6,01 kJ/mol. y 40,79 kJ/mol, respectivamente. Calcule ΔS cuando se encuentran 2,5 moles de agua. (i) derretido e
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• Cree una estructura de Lewis para CH3CH2Cl.
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• ¿Qué es la hibridación de Xe en XeF2? a. sp b. sp3d C. sp2 d. sp3d2
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• Calcule la energía de ionización del átomo de hidrógeno. Piense en este proceso como llevar un electrón desde su estado fundamental, n = 1, a una posición/nivel de energía muy, muy lejos del n�
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  La constarte del producto de solubilidad paua el \( \mathrm{C}\left(\mathrm{IO}_{3}\right)_{3} \) es \( 3.2 \times 10^{-10} \) iCual es la concentración de \( \mathrm{Ce}^{3+} \) en una disolución p
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  ¿Cuál de las siguientes moléculas es un compuesto MESO? A. B C D Select one: a. a b. b c. C d. d e. ninguna Clear my choice
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  ¿Cuántos posibles estereoisómeros tendrá la siguiente molécula? Select one: a. 1 b. 4 c. 3 d. 2
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  Qué relación tienen las siguientes moléculas? Select one: a. Enantiómeros b. Idénticos c. Isómeros Constitucionales d. Diasterómeros Clear my choice
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  ¿Cuántos centros quirales tiene la siguiente molécula? Select one: a. 3 b. 4 c. 2 d. 1
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  alternativas que correspondan. Select one or more: a. 1 b. 2 c. 3
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  Relación entre las moléculas mostradas: Select one: a. Diasterómeros b. Enantiómeros c. Isómeros geométricos
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  potenciométricamente midiendo el potencial en mV después de cada adición de \( \mathrm{AgNO}_{3} \) \( 0.15 \mathrm{M} \). Con los datos que se proporcionan, realiza las gráficas y los cálculos q
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• 1. Una muestra de N2 ( g ) ocupa un volumen de 4.00 L a 760 mmHg. ¿Cuál será el volumen, en L, del gas si es comprimido hasta alcanzar una presión de 3.20 atm manteniendo la temperatura constante?
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• 6. ¿Qué volumen, en L, ocuparán 10.0 g de Ar ( g ) (Mm = 39.9 g/mol) a una temperatura de 157ºC y una presión de 2.50 kPa? (1 atm = 101.3 kPa) a. 1.29 b. 3.53 c. 131 d. 358 7. Considere la siguie
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• Responder las dos con explicación porfavor
  cada uno de ellos (ventajas y desventajas) 2. Utiliza el método de Williamson / deshidratación de alcoholes para sintetizar los siguientes éteres. (Escribe todo el mecanismo de reacción para cada
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• Responder con explicación porfavor
  3. Se tiene la molécula 3,3-dimetil-1 buteno y se agrega isopropanol. ¿Qué éter (es) podriamos producir a partir de estos compuestos? ¿Qué método de sintesis se usaria?
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• contestar las dos con explicación por favor
  4. Se conoce que una manera de producir alcoholes es a partir de la reducción de éteres. Menciona que productos, podemos esperar de las siguientes moléculas y por qué (a) HBr ?
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• Spectral Analysis –Identify and analyze the spectra of the reactant and product, identifying each proton and carbon atom in the structure and correlating them with each signal observed in the spectr
  V. Análisis Espectral-Identifique y analice los espectros del reactivo y producto, identificando cada protón y átomo de carbono en la estructura y correlacionándolos con cada señal observada en l
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• Responder con dibujos de las moléculas porfavor y mecanismo señalando lo que sucede
  cada uno de ellos (ventajas y desventajas) 2. Utiliza el método de Williamson / deshidratación de alcoholes para sintetizar los siguientes éteres. (Escribe todo el mecanismo de reacción para cada
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• Question 2 Applying what was learned in the experiment of Identification of Aldehydes and Unknown Ketones, the following structures appear with what should be the result that you should observe of th
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• 1. Dos estudiantes prepararon dos soluciones de ciclohexano y pesaron la misma masa de soluto. El estudiante 1 usó 13.0 g de ciclohexano y el estudiante 2 usó 10.0 g. ¿Qué estudiante observó el m
  1. Dos estudiantes prepararon dos soluciones de ciclohexano y pesaron la misma masa de soluto. El estudiante 1 usó \( 13.0 \mathrm{~g} \) de ciclohexano y el estudiante 2 usó \( 10.0 \mathrm{~g} \).
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• Applying what you learned in the Identification of Unknown Aldehydes and Ketones experiment, match the following structures with what should be the result you should observe from the Iodoform test.
  Aplicando lo aprendido en el experimento de Identificación de Aldehidos y Cetonas Desconocidas, parec las siguientes estructuras con el que deberia ser el resultado que usted deberia observar de la p
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• Mediante un análisis espectrofotométrico se determinó que una disolución, contenida en una celda de 1 cm, transmite el 75% de la luz a una cierta longitud de onda. Si la absortividad de esta susta
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• Calcule el pH de una solución de CH3COOH 0.100 M CH3COOH MM= 60 g/mol Ka= 1.8x10-5
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• ¿Cuál es el punto de ebullición de una solución que se preparó disolviendo 12.5g de bifenilo C12H10, en 200g de C6H5Br? Para C6H5Br Tb = 156.0° C y kb = 6.26° C/m. Select one: a) 158.79˚ C b)2
  ¿Cuál es el punto de ebullición de una solución que se preparó disolviendo \( 12.5 \mathrm{~g} \) de bifenilo \( \mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{10} \), en \( 200 \mathrm{~g} \) de \( \mathrm{C}_{6}
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