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Chemistry Archive: Questions from October 11, 2023

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  Las tres preguntas siguientes se contestan usando la información a continuación. c. 27. En la figura anterior, la geometria molecular representada por el modelo 2 concuerda con cual estructura de Le
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  II. Desarrolla una ruta y un MECANISMO para la sintesis de ciclohexantiol. Escribe los nombres de los reactivos y productos formados. No debe hacer ruta de iniciación, propagación y terminación par
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• Completa los siguientes productos de las reacciones Diels-Alder. identifica en cada paso el dieno y dienofilo, los enlaces sigma y pi formados
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• Completa los siguientes productos de las reacciones Diels-Alder. identifica en cada paso el dieno y dienofilo, los enlaces sigma y pi formados
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• cierto o falso
  4. Los radicales solo se dan en carbonos \( \mathrm{sp}^{3} \). 5. Ciclohexil etil éter se puede obtener a partir de una bromación de ciclohexano, seguida por una \( \mathrm{SN}_{2} \). 6. La clorac
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• cierto o falso
  7. La bromación de 3-propil-1-ciclopenteno producirá 3-bromo-3-propil-ciclopenteno. 8. La cloración es más selectiva para la halogenación de alcanos y bencenos. 9. Un ejemplo de un dieno conjugad
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• . El enantiómero dextrorotatorio de 2-clorobutano tiene una rotación específica de [a]20D = + 10.6°. Calcule el exceso enantiomérico (e.e.) y los % de cada uno de los enantiómeros en una mezcla
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• Consider the following equations and answer a. draw the mechanism that produces the main product b. Consider this transformation and explain why the following mechanism is incorrect.
  3. Considera las siguientes reacciones y contesta. a. no es el producto principal ¿por qué? Dibuja el mecanismo que produce el producto principal. b. Considera esta transformación y explica por qu�
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• Determine el número de átomos de hidrógeno en 2,00 moles de NH 4 Cl. Dé su respuesta a 3 cifras significativas ______; Tu respuesta aquí;. ______; Tu respuesta aquí;______ ; Tu respuesta aquí;
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• Una solución es Pb(NO3)2 0,10 M y AgNO3 0,10 M. Si se agrega NaCl sólido a la solución, ¿cuál es el valor de [Ag+] cuando el PbCl2 comienza a precipitar? (Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5; AgCl = 1,8 x 10-
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• 1. Determine el signo de Δ S sys y Δ S surr para la siguiente reacción. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Δ H o = −75 kJ/mol Δ S sys : positivo o negativo Δ S surr : posi
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• Una mezcla de gases contiene CO, Ar y H2. ¿Cuál es la presión total de la mezcla, si la fracción molar de H2 es 0,350 y la presión de H2 es 0,480 atm?
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• En un motor térmico ideal, el sumidero de frío es de 0°C. Si se extraen 10,00 kJ de calor de la fuente caliente y se generan 3,00 kJ de trabajo, ¿a qué temperatura se encuentra la fuente caliente
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• 1. ¿Qué relación de velocidades de reacción es correcta para la siguiente reacción? 2Na 2 CO 3 ( ac ) + 4NO ( g ) + O 2 ( g ) ---> 4NaNO 2 ( ac ) + 2CO 2 ( g ) a. -Δ[NO]/Δtiempo= -Δ[O 2 ]/�
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• Cuando el agua se congela a 0,00°C, su densidad cambia de 1,000 g cm–3 a 0,917 g cm–3. Su entalpía de fusión es 6,01 kJ mol–1. Calcule el punto de congelación del agua a 1000 atm.
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• calcular a. el ph de una solución en la que [H3o+] = 1,5x10^-3 b. pH si el [OH-] = 3,1x10^-4 C. [H3O+] cuando pH=8,42 d. [H3O+] cuando el pOH es 5,58
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• ¿Qué masa de lipoproteínas de baja densidad está contenida en un cilindro de 1,25 cm de largo y 0,50 cm de diámetro? La densidad de las lipoproteínas de baja densidad es 1,04 g/cm^3.
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• ¿Cuál es el símbolo de la siguiente estructura electrónica de iones: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 con un número atómico de 50?
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• Considere cada uno de los siguientes solventes individualmente: (1) amoníaco, (2) ácido acético y (3) ácido sulfúrico. a. Dé ecuaciones para la autoionización del disolvente puro. b. Discuta qu
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• a una temperatura de _____ ° C, 0,444 mol de gas CO ocupan 11,8 L a 923 torr.
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• El ion potasio en 250 ml de una muestra de agua se precipitó con tetrafenilborato. El precipitado se filtró y se disolvió en un disolvente orgánico. La solución se trató con Hg (II) -EDTA siguie
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• ¿Qué afirmación sobre la reacción reversible 2 NO2( g ) N2O4( g ) es verdadera? a. El NO2 es el producto de la reacción directa. b. La reacción inversa produce N2O4. C. Al comienzo de la reacc
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• Calcula la longitud de onda de la luz emitida en la región de Balmer, donde n = 5. Informa tu respuesta numérica en unidades de nm. R = 1.097x10m
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• En una reacción endotérmica, al pasar de los reactivos a los productos a la misma temperatura, el valor de q es negativo. Verdadero FALSO
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• Dibuje todos los isómeros del compuesto de coordinación e indique cada par de enantiómeros: [Co(NH3)2(H2O)2BrCl]+
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• ¿Cuál de los siguientes NO se muestra en la estructura de Lewis para el NH2 ? ? a. Están representados un total de 8 electrones de valencia. b. Se muestran dos enlaces simples. C. Hay un par solita
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• El ácido acético es miscible con agua, pero también se disuelve en disolventes no polares como el benceno o el tetracloruro de carbono. Explicar
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• a) Un compuesto tiene una fórmula empírica de C3H4O2 y una masa molar de 144 g/mol. Cual es la formula molecular? b) Un químico prepara una solución de Mg(NO 3 ) 2 disolviendo 22,4 g de Mg(NO 3 )
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• Calcule la entalpía estándar de formación de ácido sulfúrico dadas las siguientes reacciones. SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(l) Dado: H2S(g) + 2O2(g) SO3(g) + H2O(l) ΔH = - 331 kJ/mol H2O(l) → H2O(
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• El aluminio se oxida según la siguiente ecuación AL + O2 produce AL2O3 Se coloca Al en polvo (0,048 mol) en un recipiente que contiene 0,030 mol de O2. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos g
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• Demuestre que la energía liberada en la conversión de ATP en AMP es independiente de la ruta utilizada. Reacción ΔGº'(kcal/mol) ATP + H2O → ADP + Pi -7.3 ADP + H2O → AMP + Pi -7.3 AT
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• Calcule el pH de los siguientes tampones. El volumen de cada solución es 1,0L. A.) 0,10 mol de NH3 y 0,10 mol de NH4Cl (Kb = 1,6 x 10^-5 para NH3) B.) 0,20 mol de HC2H3O2 y 0,40 mol de NaC2H3O2 (Ka =
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• Utilice los potenciales de media celda tabulados para calcular la constante de equilibrio (K) para la siguiente reacción redox equilibrada a 25 °C. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(s) + Cu2+(aq) Cu2+(aq) + 2
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• Hay dos alquenos que reaccionan con HBr para dar 1-bromo-1-metilciclohexano (consulte la figura siguiente). Dibuja las estructuras de estos dos alquenos. ¡POR FAVOR AYUDA!
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• La sustancia nitrógeno tiene las siguientes propiedades: punto de fusión normal: 63,2 K punto de ebullición normal: 77,4 K punto triple: 0,127 atm, 63,1 K punto crítico: 33,5 atm, 126,0 KA muestra
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• Una solución básica se puede definir como aquella en la que
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• 16.Considere la reacción Cr2O7^2- + 6 S2O3^2- + 14 H^+ ↔ 2 Cr^3+ + 3 S4O6^2- + 7 H2O. ¿Cuál es el agente oxidante? * S2O3^2- S4O6^2- Cr^3+ Cr2O7^2- 17.Es la ciencia que se ocupa de la estructura
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• Dibuje los diagramas de orbitales moleculares para las moléculas OF, OF- y OF + . ¿Cuáles son sus órdenes de enlace, multiplicidad y paramagnetismo? Compare las longitudes de sus enlaces y las ene
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• Rotura de enlace caracterizada por el paso de dos electrones a un átomo * a) asimétrico B) sigma c) simétrico D) digitales
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• Un químico desea calibrar una bomba calorimétrica, por lo que quema 7,529 g de D-galactosa, Δ combustiónU = -15,48 kJ g -1 , lo que provoca un cambio de temperatura de 26,38 °C a 34,60 °C. ¿Qu�
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• La calcita y la aragonita son dos formas de CaCO3 que se diferencian únicamente en su estructura de red cristalina. La reacción entre ellos es, pues, sencilla: Calcita ↔ Aragonito. Usando las prop
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• La reacción de descomposición del NOBr es de segundo orden en el NOBr, con una velocidad constante a 20°C de 25 M -1 min -1 . Si la concentración inicial de NOBr es 0,025 M, encuentre: (a) ¿el t
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  b. Determine el reactivo limitante de la reacción. Muestre los cálculos. (10 puntos)
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  Tabla de Labos de enirada 26 sontos
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• 1. Mencione al menos dos razones para seleccionar al ácido acético glacial como el solvente en la nitración de acetanilida. 2. 3. 4. ¿Cuáles serán los efectos de cada uno de los siguientes cambi
  1. Mencione al menos dos razones para seleccionar al ácido acético glacial como el solvente en la nitración 2. ¿Cuáles serán los efectos de cada uno de los siguientes cambios en en las condicion
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• En el laboratorio se te pide preparar una disolucion buffer de pH 9.00. Para ello dispones de 2.0L de disolución acuosa de NH3 0.10M ¿Cuantos moles de NH4Cl se deben agregar a esta disolucion para t
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• Pb (C2H3O2)2 (aq)+KI(aq) PbI2(s)+KC2H3O2(aq)
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• Pb (C2H3O2)2 (aq)+KI(aq) PbI2(s)+KC2H3O2(aq)
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• 1. Indique el estado de oxidación de la especie en negrillas (bold) SOCI2 g. 103- +4 a. CH₂O O b. SO3 C. Na₂S406 d. e. f. PO4³- HPO4²- h. NO+ i. TeO4²- j. CoS k. UO₂Cl2 1. K₂MnO4
  Indique el estado de oxidación de la especie en negrillas (bold) a. d. \( \mathrm{SOCl}_{2} \) g. \( \mathrm{IO}^{3-} \) j. \( \operatorname{CoS} \) \( +4 \) b. \( \mathrm{SO}_{3} \) e. \( \quad \mat
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• The H-NMR spectra of the reactants (salicylic acid and acetic anhydride) are presented below. Draw the structure of each reactant near its spectrum and identify all the signals in the NMR spectrum.
  j. A continuación, se presenta los espectros de \( { }^{1} \mathrm{H}-\mathrm{NMR} \) de los reactivos (ácido salicílico, y anhídrido acético). Dibuje la estructura de cada reactivo cerca de su e
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• The H-NMR spectra of a sample of pure aspirin obtained by a student are presented below. Identify all signals in the NMR spectrum. (10 points) pure aspirin
  k. A continuación, se presenta los espectros de 'H-NMR de una muestra de aspirina pura obtenida por un estudiante. Identifique todas las señales en el espectro de NMR. (10 puntos)
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• Sr(OH)2 (ac) + 2 HClO (ac) → Sr(ClO)2 (ac) + 2 H2O (l) ecuación ionica
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• Un globo lleno con 10.50 L de Ar a 18.0°C y 1 atm asciende en la atmósfera a una altura en que la presión es de 248 Torr y la temperatura es de -30.5°C. ¿Cuál es el volumen final del globo?
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• Un recipiente rígido de volumen 0.500 m3 conteniendo H2 a 20.5°C y a una presión de 611 × 103 Pa se conecta a un segundo recipiente rígido de volumen 0.750 m3 conteniendo Ar a 31.2°C a una presi
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• Una solución se prepara disolviendo 17.2 g de glicol de etileno en 0.500 kg de agua. El volumen final de la solución es de 515 mL. Para esta solución calcule: Molalidad Porcentaje por masa Fracci�
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• Fill in the reagent or product in the blank and indicate the type of reaction
  A. Complete el reactivo o producto en el blanco e indique el tipo de reacción \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{CrO}_{4} \) 2) 1) \[ \stackrel{\mathrm{HNO}_{3}}{\stackrel{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}}{\lon
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• Predict the main product of the following reactions and indicate the name of the reaction. what happen:
  B. Prediga el producto principal de las siguientes reacciones e indique el nombre de la reacr que ocurre: (a) (b) (c)
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• Explain why each compound is aromatic, antiaromatic, or nonaromatic.
  Explique por qué cada compuesto es aromático, antiaromático o no aromático.
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• concentracion molar de NaOH HC8H4O4- + NaOH -> K2C8H4O4 + H2O concentracion molar de NaOH con 18.30mL HC8H4O4- + NaOH --- K2C8H4O4 + H2O
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  a. Describa la preparación de \( 500 \mathrm{~mL} \) la solución de \( \mathrm{NaOH} 0.1 \) a partir del sólido. b. Se prepara una solución de un ácido HA transfiriendo \( 10.00 \mathrm{ml} \) de
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• D. Calcule el rendimiento teórico para la reacción mostrada al mezclar 2.00 g de cada reactante disuelto en 25.0 mL de agua destilada. Asegúrese de que la ecuación química esté balanceada y esta
  Calcule el rendimiento teorico para la reacción mostrada al mezclar \( 2.00 \mathrm{~g} \) de cada reactante disuelto en \( 25.0 \mathrm{~mL} \) de agua destilada. Asegurrese de que la ecuación quí
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  k. A continuación, se presenta los espectros de \( { }^{1} \mathrm{H}-\mathrm{NMR} \) de una muestra de aspirina pura obtenida por un estudiante. Identifique todas las señales en el espectro de NMR.
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• Por favor contestar letra g y h
  Conteste o complete los espacios en blanco sobre la aspirina. a. Tabla de datos de entrada (26 puntos) 3 g. Si le aplica, justifique porqué el rango de punto de fusión es mayor de cinco grados y/o d
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• Determine la forma general correspondiente para Cp – Cv, dada por: Cp – Cv = T (∂P/ ∂T)v * (∂V/ ∂T)p
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• determinar la concentracion molar de NaOH masa= 0.43g HC8H4O4- + NaOH--- K2C8H4O4 + H2O
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  1. Para la reacción \( \mathrm{A}(\mathrm{g})+\mathrm{B}(\mathrm{g})+\mathrm{C}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{D}(\mathrm{g}) \) Se obtuvieron los siguientes datos: (a) ¿Cuál es el orden de reacci
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• → El benceno tiene una masa molecular de 78.11 g/mol. Su formula empírica es CH. Determine su fórmula molecular(por favor incluyan todos los calculos)
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  2. Diga que orden de reacción tendrán reacciones cuyas unidades de k son" (a) Mol/L, s (b) \( \mathrm{Yr}^{-1} \) (c) \( (\mathrm{Mol} / \mathrm{L})^{1 / 2} \cdot \mathrm{s}^{-1} \) (d) \( (\mathrm{
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  3. I2 se descompone a yoduro atómico a una temperatura particular, con una cinética de primer orden. Si \( 2.00 \mathrm{M} \) de \( \mathrm{I}_{2} \) cambia a \( 0.133 \mathrm{M} \) en 10.0 s ¿Cuá
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  4. Una reacción de descomposición tiene una constante de rapidez de \( 0.0012 \mathrm{yr}^{-1} \). (a) ¿Cuale es la vida media de la reacción? (b) ¿Cuánto tardara la reacción para que el reacta
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  k. A continuación, se presenta los espectros de \( { }^{1} \mathrm{H}-\mathrm{NMR} \) de una muestra de aspirina pura obtenida por un estudiante. Identifique todas las señales en el espectro de NMR.
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• Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos.
  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. (2 puntos cada uno) a. b
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• Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. a) 4-etoxi-3-fenilpentan-2-ona b) 4-bromo-5-oxohex-2-inal
  2. Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. (2 puntos cada uno) a. 1-fenil-3-metoxihex-5-in-2-amina b. (Z)-6-etoxi-3,4-dimetilhex-3-en-1-amina
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• Escriba el producto principal de la siguiente reacción.
  3. Escriba el producto principal de la siguiente reacción. (2 puntos)
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• Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos.
  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. ( 2 puntos cada uno) a. b.
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• Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. a. 1-fenil-3-metoxihex-5-in-2-amina b. (Z)-6-etoxi-3,4-dimetilhex-3-en-1-amina
  2. Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nombres. (2 puntos cada uno) a. 1-fenil-3-metoxihex-5-in-2-amina b. (Z)-6-etoxi-3,4-dimetilhex-3-en-1-amina
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• Escriba los productos de la siguiente reacción.
  3. Escriba los productos de la siguiente reacción. (2 puntos) 1. \( 3 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{I}, 2 \mathrm{NaHCO}_{3} \) 2. \( \mathrm{NaOH} \)
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• Escriba el mecanismo para la siguiente reacción. Incluya los electrones solitarios, las cargas y los enlaces que se romperán. Utilice flechas para indicar el movimiento de los electrones. Recuerden,
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• 477 VE = x1x₂(45x₁ + 25x2) en donde V está en em³ mol-¹. En estas condiciones, V₁ = 110 y V₂ = 90 cm³ mol-¹. Determine los volúmenes molares parciales V, y V₂ en una mezcla que conteng
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  \[ \mathrm{CaCl}_{2}(\mathrm{ac})+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{ac}) \longrightarrow \mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{NaCl}(\mathrm{ac}) \] chiserg ataso
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• Descripcion de lo que se realizo: Preparación de la muestra -Pipetear 10 (± 0.03) mL de vinagre comercial a un matraz volumétrico de 50 (± 0.05) mL. -Diluir con agua destilada hasta la línea de a
  ABLA 3: Datos de la valoración de \( \mathrm{HC}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{2} \) en la muestra de vinagre diluida con \( \mathrm{NaOH} \_0.102 \mathrm{M} \) 3. Demuestre los cálculos para
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