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Chemistry Archive: Questions from May 17, 2023

• I need the aprox mass needed (g) actual Mass (g) Vol Water needed (ml) actual vol Water (ml) final molarity (m) of NH4Cl
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• De el nombre sistematico de los siguientes compuestos
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• De el nombre sistematico de los siguientes compuestos
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• De el nombre sistematico de los siguientes compuestos
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• 1. Calcule la solubilidad molar de CaF2 (Kps = 3.9×10-11) en una solución que contiene 0.0100 M de NaF. (CaF, se separa en Ca?* y F° y NaF se separa e Nat y F). 2. Calcule la concentración de
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• 15) Determine la masa de ing bola con una longitud longitud de onda de 3.45X10^-34 m y una velocidad de n 6.55m/s. choose the correct answer b. 12.6 g c. 293 g
  15) Determine la masa de una bola con una longitud de anda de \( 3.45 \times 10^{-34} \mathrm{~m} \) y una velocidad de \( 6.55 \mathrm{~m} / \mathrm{s} \). b. 12.69 c. \( 293 \mathrm{~g} \)
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• 1.) A 0.150 g sample of a pure compound C was subjected to hydrogenation over platinum and consumed 25.0 mL of H2 at 25°C and 1 atm pressure. Calculate the molecular weight of compound C. Show your w
  5. PREGUNTAS DE APLICACIÓN (CAP 10, 11) 1. Una muestra de \( 0.150 \mathrm{~g} \) de un compuesto \( \mathbf{C} \) puro se sometió a hidrogenación sobre platino y consumió \( 25.0 \mathrm{~mL} \)
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  3. Escriba la estructura y el nombre IUPAC de los dos isómeros de constitución \( \left(\mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{14}\right) \) que se producen al calentar el alcohol mostrado con \( \mathrm{H}_{2}
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• 
  

  
  Escriba la estructura del precursor y las condiciones de reacción más favorables para obtener el siguiente compuesto en alto \( \% \) de rendimiento y evitando la formación de carbocationes o catá
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  5. Organice (2) los siguientes alcoholes en orden creciente de acuerdo a su reactividad en reacciones de eliminación al ser calentados con ácido fosfórico. Explique con detalles, las razones para e
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• The direct nucleophilic substitution reaction of amines is more useful to prepare?
  La reacción de sustituciỏn nucleofilica directa de aminas es mảs ủtil para preparar. Soleccione una a aminas secundarias usando un exceso de haluro de alquilo b. aminas primarias usando un exce
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• Escribe una ecuación química balanceada para la reacción que ocurre cuando el óxido de plata (I) se descompone en plata metálica y gas oxígeno cuando se calienta. Exprese su respuesta como una e
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• 1.) A continuación se enumeran algunas de las bases comunes utilizadas como ingrediente activo en las tabletas antiácidas comerciales. Calcula la cantidad de mililitros de solución de HCl 0,100 M q
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• Un gas se expande desde un volumen inicial de 20,5 L a 0,92 atm a 23 grados Celsius hasta un volumen final de 34,6 L. Durante la expansión, el gas se enfría a 12,0 grados Celsius. ¿Cuál es la pres
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• (b) Un refrigerio de papas fritas en particular se compone de 11% de proteína, 10% de grasa y el resto de carbohidratos. ¿Qué porcentaje del contenido calórico de este alimento es grasa en %? (c)
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• El metanol, CH3OH, se puede sintetizar combinando monóxido de carbono e hidrógeno. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH°rxn = -90,7 kJ Un recipiente de reacción contiene estos compuestos en equilibrio. ¿Q
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• La entalpía molar de la solución de cloruro de amonio es +14,8 kJ/mol. ¿Cuál sería la temperatura final de una disolución en la que se añaden 40,0 g de cloruro de amonio a 200,0 mL de agua, ini
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• A veces, las reacciones químicas simples pueden proporcionar información sobre la composición de una sustancia. Por ejemplo, suponga que tiene un metal alcalinotérreo no identificado. Sabes que el
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• Calcule la energía para la transición de un electrón del nivel n = 5 al nivel n = 6 de un átomo de hidrógeno. E = _____________ julios ¿Es este un proceso de Absorción (A) o de Emisión (E)?
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• Si 4.05 mol de un gas ideal a 274 K tiene un volumen de 202 L, ¿cuál será su presión en kPa? Utilice uno de los siguientes valores: R = 0,0821 atm • L/mol • K R = 8,31 kPa • L/mol • K
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• ¿Cuál de las siguientes especies no es probable que tenga una forma tetraédrica? (Seleccione todas las que correspondan.) SF4 BF4- NF4+ SiBr4 AlCl4- BeCl42- ¿Por qué? (Explicar.)
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• ¿Cómo se puede explicar la gran diferencia de ph entre el jugo y el lavado de ojos (solución de ácido bórico)?
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• Parte A) Considere los siguientes compuestos de xenón: (i) XeF 2 (ii) XeF 4 (iii) XeO 4 (iv) XeOF 4 (v) XeO 3 ¿Cuál de los compuestos es(son) polar(es)? (yo solo (iv) y (v) (iii) y (iv)
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• En el punto de equivalencia de una titulación de base débil-ácido fuerte A. pH < 7 porque el ácido fuerte produce un mayor cambio de pH por debajo de 7 que la base débil por encima de 7. B.
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• Calcula el número de moléculas de oxígeno Y el número de átomos de oxígeno en 33,5 gramos de O2 en notación científica. Calcule también la masa de 9,33 x 10^14 moléculas de SO3 en notación
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• 5. Para la reacción C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g), se encontró que ΔP(H2)/ Δt era 2,5 · 10 –2 atm/s, donde ΔP(H2) es el cambio en la presión del hidrógeno . Determine ΔP(C6H14)/ Δt para es
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• Reacción de equilibrio de reacción a 298K Keq 1. Br2(g)+Cl2(g)⇄2BrCl(g)Br2(g)+Cl2(g)⇄2BrCl(g) 10. 2. 2N2(g)+O2(g)⇄2NO(g)N2(g)+O2(g)⇄2NO(g) 4,2×10−314,2×10−31 La tabla anterior muestra
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• Considere la reacción que se muestra. 4HCl(g)+O2(g)⟶2Cl2(g)+2H2O(g) Calcule el número de gramos de Cl2 que se forman cuando 0,485 mol de HCl reaccionan con un exceso de O2.
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• 1) calcule la masa de CuSo4 y 5H2o necesaria para hacer 100,0 ml de 0,35 M CuSo4 2) ¿Por qué es necesario tener cuidado al preparar la solución estándar? 3) si se mezclan 8,09 ml de CuSo4 0,350 M
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• a) CH3NH2, CH3NH3+, CH3NH- ¿Obtuve CH3NH>CH3NH2>CH3NH3+ debido al carácter s? b) CH3O-, CH3NH-, CH3CH2- Obtuve CH3O- > CH3NH- > CH3CH2- debido a la electronegatividad c)CH3CH=CH-, CH3CH2
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• Calcule el pH a 25°C de una solución 0,31 M de acetato de potasio KCH3CO2. Tenga en cuenta que el ácido acético HCH3CO2 es un ácido débil con un pKa de 4,76. Redondea tu respuesta a 1 decimal.
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• química1220: ¿Qué elemento se reduce en la siguiente reacción? Fe(CO)5(l) + 2HI (g) → Fe(CO)4I2(s) + CO (g) + H2(g) A) fe ANTES DE CRISTO C) O D) H mi) yo
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• Una reacción no espontánea puede ser impulsada acoplándola a una reacción espontánea. La formación de glutamina a partir de iones de glutamato y amonio requiere 14,2 kJ/mol de entrada de energí
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• Cierto compuesto está formado por un átomo de fósforo (P ), tres átomos de flúor (F ) y un átomo de oxígeno (O ). ¿Cuál es la fórmula química de este compuesto? Nota: Necesitará la tabla p
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• Dada la siguiente reacción química, A( aq ) + B( aq ) ⇌ C( aq ) + D( l ) Cuando se mezclaron 2,00 mol de A con 3,00 mol de B en un matraz de 1,00 L, se formaron 0,50 mol de C a temperatura ambient
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• Pregunta: 1. ¿Por qué se diluyó el extracto antes de tomar su espectro? 2. Compare el % en masa de curcumina que obtuvo con los valores reales de 3-5%. 3. ¿Dentro de qué rango de valores de pH ca
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• 75As3- ¿Cuál es el número de protones, el número de electrones, el número de neutrones, el número de masa y el nombre del elemento?
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• Pregunta 1 Algunos materiales de construcción contienen pequeñas cápsulas llenas de cera de parafina para mejorar las propiedades aislantes de los materiales. La fusión y congelación de parafina
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• ¿Qué tienen en común 35,5 g de cloro y 12,011 g de carbono? Interprete la siguiente ecuación para la combustión completa de octano en términos de moles de reactivos y productos, y sus masas mola
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• Un tanque rígido con volumen Vtank=20 litros se mantiene a T1=300 C e inicialmente contiene m1=0.08 kg de agua como se muestra en la figura. En algún momento, se abre una válvula que permite que Vi
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• ¿Cuál es el pH de una solución con un ion hidróxido, OH?, concentración de 5.4 x 10?4 M
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• Dados los reactivos PPh 3 , NH 3 , y [PtCl 4 ] 2- proponga rutas eficientes para cis- y trans- [PtCl 2 (NH 3 )(PPh 3 )].
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• 1. 4-etil-5,5-dimetilpentano Se ha proporcionado este nombre para un compuesto orgánico, pero es incorrecto. Proporcione el nombre correcto, siguiendo las reglas de nomenclatura de la IUPAC. Nombre
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• Usando solo la tabla periódica que se encuentra dentro de la portada del texto, escriba las configuraciones electrónicas del estado fundamental esperadas para los siguientes elementos. (Escriba su r
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• ¿Cuánto calor se requiere para elevar la temperatura de 1,5 x 103 g de agua de 45 °F a 130 °F? El calor específico del agua es 4,184 J/g·°C. A. 8,2 x 102 kJ B. 3,0 x 101 kJ C. 5,3 x 102 kJ D. 3
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• Dibuje estructuras para los reactivos y los productos de sustitución esperados en cada reacción, incluida la estereoquímica del producto principal esperado. ( S )- CH 3 CHBrCH 2 CH 3 + NaCN (en DM
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• Un mol de un gas ideal, inicialmente a 25 grados Celsius y 1 atm, se transfiere a 40 grados Celsius y 0,5 atm. En la transformación se producen 300 Joules de trabajo en el entorno. Si Cv,m = 1.5R, ca
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• El silicio tiene tres isótopos naturales: 92,23% de 28 Si, con un peso atómico de 27,9769 amu (unidad de masa atómica) 4,68% de 29 Si, con un peso atómico de 28,9765 amu 3,09% de 30 Si, con un pes
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• Si la entalpía estándar de combustión de etanol (C2H5OH(l)) a 298 K es −1368 kJ · mol−1, calcule la energía estándar talpía de formación de etanol. el stan- Dard entalpías de formación d
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• Gas metano (CH4) a 25oC, 1 atm entra a un generador de vapor que opera en estado estacionario. El metano se quema completamente con el 140% del aire teórico entrando a 127oC, 1 atm. Los productos de
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• . El bromo molecular se disocia en un 24 por ciento a 1600 K y 1,00 bar en el equilibrio: Br 2 (g) ⇌ 2 Br(g). Calcule (a) K a 25 °C, (b) Δ r G o , (c) K a 2000 °C dado que Δ r H o = + 112 kJ mol
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• ¿Cuál es la molaridad de una solución en la que se diluyen 20,0 mL de etanol (densidad = 0,789 g/mL) con agua hasta un volumen final de 100 mL?
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• ¿Qué isómero C5H12 dará un solo producto de monocloración? Para crédito completo proporcione los nombres y estructuras de ambos compuestos (isómero C5H12 y el producto monoclorado).
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• ¿El 2-naftol es polar o no polar? ¿El fenol es polar o no polar? Parece que el 2-naftol puede ser polar debido al enlace de hidrógeno y ligeramente no polar debido a los 2 anillos de benceno, pero
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• ¿Qué moléculas exhiben solo fuerzas de London (dispersión)? NH3 CH4 CH3F Cl2 BF3
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• Los espectros de emisión lineal para diferentes gases varían. ¿Por qué es esto y para qué se puede usar... "marque todo lo que corresponda" los átomos excitados de ese gas emiten todas las l
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• 1) ¿Cuál es la ecuación iónica neta correcta, incluidos todos los coeficientes, cargas y fases, para el siguiente conjunto de reactivos? Suponga que la contribución de protones del H2SO4 es cerca
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• El símbolo de Lewis para el átomo de nitrógeno tiene _______ electrones de valencia. El número de enlaces covalentes que suele formar el nitrógeno para completar su capa de valencia y obedecer la
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• Calcule el cambio de entalpía para la reacción. 2C (grafito) + 3H2 (g) C2H6 (g) De los siguientes datos, (3 pts.) C (grafito) + O2 (g) --> CO2 (g) ?Ho rxn = -393,5 kJ/mol H2 (g) + ½ O2 (g) --&g
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• Muestre que el factor de empaquetamiento atómico para BCC es 0.68
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• Una muestra de 100 ml de agua se coloca en un calorímetro de taza de café. Cuando se agrega 1,0 g de un sólido iónico, la temperatura disminuye de 21,5 °C a 20,8 °C a medida que el sólido se di
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• Cuando se agrega amoníaco acuoso, NH3 (aq), a una solución de sulfato de cobre, CuSO4, primero comienza a formarse un precipitado de hidróxido de cobre, Cu(OH)2. Cuando se agrega más amoníaco, el
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• ¿Qué anión formará un precipitado con Ba2+? A. C2H3O2- B. Br- C.SO4^2- D. Cl- E. Ninguna de las anteriores
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• ¿Qué relación molar de HPO4 2- a H2PO4 - en solución produciría un pH de 7,0? El ácido fosfórico (H3PO4), un ácido triprotónico, tiene valores de pKa: 2,14, 6,86 y 12,4. Solo uno de los valor
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• Un manómetro consta de un tubo en forma de U que contiene un líquido. Un lado está conectado al aparato y el otro extremo está abierto a la atmósfera. La presión dentro del aparato se determina
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• El ácido clorhídrico concentrado suele estar disponible en una concentración del 37,7 por ciento en masa. ¿Cuál es su concentración molar si la densidad de la solución es de 1,19 g/ml?
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• Complete la siguiente expresión constante de solubilidad para CuCO3 .
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• el número de transporte para hcl en dilución infinita es t+ = 0,821 y t- = 0,179 con una conductividad molar de 426,16 cm^2/mol ohm. calcular la movilidad de los iones en solución
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• Los números cuánticos, n = 4, l = 3, m l = 2, m s = +1/2, representan un electrón en una subcapa ___.
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• Calcule el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción a 25°C: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
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• Considere dos muestras de líquido: un mol de agua H2O y un mol de etanol C2H5OH. La densidad del agua es de 1,0 g/mL y la densidad del etanol es de 0,785 g/mL. Responda cada una de las siguientes pre
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• A) ¿Cuál de los siguientes no es cierto acerca del espectrómetro infrarrojo por transformada de Fourier (FTIR)? La muestra absorbe simultáneamente frecuencias en el espectro IR El interferograma
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• ¿Cuál es el nombre IUPAC correcto para la siguiente estructura: CH2=CH-CH2-CH3
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• La hidrólisis de NH 4 NO 2 dará como resultado cuál de los siguientes tipos de soluciones se dan: (K a (NH 4+ ) = 5,6 x 10 -10 , K b (NO 2– ) = 2,2 x 10 -11 ) A.ácido, pH < 7 B.básico, pH &g
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• 1. Ordene los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: ion calcio, ion potasio, ion cloruro, ion sulfuro de menor a mayor (fórmulas) 2. Ordene los siguientes iones en orden creciente de
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• En el paso de calibración de un experimento de termoquímica, se permitió que una corriente de 124 mA, de una fuente de 24,0 V, fluyera a través del calentador eléctrico durante 219 s y resultó e
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• Al (s) + NiCl2 (ac) --> AlCl3 (ac) + Ni (s) Ecuación de equilibrio: Escriba la ecuación iónica neta balanceada: escriba la semirreacción de oxidación y reducción para su reacción redox neta:
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• ¿Por qué el metilsulfato de sodio (CH 3 OSO 3? Na + ) es un detergente deficiente? A. La porción de alquilo de este ion es demasiado pequeña para ser eficaz en la formación de micelas. B.
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• A partir de los datos de solubilidad proporcionados, calcule los productos de solubilidad para los siguientes compuestos: a) SrF2, 7,3 x 10^-2 g/L b) Ag3PO4, 6,7 x 10^-3 g/L
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• Decida si los siguientes compuestos/iones exhiben resonancia eligiendo Resonancia o Sin resonancia. CNO- AsI3 SeI2 NF3 SNC-
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• ¿Cuál de las siguientes representa configuraciones electrónicas que violan el principio de exclusión de Pauli? (A) [Ne]3s13p5 (B) [Kr]4d125s25p3 (C) [Ar]3d104s24p2 solo (A) solo (B) (A y B) (B) y
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• El gas etileno , C 2 H 4 (g), se puede utilizar en soldadura. Cuando el etileno se quema en oxígeno, la reacción es: C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) = 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) (a) Usando los siguientes dat
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• Una solución de 100,0 ml de Mn+ 00,0500 M tamponada a pH 9,0 se tituló con EDTA 0,0500 M. a) ¿Cuál es el volumen de equivalencia, Ve, en mililitros? b) Calcular la concentración de Mn+ en V=1/2 *
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• Demuestre que (dCp/dP)t = -T(d2v/dT^2)P. Sugerencia: use la definición de C p .
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• ¿Cuál es la masa en gramos de 2.00x10 ^ 5 de átomos de neón que se producen naturalmente? 2.00X10^5 x 20gNe/6.02x10^23=6.46x10^-18 pero la respuesta de los libros es 797. ¿Qué estoy haciendo mal
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• Considere la siguiente reacción en equilibrio: NO2 (g) + CO (g) (flecha que apunta en ambos sentidos) NO (g) + CO2 (g) . Suponga que el volumen del sistema disminuye a temperatura constante, ¿qué c
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• convertir 0.50g de 1-bromopropano a mol
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• ± Composición de los pares ácido-base conjugados inorgánicos en la sangre La siguiente tabla da los valores constantes de disociación ácida, Ka , para el ácido carbónico, H2CO3, y el ácido fo
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• La vida media del mercurio 203 es de 46,6 días. ¿Qué porcentaje de mercurio-203 permanece en una muestra después de 365 días?
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• De acuerdo con la siguiente reacción, ¿cuántos moles de Fe(OH)2 se pueden formar a partir de 175,0 mL de solución de LiOH 0,227 M? Suponga que hay exceso de FeCl2. FeCl2(aq) + 2 LiOH(aq) → Fe(OH
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• ¿Cuál es el factor de Van't Hoff de: 1.) CH3Br 2.) Na2S gracias de antemano(:
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• 210Pb tiene una vida media de 22,3 años y se descompone para producir 206 Hg. Si empiezas con 7,50 g de 210Pb ¿cuantos gramos de 206Hg tendras despues de 17,5 años?
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• Una muestra de 5,0 mol de CO2(g) se confina originalmente en 15 dm^3 a 280 K y luego sufre una expansión adiabática contra una presión constante de 78,5 kPa hasta que el volumen aumenta en un facto
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• De la reacción de NiBr2 y Ph2EtP, es posible aislar cristales verdes de [Ni (Ph2EtP)2 Br2] que tiene un momento magnético de 3,2 magnetones de Bohr, y cristales rojos de [Ni (Ph2EtP)2 Br2] que tiene
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• El sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, se usa en algunos antitranspirantes. a) ¿Cuántos moles de azufre hay en 2,7 moles de Al2(SO4)3? b) ¿Cuántos moles de iones de aluminio están presentes en 0,50 m
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• Para la fabricación de 6000 ft^3 de gas acetileno (CHCH) a 70 grados F y 750 mm Hg, se usa carburo de calcio sólido (CaC2) que contiene 97 % en peso de CaC2 y 3 % en peso de inertes sólidos junto c
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• ¿Cuál de los siguientes describe lo que sucede con la solubilidad de un compuesto iónico ligeramente soluble cuando se agrega un ion común a la solución? a) La solubilidad del compuesto iónico s
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• Una concentración C (mol/L) varía con el tiempo (min) según la ecuación, C = 3.00 exp (-2.00t) a) ¿Cuáles son las unidades de 3.00 y 2.00? b) Suponga que la concentración se mide en t = 0 y t =
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el punto de ebullición más alto i2 nai hi ibr
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• Se estudió la reacción 2ClO2(aq)+2OH^-(aq)------>ClO3^- (aq)+ClO2^- (aq)+H2O(l) con los siguientes resultados: Experimento [ClO2]( M) [OH^-](M) Velocidad (M/s) 1 0,060 0,030 0,0248 2 0,020 0,030
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