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Chemistry Archive: Questions from May 03, 2023

• ¿Cuántos compuestos, de los que se enumeran a continuación, tienen enlaces de hidrógeno? CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH2CH3 (CH3CH2)2NCH2CH3 2 1 3 0
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• Cierto gas obedece la ecuación de van der Waals con a=0.50m 6 pa mol -2 . Se encuentra que su volumen es 5.00x 10 -4 m 3 mol -1 a 273K y 3.0MPa. A partir de esta información, calcule la constante de
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• El jugo de naranja fresco contiene 12,0% en peso de sólidos (S) y el resto agua (W). Para producir el concentrado que se vende en las tiendas de abarrotes, el agua se evapora para aumentar la concent
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• Calcule el punto de ebullición de una solución de 500,0 g de etilenglicol (C2H6O2) disueltos en 500,0 g de agua. Kf = 1,86°C/m y Kb = 0,512°C/m. Use 100°C como el punto de ebullición del agua.
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• El elemento M reacciona con el flúor para formar un compuesto iónico con la fórmula MF3. El ion M tiene 23 electrones. El elemento M es __________ ¿Cómo averiguas esto?
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• Colocamos 1,32 mol de PCl5 en un matraz de 1,0 L y dejamos que alcance el equilibrio a una temperatura determinada. ¿Cuál es la concentración final de Cl2 en el matraz? PCl5(g) f PCl3(aq) + Cl2(g)
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• Elija el elemento con la afinidad electrónica más negativa (más exotérmica) de cada uno de los siguientes pares. Na o Rb B o S o o ar K o BR
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• ¿Cuántos moles de He hay en un tanque de 5.00 L a 155°C y 2.80 atm?
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• Si se mezcla un litro de alcohol etílico con 1 litro de agua, ¿cuántos kg de solución resultan? cuantos litros Las densidades del alcohol y del agua a 20°C son de 0,789 y 0,998 g/cm3, respectivam
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• 2A.4(b) Una muestra que consta de 2,00 mol He se expande isotérmicamente a 0 °C de 5,0 dm3 a 20,0 dm3 (i) de forma reversible, (ii) contra una presión externa constante igual a la presión final de
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• El isótopo radiactivo de plomo, pb-209, se desintegra a una velocidad proporcional a la cantidad presente en el tiempo t y tiene una vida media de 3,3 horas. Si inicialmente hay 1 gramo de plomo, ¿c
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• Calcule la fuerza iónica de una solución que es 0.040 mol kg -1 en K 3 [Fe(CN) 6 ] (aq), 0.030 mol kg -1 en KCl (aq) y 0.050 mol kg -1 en NaBr (aq) **La respuesta es 0,32, pero no estoy seguro de c�
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• Calcule la entropía de reacción estándar a 298 K de las siguientes reacciones. (a) 2 CH3CHO(g) + O2(g) → 2 CH3COOH(l) JK−1 mol−1 (b) 2 AgCl(s) + Br2(l) → 2 AgBr(s) + Cl2(g) JK−1 mol−1 (
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• Para la reacción 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) -------> 14 CO2(g) + 6H2O(g), delta rU= -772.7 kJ/mol a 298 K. Calcular delta rH.
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• La ósmosis ocurre cuando dos soluciones de diferentes concentraciones están separadas por una membrana semipermeable. La membrana permite el paso de partículas de disolvente, pero no de soluto. As�
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• XeF3+ a. ¿Estructura de Lewis? b. ¿geometría? C. bonos híbridos utilizados? d. carga formal en cada átomo? mi. un ángulo de enlace entre un átomo circundante, el átomo central y otro átomo ci
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• Usando esta ecuación: HONH 2 + H 2 O ⇔ HONH 3+ + OH − a) Identifica el ácido a la izquierda y su base conjugada a la derecha b) Identificar la base a la izquierda y su ácido conjugado a la dere
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• Vapor sobrecalentado a 40 bar absolutos y 500 °C fluye a razón de 250 kg/min hacia una turbina adiabática, donde se expande a 5 bar. La turbina desarrolla 1500 kW. Desde la turbina, el vapor fluye
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• Un recipiente de 22,4 dm^3 de volumen contiene 2,0 mol H2 y 1,0 mol N2 a 273,15 K inicialmente. Todo el H2 reaccionó con suficiente N2 para formar NH3. Calcular las presiones parciales y la presión
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• para la reacción 2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g), K= 1,00×10−6 a 1000 K ¿Qué se puede decir de esta reacción a esta temperatura? a) El equilibrio se encuentra muy a la derecha. b) La reacción proceder�
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• Dibuje la estructura de Lewis de CH3N2+ en su mejor forma de resonancia. Los tres átomos de H están todos unidos a C.
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• Una celda voltaica emplea la siguiente reacción redox: Sn2+( un q )+Mn( s )?Sn( s )+Mn2+( un q ) Calcule el potencial de celda a 25 ?C bajo cada una de las siguientes condiciones. 1. En condiciones e
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• Determine el número de electrones enlazantes y el número de electrones no enlazantes en la estructura de . (OF2) Y (SI2) Introduzca el número de electrones enlazantes seguido del número de electr
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• 1-Dar el producto formado cuando la 3-metil-2-ciclohexenona sufre una reacción con CH 3 MgBr, seguido de un tratamiento acuoso. Dibujar la molécula
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• Al observar los átomos en negrita en las opciones de respuesta, ¿qué par consta de moléculas que tienen la misma geometría? PCl3 y BF3 CH2O y CH3OH CH2CCl2 y CH2CH2 CO2 y SO2
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• ¿Cuáles son las funciones del almacenamiento de grasa en los animales? 1. Producción de energía 2. Aislamiento del aislamiento de la producción de calor de las células nerviosas. 3. Aislamiento
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• Determine el número de electrones enlazantes y el número de electrones no enlazantes en la estructura de SCl2. Introduzca el número de electrones enlazantes seguido del número de electrones no enl
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• Use las ecuaciones de van der Waals y Redlich-Kwong para calcular el volumen molar de CO a 200K y 1000bar. Compara tu resultado con el resultado que obtendrías usando la ecuación de gas ideal. El va
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• Dibujar la estructura del péptido DTLH, mostrando los átomos de la columna vertebral y de la cadena lateral, en su punto isoeléctrico. Dibuje la molécula en el lienzo eligiendo los botones de las
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• A menudo, una sola condición de reacción podría conducir potencialmente a más de un producto. Dibuje un diagrama de coordenadas de reacción para una reacción exotérmica de un solo paso en la qu
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• El átomo de hidrógeno en realidad no es lo suficientemente electronegativo para formar enlaces con el xenón. Si existiera el enlace xenón-hidrógeno, ¿cuál sería la estructura de XeH4? Haga dob
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• Calcule el punto de congelación de una solución que contiene 10 gramos de KCl y 1100,0 gramos de agua. La constante de depresión del punto de congelación molal (Kf) para el agua es 1,86 ∘C/m
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• Determine ΔG°rxn para la siguiente reacción a 338 K. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH°= -11,0 kJ; ΔS°= -17,4 J/K
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• La energía potencial neta EN entre dos iones adyacentes a veces se representa mediante la expresión: EN = -(C/r) + D exp(-r/p) donde r es la separación interiónica y C, D y p son constantes cuyos
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• El azufre y el oxígeno reaccionan para producir trióxido de azufre. En un experimento particular, se producen 7,9 gramos de SO3 por la reacción de 5,00 gramos de O2 con 6,0 gramos de S. ¿Cuál es
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• ¿Cuál sería el producto principal de una alquilación de Friedel-Crafts utilizando los siguientes cloruros de alquilo? a. CH3CH2CH2Cl b. (CH3)3CCl C. (CH3)2CHCH2Cl
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• Los clavos galvanizados son clavos de hierro que han sido chapados con zinc para evitar la oxidación. La reacción relevante es Zn2+(ac)+2e−→Zn(s) Para un lote grande de clavos, un fabricante nec
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• ¿Cuál es el nombre IUPAC para (CH3)2CHCH2(CH2)14CH3
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• Dibuje todos los productos de sustitución que se formarán a partir de las siguientes reacciones SN2: cis -1-bromo-4-metilciclohexano e ion hidróxido trans -1-yodo-4-etilciclohexano y ion metóxido
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• Identificar qué conjuntos de números cuánticos son válidos para un electrón. Cada conjunto está ordenado (n,l,ml,ms) . Marque todo lo que corresponda. Marque todo lo que corresponda. 3,1
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• El pentacloruro de fósforo se descompone en tricloruro de fósforo a 250Co según la ecuación: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(gu) a 250 Co, se agrega PCl5 0,125 M al matraz, si Kc = 1,80, ¿cuáles son las c
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• Dibuja la estructura de (2 E ,4 E )-1-cloro-3-metil-2,4-hexadieno
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• ¿Cuál es la masa del patrón de CaCO 3 seco puro (MW: 100,0869 g/mol) que se usa en la estandarización de la solución de EDTA? Suponga que la solución de EDTA 1,875 M se calculó con base en la t
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• A una temperatura fija, se mezclan moles iguales de N2 (g) y H2 (g) en un recipiente a presión constante (el volumen del recipiente cambia para mantener la presión en un valor constante). Se permite
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• 1. ¿Cuál es la parte más rígida de una célula? a. núcleo b. retículo endoplásmico C. citoesqueleto d. membrana de plasma mi. citoplasma 2. El material ingresa a las celdas a través de _____ a
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• ¿Cuál de los siguientes aumentaría la velocidad de la reacción inversa? aumentando la concentración de amoníaco disminuyendo la temperatura aumentando la concentración de nitrógeno
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• ¿Cuáles son los iones espectadores, si los hay, cuando las soluciones acuosas de HBr y RbOH se neutralizan entre sí? Escriba las ecuaciones iónicas completas e iónicas netas
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• Calcule el calor liberado cuando 68,0 g de vapor a 124 C se convierten en agua a 45 C.
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• El tetraóxido de dinitrógeno, N 2 O 4 , se descompone en dióxido de nitrógeno, NO 2 , en un proceso de primer orden. Si k = 2,5 x 10 3 s -1 a 5 ºC y k = 7,0 x 10 4 s -1 a 25 ºC, ¿cuál es la en
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• Dada la siguiente ecuación balanceada, determine cuántos moles de HCl se producirán a partir de 4,2 moles de HOCl. 3 HOCl → HClO 3 + 2 HCl 1,5 moles 6,3 moles 2,0 moles 2,8 moles
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• . ¿Cuántos mililitros de 18,2 M H 2 SO 4 se necesitan para preparar 600,0 mL de 0,10 M H 2 SO 4 ?
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• ¿Cuál es el porcentaje en peso de amoniaco en 3,33 m de NH3(aq)? 0.332% 5,37% 5,67% 6,01% 56,7%
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• Usted y su compañero de laboratorio toman los puntos de fusión de la misma muestra. Observas un punto de fusión de 101-107 °C, mientras que tu compañero observa un valor de 110-112 °C. Explica c
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• Prepare una tabla en su cuaderno de laboratorio que describa cómo preparar cada una de las siguientes soluciones a partir de NaOH 0,300 M madre. Usará NaCl 0,300 M para diluir la solución concentra
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• Tiene 75,0 mL de una solución 2,50 M de Na2CrO4( aq ). También tiene 125 ml de una solución de 2,23 M de AgNO3( aq ). Calcule la concentración de Ag+ después de mezclar las dos soluciones. la re
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• ¿Es posible que una solución de ácido débil y una solución de ácido fuerte tengan el mismo pH? Explique y Es posible que deba hacer algunos cálculos por su cuenta para probar o refutar su teor�
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• El carburo de silicio, comúnmente conocido como carborundo, es una sustancia muy dura y abrasiva. El compuesto se prepara calentando dióxido de silicio en presencia de carbono grafítico: SiO2(s) +
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• ¿Cuáles son las unidades de k en la siguiente ley de velocidad? Rate= k[X]^0[Y]^0 Tengo el manual de soluciones y dice que la respuesta es 1/s, ¡pero no tengo idea de por qué! ¿¿Puede alguien po
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• ¿Cuál de las siguientes mezclas puede actuar como una solución amortiguadora? A) HBr, NaBr B) HF, NaF C) HCl, NaCl D) Hola, NaI
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• Resolución de problemas sobre la normalidad. (Proporcione la fórmula y la solución) 1. Una solución de 200 ml contiene 4,00 g de Ba(OH)2. Expresar la concentración de la solución en Normalidad.
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• ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas? A.) Los electrones excitados no regresan al estado fundamental hasta que se alejan del calor de la llama. B.) Un electrón puede volver al esta
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• Calcule la molaridad de una solución que contiene peróxido de hidrógeno al 3,0 % en peso (3 g de H2O2/100 g de solución), suponiendo que la densidad de la solución es de 1,00 g/mL. para uno de su
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• Complete la siguiente tabla decidiendo si se forma un precipitado cuando se mezclan las soluciones acuosas A y B. Si se formará un precipitado, ingrese su fórmula empírica en la última columna.
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• Calienta 18,57 g de un sólido en un tubo de ensayo a 99,8 °C y luego agrega el sólido a 65,50 g de agua en un calorímetro de taza de café. La temperatura del agua cambia de 24,46 °C a 29,27 °C.
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• Hay 12 huevos en una docena. Si los pollos de un granjero producen un promedio de 423 docenas de huevos en un mes, ¿Cuántos huevos se reportan por mes? Esta respuesta tiene _________cifras significa
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• Una muestra de Al2O3 descompuesta en aluminio puro y oxígeno. Después de la descomposición, se recuperaron 25,0 mol de Al. ¿Cuántos moles de Al2O3 se descompusieron?
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• El acero se considera un __________. dos de estos aleación de sustitución sólido molecular aleación intersticial sólido iónico
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• Un sistema comercial elimina las emisiones de SO2 del humo a 95,0 °C mediante el siguiente conjunto de reacciones equilibradas: SO2(g) + Cl2  SO2Cl2(g) SO2Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl H2SO4 + Ca(OH
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• A 20,320 pies. El monte McKinley en Alaska es el pico más alto de América del Norte. Exprese la altura en metros (m) y kilómetros (km) con el número correcto de cifras significativas. Muestra tu t
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• Una muestra de gas se mantiene a temperatura constante. ¿Qué sucede con la presión de la muestra si se duplica el volumen y el número de moléculas? Una muestra de gas se mantiene a temperatura co
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• ¿Qué reacción corresponde a la entalpía estándar de formación, Δ𝐻∘f,ΔHf∘, para MgCO3(s)?MgCO3(s)? Mg(s)+C(s)+32O2(g)⟶MgCO3(s)Mg(s)+C(s)+32O2(g)⟶MgCO3(s) Mg(s)+C(s)+3O(g)⟶MgCO3(s)M
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• La densidad de un gas es de 0,90 g/L en STP. ¿Qué es el gas?
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• Supongamos que un elemento hipotético consiste de una mezcla de dos isótopos. un isótopo, con masa 44 amu, está presente en 16.1% abundancia, mientras que el otro isótopo, teniendo masa 46 amu, r
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• Si el vinagre tiene un pH=2 y el café solo tiene un pH=5, ¿significa que el vinagre es 2,5 veces más ácido que el café? Recuerde que el pH se mide en una escala logarítmica. Si no es 2,5 veces m
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• 1.Usando la absorbancia del extracto de espinaca y la ecuación de la línea de tendencia, determine la concentración de la solución de extracto. Informe la concentración en moles/L (M). 2. Calcula
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• ¿Cuál es el pH de una solución acuosa que contiene 5,3 × 10^17 iones OH– por litro de solución?
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• Calcule la longitud de onda más corta (nm) emitida por un electrón en un átomo de hidrógeno que experimenta una transición desde el nivel n = 4.
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• Además de los enlaces de hidrógeno, ¿qué otras interacciones podrían ser posibles entre una molécula de agua y una molécula de etanol? Solo fuerzas de dispersión de Londres Fuerzas de dispers
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• Encuentre la molaridad y la molalidad del 37,0 % en peso de HCl. La densidad del reactivo es de 1,19 g/mL.
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• ¿Qué par de soluciones acuosas pueden crear una solución amortiguadora si están presentes en las concentraciones adecuadas? NaCl y KCl NH 3 y H 2 O NaH 2 PO 4 y Na 2 HPO 4 NaOH y H2O
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• Para el amoníaco, Kb es 1,8 x 10-5. Para preparar una solución tamponada de pH 10,0, la relación de NH4Cl a NH3 debe ser: a) 1,8 : 1 b) 1 : 1,8 c) 0,18 : 1 d) 1 : 0,18 e) ninguno de estos
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• A medida que aumenta el nivel de energía principal en los orbitales de un átomo, la distancia promedio del nivel de energía de un electrón desde el núcleo ______________. a. disminuye b.
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• Considere la disposición de las bombillas que se muestra en el dibujo. Cada uno de los bulbos contiene un volumen de gas como se muestra. PN2 = 700 torr, PNe = 206 torr y PH2 = 402 torr. ¿Cuál es l
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• con base en los siguientes datos termodinámicos, calcule la presión de ebullición del etanol en grados centígrados Sustancia Delta Hf ( Kj/mol) Delta Sf ( J/K*mol) C2H5OH (L) --- -277,7 ----- 16
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• 1, Todos estos contaminantes pueden ser detectados por sus olores excepto? a. CO b.O3 c.SO4 d.NO3 2. En general, ¿qué material transportado por el aire no es probable que se vea afectado por los fil
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• Calcule el cambio de pH cuando se agregan 9,00 ml de HCl 0,100 M (ac) a 100,0 ml de una solución tampón que es 0,100 M en NH3 (ac) y 0,100 M en NH4Cl (ac). Consulte la tabla de constantes de ionizac
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• ¿Cuántas moléculas hay en 3,00 moles de NH3?
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• BUSCANDO UNA SOLUCIÓN PASO A PASO Un químico ambiental necesita un tampón de carbonato de pH 10.00 para estudiar los efectos de la lluvia ácida en suelos ricos en piedra caliza. ¿Cuántos gramos
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• ¿Qué dos circunstancias tenían que ser ciertas para que no se usara ningún prefijo para indicar el número de átomos en los compuestos covalentes? El átomo tenía que venir primero (ser el
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• La mayoría de los hidrocarburos son altamente combustibles. Es decir, pueden reaccionar espontáneamente con el oxígeno (O2), formando los productos dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). ¿Qué ma
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• En el contexto de moléculas pequeñas con masas molares similares, organice estas fuerzas intermoleculares por fuerza (enlace de hidrógeno - fuerzas de dispersión de London - interacciones dipolo-d
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• I2+H2--> 2HI (1) 2CO+O2--> 2CO2 (2) 1. ¿Cuántas moléculas de CO2 se producen por cada molécula de O2 consumida? 2. ¿Cuántas moléculas de CO2 se producen por cada molécula de CO consumida
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• El óxido de calcio, un ingrediente importante del cemento, se produce al descomponer el carbonato de calcio a alta temperatura: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) En una reacción, 3,5 kg de carbonato de c
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• La unidad de masa asociada con la densidad suele ser gramos. Si el volumen (en mL o cm3) se multiplica por la densidad (g/mL o g/cm3), las unidades de volumen se cancelarán, dejando solo las unidades
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• La estrella más cercana a la tierra, aparte del sol, es Alpha Centauri, que está a 2,57 x 101313 millas de la tierra. La estrella más lejana que se puede ver a simple vista es V762 Cas, que está a
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• En un día con mucho smog, la concentración de equilibrio de NO2 en el aire sobre áreas urbanas alcanza 2.2x10 -7 M. Si la temperatura en el aire es de 25 grados centígrados, ¿cuál es la concentr
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• 1.) ¿Qué tipos de compuestos orgánicos tienden a dar los picos de iones moleculares más intensos en un espectro de masas y por qué? 2.) ¿Cuál de los siguientes métodos es el mejor para determi
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• ¿Qué volumen de HCl 0,496 M se requiere para neutralizar 20,0 mL de hidróxido de sodio 0,809 M? b.) Si agrega 35,0 ml de solución de ácido clorhídrico al hidróxido de sodio, ¿la solución resu
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• Se recristalizan 0,226 g de ácido acetilsalicílico impuro en un disolvente adecuado. La masa del producto recristalizado es de 0,136 g y el punto de fusión es de 121,6 a 122,9 °C. El punto de fusi
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• Con base en el principio de Le Chatelier, explique por qué Ag2CO3 se disuelve cuando se agrega HNO3.
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