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Chemistry Archive: Questions from May 02, 2023

• write equilibrium expression for (Cu(H20)4)^2+ + 4NH3 -> (Cu(NH3)4)^2+ + 4H20
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• The reaction rate law for the reaction: H2 (g) + 2NO (g) -› N20 (g) + H20 (g) has been determined to be: R = k[H2][NO]^2 What are the orders with respect to each reactant, and what is the general
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• Para la determinación de la concentración de colorante Rojo #40 (C18H14N2O8S2Na2) en una muestra de una bebida se utilizó la espectrofotometría. Para lograrlo fue necesario preparar una solución
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  Calcule el cambio en el punto de congelación, de una solución de 38.1 gramos de Cloruro de potasio (KCI) en 258 gramos de agua. \( \mathrm{K}_{\mathrm{f}} \) del agua \( =1.86{ }^{\circ} \mathrm{C}
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  Para la siguiente reacción: \[ \mathrm{Mg}^{2+}+\mathrm{Ni}(s) \rightarrow \mathrm{Mg}(s)+\mathrm{Ni}^{2+} \] ¿Qué reacción se lleva a cabo en el ánodo? \( \mathrm{Ni}(\mathrm{s})-->\mathrm{Ni}^{
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• The Daniell battery is a galvanic cell whose anode is a zinc bar and the cathode is a copper bar, both submerged in solutions of their respective sulfates and joined by a salt bridge. 1.- Calculate th
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• In order to perform an experiment, a chemistry student needed 50 mL of a NaOH solution. The student performed his calculations and found that he needed 2g of NaOH (which is what he always used). Upon
  Para poder realizar un experimento, un estudiante de química necesitaba \( 50 \mathrm{~mL} \) de una solución de \( \mathrm{NaOH} \). El alumno realizó sus cálculos y encontró que necesitaba \( 2
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  Pt \( \left|\mathrm{CrCl}_{3}\left(0.020 \mathrm{M}, \gamma_{ \pm}=0.85\right), \mathrm{CrCl}_{2}\left(0.025 \mathrm{M}, \gamma_{ \pm}=0.644\right) \| \mathrm{FeCl}_{2}\left(0.031 \mathrm{M}, \gamma_{
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  Para los ejercicios III y IV usted dispone de un laboratorio con los siguientes reactivos. \( \mathrm{NaBH}_{4}, \mathrm{O}_{3}, \mathrm{KMnO}_{4}, \mathrm{CCl}_{4}, \mathrm{H}_{2}, \mathrm{Na}_{2} \m
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• 1) Proporcion the IUPAC names of the following compounds 2)Draw the structure that corresponds to the following names 3) Which of these two compunds is more acidic? Explain your answer
  1. Proporcione los nombres IUPAC de los siguientes compuestos. (2 puntos cada uno) Acido \( (E)-4 \)-amino-3-metil-5 metoxihex- a. 3-enoico 2. Dibuje la estructura que corresponda a los siguientes nom
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  1. Considere la siguiente reacción: \( 4 \mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+6 \mathrm{Cl}_{2} \) ¿Cuántos gramos de \( \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} \)
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• Supongamos que hay un elemento que consta de solo 3 isótopos naturales: 1. Abundancia % - 35,39 Masa (amu) - 150,9377 2. Abundancia %- 35.25 Masa (amu)- 1519791 3. Abundancia % -29.36 Masa (uma)- 156
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• ¿Qué masa de P4 se necesita para producir 85,0 g de PF3 si la reacción tiene un rendimiento del 64,9 %? Considere la siguiente reacción: P4 (s) + F2 (g) ----> PF3 (g) (Necesidades equilibradas)
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• se preparó una tercera mezcla de reacción de la siguiente manera: 20ml de acetona 4.0 m + 10 ml de HCl 1.0 m + 20 ml de I2 0.0050 M si la reacción es de orden cero en I2, ¿cuánto tardaría en des
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• Se mezclan soluciones acuosas de sulfuro de sodio y nitrato de cobre (II). Se forma inmediatamente un precipitado de sulfuro de cobre (II). La solución que queda contiene nitrato de sodio. Escriba la
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• Escriba una semirreacción balanceada para la reducción de nitrógeno gaseoso N2 a hidracina acuosa N2H4 en solución acuosa básica. Asegúrese de agregar símbolos de estado físico cuando correspo
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• Escriba una semirreacción balanceada que describa la oxidación de dihidrógeno gaseoso a cationes de hidrógeno acuosos.
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• Cierto elemento consta de dos isótopos estables. El primero tiene una masa atómica de 7,02 uma y un porcentaje de abundancia natural del 92,6%. El segundo tiene una masa atómica de 6,01 uma y un po
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• ¿Por qué un esfuerzo de investigación requiere estructura y por qué el enfoque es sistemático?
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• La longitud de onda de una luz azul es de 470,0 nm. ¿Cuál es la frecuencia de esta luz azul?
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• 1. ¿Cuántos gramos de H3PO4 están confinados en un recipiente de 500 mL, P=31 g/mol? Si su normalidad es 0.5? 2. Suponiendo que no hay cambio de volumen, determine la molaridad de la solución áci
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• Si se diluyen 126 ml de una solución de glucosa 1,2 M a 500,0 ml, ¿cuál es la molaridad de la solución diluida?
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• Responde rápido ¿Cuál es el patrón de electrones y niveles de energía para ambos períodos y filas de la tabla periódica?
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• Escriba una ecuación iónica neta para mostrar que la isoquinolina, C9H7N, se comporta como una base de Bronsted-Lowry en agua. BL base BL ácido BL ácido BL base + H2O +
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• ¿Qué orbitales atómicos o híbridos forman el enlace sigma entre Al y F en el fluoruro de aluminio, AlF3? ¿Qué es el orbital en Al? ¿Qué es el orbital en F? ¿Cuál es el ángulo de enlace F-Al
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• Se tituló un volumen de 70,0 ml de hidróxido de potasio (KOH) acuoso frente a una solución estándar de ácido sulfúrico (H2SO4). ¿Cuál era la molaridad de la solución de KOH si se necesitaban
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• 1. Con el valor determinado de K sp , calcule cuántos miligramos de Ag 2 CrO 4 se disolverán en 10,0 ml de H 2 O. K sp = 8,26*10 -11 . 2. Utilice su K sp y muestre, mediante el cálculo, que Ag 2 Cr
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• ¿Qué volumen de ácido acético concentrado (CH 3 CO 2 H, densidad 1.05 g mL -1 ) se necesita para preparar 250 mL de una solución acuosa 0.30 M?
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• Calcular el pH de una disolución que contiene 0,20 g de NaOH en 2000. ml de solución.
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• Para la reacción A+B↽−−⇀C+DA+B↽−−⇀C+D, suponga que el cambio estándar en la energía libre tiene un valor positivo. Cambiar las condiciones de la reacción puede alterar el valor del
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• Se administra un medicamento intramuscular a 5,00 mg/kg de peso corporal. ¿Cuál es la dosis para un paciente de 180 libras?
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• 5. Una muestra fresca de refresco tenía un pH de 2,92. La soda se colocó en un agitador magnético y se hizo que se desinflara. El pH se mide de nuevo. ¿El pH de la gaseosa sin gas debe ser más al
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• Si tengo 1,9 moles de gas a una presión de 5 atm y en un recipiente con un volumen de 50 litros, ¿cuál es la temperatura del gas? Por favor muestre el trabajo gracias !!! :)
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• El nivel de alcohol en sangre (C 2 H 5 OH) de una persona puede determinarse valorando una muestra de plasma sanguíneo con una solución de dicromato de potasio. La ecuación balanceada es 16H + ( aq
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• Explique cómo la tasa de crecimiento de los cristales puede afectar la pureza de un compuesto recristalizado.
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• La vida media de un Tc-99m específico es de 6 horas. ¿Cuánto de una muestra de 192 mg se habrá descompuesto después de 30 horas? 186 mg 32 mg 6 mg 160 mg La respuesta es: 186 mg. ¿Por qué?
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• Determine la masa (en gramos) de C2H6O necesaria para producir 12,0 g de CO2 en la siguiente reacción: C2H6O+3O2→2CO2+3H2O
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• En el experimento de hoy, realizarás la reducción de 4- t -butilciclohexanona para sintetizar una mezcla de cis y trans - 4- t -butilciclohexanol. Responda las siguientes preguntas con respecto a es
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• Una celda galvánica con una constante de equilibrio grande tiene un potencial de celda ___________. Un positivo B Variable C Negativo D. Voltaje cero E constante
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• El sodio metálico reacciona con el agua para producir hidrógeno gaseoso según la siguiente ecuación: 2Na(s) + 2H2O(l)2NaOH(aq) + H2(g) El gas producto, H2, se recoge sobre agua a una temperatura d
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• 1). Escriba la ecuación iónica neta para el equilibrio que se establece cuando el bromuro de amonio se disuelve en agua. (Use H 3 O + en lugar de H + .) ¿La solución es ácida, básica o neutra? 2
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• Calcule una estimación de la presión del gas que se podría observar con base en la ecuación de van der Waals, P obs . a = 2,349 L 2 · atm/mol 2 , b = 0,03978 L/mol
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• Parte A. ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce a partir de la combustión completa de 5,70 × 10 −3 g de metano? Parte B. ¿Qué masa de agua se produce a partir de la combustión completa d
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• Fo Para las titulaciones redox, es posible que sea necesario ajustar el estado de oxidación del analito. El analito se puede preoxidar con un agente oxidante para oxidar cuantitativamente el analito,
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• ¿Qué característica debe poseer el sustrato de haluro de alquilo para promover una reacción sn1 con un nucleófilo, en presencia de una base? A. Una estructura lineal para el esqueleto de carbono.
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• Para la reacción dada a continuación, se colocan 2,00 moles de A y 3,00 moles de B en un recipiente de 6,00 L. A(g) + 2B(g) C(g) En el equilibrio, la concentración de A es 0.220 mol/L. ¿Cuál es e
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• Usa el factor de conversión 1 amu=1.66054×10 -24 g para responder las preguntas. 1. ¿Cuántas unidades de masa atómica (uma) equivalen a 1,672 × 10 −24 g de protones? 2. ¿Cuál es la masa prom
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• ¿Cuál de las siguientes moléculas puede experimentar fuerzas dipolo-dipolo? CH 3 Cl NO NF 3 CO2
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• Algunos limpiadores pueden contener sales de bromato como agentes oxidantes. Estas sales reaccionarán con el ion yoduro en las condiciones que estemos usando según la reacción. BrO3- + 6H+ + 6I- -
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• ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones sobre la hibridación son verdaderas? Seleccione todas las que correspondan: Los orbitales híbridos existen en átomos aislados. Los orbitales híbridos dentr
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• Parte C ¿Qué se produce en cada electrodo en la electrólisis de una solución acuosa de NaBr y AgF? Arrastre los elementos apropiados a sus contenedores respectivos. Ánodo Cátodo no produc
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• ¿Cuál de los siguientes solutos, disuelto en 1000 g de agua, proporcionaría el mayor número de partículas? La respuesta es 0,030 mol de cloruro de bario. ¿Cómo se llega a esta respuesta? por f
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• La energía de la radiación se puede utilizar para provocar la ruptura de enlaces químicos. Se requiere una energía mínima de 242 kJ/mol para romper el enlace cloro-cloro en Cl2. Parte A ¿Cuál
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• por favor responda todas y explique por que 1. A - la fracción coloidal del suelo está compuesta por la fracción de arcilla fina. B - la fracción coloidal orgánica del suelo aporta una propiedad
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• Una mezcla de 0,5420 M de CO y 0,4280 M de Cl2 se encierra en un recipiente y se calienta a 1000 K. CO(g)+Cl2(g) <---> COCl2(g). Kc = 255,0 Calcule la concentración de equilibrio de cada gas a
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• Crucigrama A TRAVÉS 1. Espectro de las longitudes de onda específicas en las que los compuestos absorben 3. En la ley de Beer Lambert, __________ es proporcional a la absorbancia. 4. Espectro con lo
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• ¿Cuál de los siguientes reduciría la velocidad de aumento del CO2 atmosférico? Construir y operar más centrales eléctricas de carbón. Mayor uso de convertidores catalíticos en automóviles par
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• dado que el punto de congelación de una solución depende del número relativo de partículas, ¿cuál calcularía como el punto de congelación de 0,1 m de soluciones en agua de (a) NaCl, (b) BaCl2?
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• ¿Cuántos gramos de MgCl 2 hay en 65,0 mL de una solución 0,850 M? Masa molar of MgCl 2 = 95.211 g/mol Ingrese su respuesta en notación estándar con las cifras significativas correctas. g MgCl 2
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• ¿Cuántos gramos de BaSO4 se disolvieron en 135ml de 80%? Grupo de opciones de respuesta a. 95g b. 80g c.105g 1 d. 35g
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• Clasifique los siguientes iones en orden de radio decreciente: O2−,S2−,Se2−,Te2− y Po2− Usa la tabla periódica según sea necesario. Clasifique de mayor a menor radio. Para evaluar artícul
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• El agua, desde el motor, corre a través de un tubo largo dentro del radiador de un automóvil. ¿Cómo cambia la temperatura del agua cuando pasa por el radiador?
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• Considere la titulación de 100.0 mL de HONH 20.100 M por HCl 0.200 M. Por cada volumen de HCl agregado, decida cuál de los componentes es una especie principal después de que el HCl haya reaccionad
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• Un compuesto que contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno tiene 48,64 % de C y 8,16 % de H en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica de esta sustancia? Por favor, explique sus pasos.
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• Considere muestras separadas de 1,0 L de He(g) y UF6(g), ambas a 1,00 atm y que contienen el mismo número de moles. ¿Qué relación de temperaturas para las dos muestras produciría la misma velocid
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• a) ¿Cuántos mL de agua se deben agregar a 300 mL de HCl 0,75 M para diluir la solución a 0,25 M? B) ¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado (15,0 M) se requiere para hacer 300 mL de una soluc
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• La visión del color humano es "producida" por el sistema nervioso en función de cómo tres receptores cónicos diferentes interactúan con los fotones de luz en el ojo. Estos tres tipos diferentes d
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• ¿Cuál es el volumen de un bloque de madera que tiene una masa de 3,0 gramos y una densidad de 6,0 g/ml
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• Considere la descomposición de un óxido metálico en sus elementos, donde M representa un metal genérico. M2O(s)↽−−⇀ 2M(s)+12O2(g) ¿Cuál es el cambio estándar en la energía de Gibbs par
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• Si la solución de 3,90 m de la Parte A hierve a 103,45 ∘C, ¿cuál es el valor real del factor de van't Hoff, i? El punto de ebullición del agua pura es 100,00 ∘C y Kb es igual a 0,512 ∘C/m. E
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• Ordene las siguientes transiciones en el átomo de hidrógeno de mayor a menor frecuencia de luz absorbida. Clasifique de mayor a menor frecuencia. Para evaluar artículos como equivalentes, superponl
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• Bien, tengo esta pregunta: ¿cuántos mililitros de una solución de KOH 0,310 M contienen 1,72 × 10-2 mol de KOH?
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• Parte A ¿Qué afirmación describe mejor el peso atómico de un elemento? Ver pistas disponibles ¿Qué afirmación describe mejor el peso atómico de un elemento? El peso atómico es la suma de las
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• Enumere estos compuestos en orden decreciente de la fuerza del enlace carbono-carbono: HCCH, H2CCH2, H3CCH3. Clasifique de más fuerte a más débil.
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• Escriba una ecuación química balanceada que muestre cómo podría preparar cada una de las siguientes sales a partir de una reacción ácido-base: KNO3, NaBr y Cas.
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• La constante de la ley de Henry a 25,0 °C para N₂ en agua es 0,00061 M/atm. ¿Cuál es la solubilidad del N₂, en unidades molares, en 1,0 L de agua cuando la presión parcial del N₂ es de 1,7 a
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• ¿Cuál es la frecuencia de un fotón si la energía es 7,47 × 10⁻¹⁹ J? (h = 6,626 × 10⁻³⁴ J • s)
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• La constante de velocidad para la reacción 2N2O5(g)→4NO(g)+3O2(g) es 0,425 Lmol s a 630 K y 5,02 Lmol s a 680 K. Usando la ecuación de Arrhenius, ¿cuál es la energía de activación para esta re
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• El ácido tartárico es la sustancia blanca y pulverulenta que recubre los dulces ácidos como Sour Patch Kids. El análisis de combustión de una muestra de 12,01 g de ácido tartárico, que contiene
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• ¿Alguien puede explicarme con mucho detalle y paso a paso para ayudarme a entender cómo resolver esta pregunta? ¡Gracias! Un estudiante disuelve 45,2 g de Mg(OH) 2(s) en suficiente agua para hacer
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• Utilizando la fórmula química 2 H2O → 2 H2 + O2, calcula cuántos moles de O2 podrías producir a partir de 42 moles de H2O. A continuación se muestran las selecciones disponibles. Tengo que eleg
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• Si el volumen de una molécula orgánica típica se puede aproximar mediante un cubo de 0,5 nm de lado, ¿cuántas moléculas cabrían en una lata de gasolina de 1 galón (a una cifra significativa)?
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• Con base en la información de "Atom: Choque de titanes", responda las siguientes preguntas: 1. ¿Por qué a los tradicionalistas les gustó tanto la ecuación de onda de Schrödinger? 2. ¿Por qué H
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• Un químico pesó 101 g de aluminio. Calcula el número de moles de aluminio que pesó. Asegúrese de que su respuesta tenga el número correcto de dígitos significativos.
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• ¿Qué rama de la química desarrollaría una nueva fibra a base de carbono para ropa? Explique.
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• Determine cuál de las sales enumeradas daría lugar a soluciones ácidas, básicas o neutras cuando se disuelven en agua pura. LiBr NH4(ClO4) Na2s K2CO3 KBr CH3COONa
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• Haga una lista de cinco preguntas sobre la velocidad a la que se disuelven las tabletas de Alka-Seltzer®. Piensa en las variables controladas. ¿Qué pasaría si la temperatura se mantuviera constant
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• Parte A ¿Cuál es la configuración electrónica de Li + ? Utilice el formato de configuración electrónica interna. Parte B ¿Cuál es la configuración electrónica del Na + ? Utilice el f
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• 1) ¿Cuántos alquenos se forman mediante la eliminación E2 de HBr del 3-bromo-3,4-dimetilhexano usando una base fuerte como el metóxido de sodio (NOTA: dibuje 3,4-dimetil como configuración anti)?
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• un mineral fluorescente absorbe la luz negra de una lámpara de mercurio. Luego emite luz visible con una longitud de onda de 520 nm. La energía que no se convierte en luz se convierte en luz y se co
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• Escriba una ecuación química balanceada para la reacción de carbonato de sodio acuoso con cobre acuoso ( I I ) cloruro para formar cobre sólido ( I I ) carbonato y cloruro de sodio acuoso. Expres
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• A las 8:00 a. m., un paciente recibe una dosis de 1,6 μg de I-131 para tratar el cáncer de tiroides. Si el nucleido tiene una vida media de 8,0 días, ¿qué masa del nucleido queda en el paciente a
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• Los desecadores al vacío son más eficientes que los desecadores ordinarios porque ____. Grupo de opciones de respuesta a. La humedad y otros líquidos se evaporarían más rápido a una presión má
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• Describa los orbitales híbridos utilizados por los átomos subrayados en la siguiente molécula y luego indique el número de enlaces (sigma y Pie) utilizados por cada uno de los átomos CH3C=CH. Hib
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• El HCl tiene una constante de rotación de 10,59 cm−1 y una constante de vibración de 2991 cm−1. Parte A Encuentre la temperatura, si la hay, a la cual los estados rotacionales J = 0 y J = 1 tien
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• Empareje la sustancia química con la afirmación que mejor describa el cambio observado en la velocidad de la reacción cuando se cambió la concentración de esa sustancia química y otras sustancia
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• Determine si cada uno de estos procesos es reversible o irreversible. Arrastre los elementos apropiados a sus contenedores respectivos. Papeleras: Reversibles e Irreversibles 1) sólido que se funde i
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• La reacción entre el aluminio y el bromo es una reacción de oxidación-reducción. ¿Cuál es el número de oxidación del aluminio como reactivo y en el producto?
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• La reacción de Haber para la fabricación de amoníaco es: N2 + 3H2 → 2NH3 Sin hacer ningún experimento, ¿cuál de los siguientes puede decir que DEBE ser cierto? La energía de activación es p
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