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Chemistry Archive: Questions from December 11, 2023

• Balance the following equation: C8H18O3(l) + O2(g) -> H2O(g) + CO2(g) Select one: A. 2C8H18O3(l) + 17O2(g) -> 18H2O(g) + 16CO2(g) B. C8H18O3(l) + 13O2(g) -> 18H2O(g) + 8CO2(g) C. 2C8H18O3(l)
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• describa como preparar 500 ml de una solucion al 35.5 %por volumen
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• NH3 + NaCIO Na2H4 + NaCI+ H2O Se tienen 50 g de NH3 y 30 g de NaCIO, ¿cuantos gramos de NaCl se van a formar? Considere que el NaCIO se encuentra en un 45 % y el rendimiento de la reacción es del 90
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• I2 + Na2S2O3 Nal + Na2S4O6Se tienen 58 g de 12 y 60 g de Na2S2O3, ¿cuantos gramos de Nal se van a formar?Considere el rendimiento de la reacción del 75%Considere los pesos moleculares de:S= 32 g/mol
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• 1. Cuanta energia se ne en su punto de ebullición, si su AHevap=31.6 kJ/mol. a. 31.2 kJ b. 6.49 kJ c. 55.1 kJ d. 18.1 kJ 200 suponinner 2 42=1200 7
  en su punto de ebullición, si su \( \Delta \mathrm{H}_{\text {evap }}=31.6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \). a. \( 31.2 \mathrm{~kJ} \) b. \( 6.49 \mathrm{~kJ} \) c. \( 55.1 \mathrm{~kJ} \) d. \( 18.1
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• H2SO4 + HI S02 + I2 + H2OSe tienen 90 g de H2SO4 y 120 g de Hl, ¿cuantos gramos de H2O se van a formar?Considere la pureza del H2SO4 del 80% y la del HI del 65%.Considere los pesos moleculares de:S=
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• HC| + SnCl2 + O3 SnCl4 + H2O¿Se tienen 80 g de HCI y 50 g de SnCl2 cuantos gramos de H2O se van a formar?Considere el rendimiento de la reacción del 35%Considere los pesos moleculares de:Sn= 119 g/m
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• una muestea de 0.3396 de na2so4con 96.4% de pureza requiere 37.70 mlde una solucion bacl2 para reaccionar completanente
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• calcule la molaridad de una solucion de ba(oh)2 si titular una alicuota de 50.00 mlde la solucion require 15.00 mlde hcl 0.1000 M.
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• calcule el pH de una solucion que obtiene mezclando 500.00 mlde 0.375 M en hc7h5o2 con agua hasta obtener 1000.0 ml de solucion. Ka= 6.3 × 10-⁵
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• una muestea de 0.3396 de na2so4con 96.4% de pureza requiere 37.70 mlde una solucion bacl2 para reaccionar completanente
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• 
  

  
  Determine la molaridad y la molalidad de una solución acuosa, \( 37.0 \% \) p/p de \( \mathrm{HCl} \). La densidad de \( \mathrm{HCl} \) es \( 1.19 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} \) y su FW es igual a \(
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• realizar los pasos de sustitucion nucleofilica del benceno para obtener el producto de la derecha escribe las reacciones de sustitucion nucleofilica que se llevan a cabo para obtener la molecula
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• Luego de balancear la siguiente ecuación redox en medio ácido: MnO_(4)^(-)(ac)+H_(2)S(ac)->Mn^(2+)(ac)+S8(s) , el coeficiente estequiométrico para el H^(+) será: A. 6 B. 64 C. 48 D. 16 E. 24
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• Dadas las siguientes medias reacciones, el potencial Ecell de la reacción neta es: Ce²+ +eCe ³+ E° = 1.70V MnO4 +8H +5e Mn²+ 4H₂O E =1.5071/ Seleccione una: a. 1.70V b. 1.507V c. 3.207V Od. 0.1
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• Para una reacción química el S\deg sistema es -725 J/K y el S\deg alrededores es 1220 J/K. El S universo es _____ y la reacción es ________. Debe mostrar los cálculos 20 minutos después de haber
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• Determine el ΔS° para la reacción química CH4 (g) +2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l), donde los valores de ΔS° son: CH4 (186 J/mol.K), O2 (205 J/mol.K), CO2 (214 J/mol.K) y H2O (70 J/mol.K). ΔSr
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• Para una reacción química el ΔH° sistema es -630 kJ y la temperatura es 298.15 K. El ΔS° alrededores es _____. Debe mostrar los cálculos 20 minutos después de haber terminado el examen. ΔSsur
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• El potencial estándar (E°) de una celda se determina que es 0.80 V y el Cociente de reacción (Q) calculado para la celda es 0.25. El total de electrones que se transfiere (n) es 3, el potencial No
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• Considere el siguiente cambio de fase: X (l) → X (s). La ΔHvap = 40,000 J/mol y la temperatura 125 °C. El ΔS calculado es ____. ∆S = q/T. Select one: a. 54.7 J/mol.K b. 101 J/mol.K c. 66.1 J/mo
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• Considere el siguiente cambio de fase: X (l) X (s). La Hvap = 40,000 J/mol y la temperatura 125 \deg C. El S calculado es ____. Debe mostrar los cálculos 20 minutos después de haber terminado el exa
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• Para una reacción química el ΔS°sistema es -725 J/K y el ΔS°alrededores es 1220 J/K. El ΔS universo es _____ y la reacción es ________. ΔSuniverse = ΔSsystem + ΔSsurroundings. Select one: a
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• Para una reacción XY (g) X (s) + 2 Y (g), el valor de H es 114 kJ y el valor de S es 85 J/K. La Temperatura es 298 K. El valor de G para la reacción es _____. Debe mostrar los cálculos 20 minutos d
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• Determine el S\deg para la reacción química CH4 (g) +2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l), donde los valores de S\deg son: CH4 (186 J/mol.K), O2 (205 J/mol.K), CO2 (214 J/mol.K) y H2O (70 J/mol.K).
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• El potencial estándar (E\deg ) de una celda se determina que es 0.80 V y el Cociente de reacción (Q) calculado para la celda es 0.25. El total de electrones que se transfiere (n) es 3, el potencial
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• Considere la siguiente reacción: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O (g). Los valores de G\deg para los reactivos y productos son: C2H6 (-32 kJ/mol), O2 (0 kJ/mol), CO2 (-394 kJ/mol) y H2O (-237
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• Para una reacción química el H\deg sistema es -630 kJ y la temperatura es 298.15 K. El S\deg alrededores es _____. Ssurroundings = -(Hsystem) / T.
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• 1 ml 22,4L CASO-ESTEQUIOMETRÍA El zinc es el segundo metal con mayor producción en el Perú. La empresa Monte Rojo se dedica al refinado de zinc para diferentes industrias y/o empresas a nivel nacio
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• 2 moles de un gas diatómico perfecto se llevan por las siguientes trayectorias: desde 2 atm y 500 K se comprime isotérmicamente hasta 4 atm, después se calienta isobáricamente hasta 1200 K, ensegu
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• Una máquina de Carnot trabaja entre 700 y 10\deg C si un mol de un gas ideal diatómico tiene un Volumen 1 de 10 L y se lleva a un Volumen 2 de 100 L. Calcule: V3, V4, q, W, \Delta U y \Delta H en ca
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• ea de 450 Nm en sentido horario. ¿En qué punto de la viga actúa el mom . F = 833,34 N 37⁰ F 37⁰ 450 -1000 N 1000 N 1200 Par mostrado en la figura, determinar: to generado por el Par. Resp. M =
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• Resuelve y escribe el proceso. Question 24 Resuela . ecunion f(x) = x Inx +x #0 say, November 9, 20233 DPM AST
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• √2, 2₁ 77 -2 A y 2 N 2 X -2 ✓ y bil ME VAL NEMEN HONG YOUN 197 M NAR
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