Chemistry Archive: Questions from April 30, 2022
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2. (5 ptos.) Se le pide preparar una disolución amortiguadora con pH = 3.00 partiendo de 1.25 L de ácido fluorhídrico (HF) 1.00 M y una cantidad de fluoruro de sodio (NaF). ¿Cuántos gramos de flu1 answer -
Using the following data, determine the concentration of excess base added for an acid-base tiritation reaction. -Initial volume of NaOH: 0.00 mL -Final volume of NaOH: 9.30 mL -pH of the solution at
8. Utilizando los siguientes datos, determine la concentración de base añadida en exceso para una reacción de titulación ácido-base. Volumen inicial de NaOH 0.00 mL Volumen final de NaOH 9.30 mL1 answer -
2. Conteste las siguientes preguntas utilizando la siguiente reacción: 2H2 (g) + O2 (g) → a. ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de 3.77 g de H₂?1 answer -
2. Conteste las siguientes preguntas utilizando la siguiente reacción: 2H₂ (g) + O2 (g) → 2H₂0 (1) a. ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de 3.77 g de H₂? b. Si 458 mg de O2 reaccion1 answer -
1. Una solución amortiguadora es 0.100 M en ácido fórmico (HCOOH) y 0.0500 M en formato de sodio (HCOONa). El K, de HCOOH es 1.76 x 10. La reacción de ionización del ácido es: HCOOH(ac) + H₂O(0 answers -
the Ka of the weak acid is 4.8x10^-5. What is the pH of a 0.58 M solution of this acid?
Capitulo 16 Sección 5 #1 El Ka del ácido débiles 4.8 x 105 ¿Cuál es el pH de una solución 0.58 M de este ácido? Seleccione una: a. ninguna es correcta b. 13.76 O c. 2.28 d. 11.72 e. 0.241 answer -
According to the table, order the following conjugate bases from weakest to strongest.
Ácido más fuerte Ácido más débil HCIO + H₂O → H₂O++ CIO- HCl + H₂O → H3O+ + Cl¯ H₂PO4 + H₂O = H₂O + H₂PO4 Al(H₂O) 3+ + H₂O = H₂0++ AIOH(H₂O),²+ 2+ HC,H,O, + H,O=HO*+ C1 answer -
According to the table, order the following conjugate bases from weakest to strongest
Ácido más fuerte Ácido más débil CIO4- H2PO4- C2H302- NH3 HCIO + H₂O H₂O++ CIO HCl + H₂O → H₂O + CI H₂PO4+H₂O = H₂O + H₂PO4 AI(H₂O)63++ H₂O = H₂O++ AIOH(H₂O),²+ HC,H,O,1 answer -
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Volume of NaOH at the equivalence point pH value at the equivalence point volume of NaOH at half of the equivalence point(drops) pH value at half the equivalence point pK value
120 100 8.0 60 4.0 2.0 9 0.0 H 0.0 1.0 X L M N Grafica de pH en función de Volumen de NaOH 7.0 4.0 6.0 30 50 2.0 -Series 1 8.0 Tabla III: Análisis de la curva de titulación para determinar el K. d1 answer -
I. Anote sus observaciones de lo ocurrido al poner el contacto metales con soluciones acuosas. Si no hubo ningún cambio escriba N/A. Reacción Observaciones 1 Cu + AgNO3 2 Zn + CUSO4 3 Mg + Zn(NO3)21 answer -
reacciones: 1) Cu + AgNo3 2) ZN + CuSO4 3) Mg + Zn (NO3)2 4) Zn + HCL (ac) 5) Al + HCL (ac)
Escriba las ecuaciones químicas balanceadas para las reacciones entre los metales y las oluciones acuosas. Si no hubo reacción escriba NR. Reacción Ecuaciones químicas balanceadas 2 5 III. Identif1 answer -
1. Calibración del Calorímetro: Muestras Temperatura de 50 mL de agua fría Temperatura de 50 mL de agua caliente Temperatura de la mezcla AT para el agua caliente AT para el agua fría AT para el c0 answers -
II. Determinación de la Entalpía de Neutralización Ácido Fórmula Molaridad Temperatura del ácido Temperatura de la mezcla AT de la solución Masa de la solución Calor de la solución Calor abso0 answers -
IV. Conteste las siguientes preguntas: 1. ¿Qué tipo de proceso, endotérmico o exotérmico, fue observado en la reacción de neutralización realizada en el laboratorio? 2. Mencione algunas fuentes0 answers -
Calcule las concentraciones de los iones hidronio e hidroxido en el agua pura a 50 °C TABLA 9.3 Variación de K, con la temperatura Temperatura, C K 0 0.114 10 25 1.01 x 10 50 5.47 x 10- 75 19.9 1001 answer