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Chemistry Archive: Questions from April 09, 2022

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  El valor de AH para la siguiente reacción es -790 kl. Calcule el cambio en entalpia, enk, para la reacción de 2.85g de 5 segien la siguiente reacción 25 (s) + O2(o) ΔΗα - 790kg *Coloque solament
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• Calculate the pH for a buffer that is 0.035 M HONH2 (Kb = 9.1 x 10^-9) and 0.065 M HONH3Cl
  Calcule el pH para una solución amortiguadora que es 0.035 M HONH2 (Kb = 9.1 x 10-)y 0.065 M HONH3CI. O a. 10.68 O b. 6.23 c. 7.77 O d. 5.69 O e. 8.31
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• If the pH at the equivalence point of a base is 3.20, indicate which indicator would be the most adequate taking into account their respective pKa.
  Si el pH en el punto de equivalencia de una base es de 3.20, indique cuál sería el indicador más adecuado tomando en consideración sus respectivos pka. a. Azul de bromocresol (pka = 3.9) O b. Amar
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• Calculate the pH after titration of 30.00 mL of 0.10 M HOCI solution (Ka = 2.9 x 10^-8) with 25.00 mL of 0.10 M NaOH solution.
  Calcule el pH de luego de titular 30.00 mL de solución 0.10 M HOCI (Ka = 2.9 x 10-8) con 25.00 mL de solucion 0.10 M NaOH. O a. 7.16 b. 6.84 O c. 7.54 O d. 8.24 e. 5.76
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• If to 100.0 mL of a buffer that is 0.055 M NH3 (1.8 x 10^-5) and 0.045 M NH4Cl we added 5.00 mL of 1.00 M NaOH solution, what would be the pH after mixing?
  Si a 100.0 mL de un amortiguador que es 0.055 M NH3 (1.8 x 10-5) y 0.045 M NH4Cl se le añaden 5.00 mL de solución 1.00 M NaOH, ¿cuál seria el pH luego de mezclar? O a. 13.75 O b. 3.99 O c. 10.01 O
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• Calculate the pH after titration of 30.00 mL of 0.10 M C2H5NH2 (Ka = 4.3 x 10^-4) solution with 35.00 mL of 0.10 M HCl solution.
  Calcule el pH de luego de titular 30.00 mL de solución 0.10 M C2H5NH2 (Ka = 4.3 x 10-4) con 35.00 mL de solucion 0.10 M HCI. O a. 5.98 O b. 3.37 C. 2.11 O d. 11.89 e. 8.02
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• How many grams of NaC2H3O2 (82.00 g/mol) must be mixed with 50.00 mL of 0.50 M HC2H3O2 (60.00 g/mol) solution to prepare a buffer whose pH is 5.44, if its pKa is 4.74?
  ¿Cuántos gramos de NaC2H302 (82.00 g/mol) deben mezclarse con 50.00 mL de solución 0.50 M HC2H302 (60.00 g/mol) para preparar un amortiguador que su pH sea 5.44, si su pka es de 4.74? a. 1.64 x 104
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• I. Condensations: II. Synthethize the following compound via Claisen condensation and any other reactive(s) necessary:
  OET Na OCH2CH3 CH3CH2OH Ph. H NaOH H Sintetice el siguiente compuesto vía condensación de Claisen y cualquier otro(s) reactivo(s) necesario(s). OH OH
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• 7) Calculate the pH for a buffer solution that is 0.035 M HONH2 (kb=9.1x10^-9) and 0.065 M HONH3Cl
  Question 7 Calcule el pH para una solución amortiguadora que es 0.035 M HONH2 (Kb = 9.1 x 10-9) a. 8.31 b. 10.68 C. 5.69 d. 6.23 e. 7.77
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• 9) Calculate the pH after titration of 30.00 mL of 0.10 M C2H5NH2 solution (ka= 4.3x10^-4) with 35.00 mL of 0.10 M HCl solution.
  Calcule el pH de luego de titular 30.00 mL de so a. 11.89 b. 2.11 C. 8.02 d. 3.37 e. 5.98 Question 9 Calcule el pH de luego de titular 30.00 mL de solución 0.10 M C2H5NH2 (Ka = 4.3 x 10-4) con 35.0
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• Calcule el pH para una solución amortiguadora que es 0.035 M HONH2 (Kb = 9.1 x 10-9) y 0.065 M HONH3Cl.
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• Usted desea preparar un amortiguador de HC2H3O2 con NaC2H3O2 que su pH sea 5.44. Si el pKa es 4.74, ¿qué razón de C2H3O2–/HC2H3O2 debe usarse?
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  Si a un amortiguador de pH = 5.10 se la añade ácido fuerte Naveg cuestid 1 O a. El pH aumenta porque la [base conjugado)/(ácido débildisminuye. O b. El pH no cambia porque la [base conjugado]/[ác
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• E. 7.5 grams of sucrose are used for ethanol fermentation. Calculate the moles of Glucose resulting during the first pass of the reaction. (2pts) C. Propose a reaction that results in the product
  E. 7.5 gramos de sacarosa son utilizados para la fermentación de etanol. Calcule los moles de Glucosa resultantes durante los primeros pasos de la reacción. (2pts) C. Proponga una reacción que re
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