¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: CH6N2 se utiliza como combustible líquido para cohetes. La combustión de metilhidrazina con oxígeno produce N2, CO2 y H2O: 2CH6N2 (l) + 5O2(g) --> 2N2(g) + 2CO2(g) +6H2O (l) Cuando se queman 4,00 g de metilhidrazina en una bomba calorimétrica, la temperatura del calorímetro aumenta de 25 C a 39,5 C. La capacidad calorífica del calorímetro se mide en 7,794
CH6N2 se utiliza como combustible líquido para cohetes. La combustión de metilhidrazina con oxígeno produce N2, CO2 y H2O:
2CH6N2 (l) + 5O2(g) --> 2N2(g) + 2CO2(g) +6H2O (l)
Cuando se queman 4,00 g de metilhidrazina en una bomba calorimétrica, la temperatura del calorímetro aumenta de 25 C a 39,5 C. La capacidad calorífica del calorímetro se mide en 7,794 kJ/C. Calcular el calor de reacción de la combustión de un mol de CH6N2.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
Primero, calcula el aumento de temperatura del calorímetro restando la temperatura inicial de la final:
calor de reacción = Δ T * c = 7.794 * …
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.