Pregunta: CH 6 N 2 (l) + 5 O 2 (g) → + 2 N 2 (g) + 2 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ΔH = -2600 kJ ¿Cuál es la masa molar H 2 O (mínimo 2 decimales)? En el último factor de conversión, ¿cuál es la proporción de Calor ÷ moles H 2 O de la ecuación balanceada (4 SF mínimo) - ¿El signo es + o -? ΔH ( en kJ ) - ¿El signo es + o

CH ₆ N _{2 (l)} + 5 O _{2 (g)} → + 2 N _{2 (g)} + 2 CO _{2 (g)} + 6 H ₂ O _(l) ΔH = -2600 kJ

¿Cuál es la masa molar H ₂ O (mínimo 2 decimales)? En el último factor de conversión, ¿cuál es la proporción de Calor ÷ moles H ₂ O de la ecuación balanceada (4 SF mínimo) - ¿El signo es + o -? ΔH ( en kJ ) - ¿El signo es + o -?

El calor específico del etanol es de 2,46 J/g ^o C. Cuando se añaden 2555 J de calor a 32,8 g de etanol, se alcanza una temperatura final de 77,5 ^o C. ¿Cuál era la temperatura inicial del etanol?

Cuando una muestra de 4,00 g de nitrato de amonio sólido se disuelve en 60,0 g de agua en un calorímetro de taza de café, la temperatura cae de 25,7 a 15,0 ^o C. Calcule el ΔH en kJ/mol para la disolución de NH ₄ NO ₃ en agua. Suponga que el calor específico de la solución es el mismo que el del agua pura.