Pregunta: CH4 es oxidado con aire para producir HCHO en un reactor continuo. Una reacción compiteen la combustión de metano para formar CO2. La alimentación al reactor son 100mol de CH4y 100 mol de oxígeno. Hay un porcentaje de conversión del CH4 del 40%, del cual se quemael 75% para formar HCHO y el 25% forma CO2. Calcular los flujos de todos los gases de

$C{H}_4$ es oxidado con aire para producir HCHO en un reactor continuo. Una reacci$ó$n compite

en la combusti$ó$n de metano para formar $C{O}_2.$ La alimentaci$ó$n al reactor son $100$mol de $C{H}_4$

y $100$ mol de ox$í$geno$.$ Hay un porcentaje de conversi$ó$n del $C{H}_4$ del $40\%,$ del cual se quema

el $75\%$ para formar HCHO y el $25\%$ forma $C{O}_2.$ Calcular los flujos de todos los gases de salida

$C{H}_4+O_2\to$HCHO$+H_{2}O$

$C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$