Pregunta: CH4 es oxidado con aire para producir HCHO en un reactor continuo. Una reacción compite en la combustion de metano para formar CO2. La alimentación al reactor son 100mol de CH4 y 100 mol de oxigeno. Hay un porcentaje de conversiön del CH2 del 40%, del cual se quema el 75% para formar HCHO y el 25% forma CO 2 Calcular los flujos de todos los gases de

$C{H}_4$ es oxidado con aire para producir HCHO en un reactor continuo. Una reacci$ó$n compite en la combustion de metano para formar $C{O}_2.$ La alimentaci$ó$n al reactor son $100$mol de $C{H}_4$ y $100$ mol de oxigeno. Hay un porcentaje de conversi$ö$n del $C{H}_2$ del $40\%,$ del cual se quema el $75\%$ para formar HCHO y el $25\%$ forma $CO2$ Calcular los flujos de todos los gases de salida

$C{H}_4+O_2\to$HCHO$+H_{2}O$

$C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$