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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Celda galvánica de Cu y Fe que utiliza electrolitos CuSO4 y FeSO4 con la conexión Cu en CuSO4 y Fe en FeSO4 en los polos positivo y negativo de la celda, respectivamente. Los potenciales de reducción estándar de las especies correspondientes son Fe2+ + 2e- → Fe(s) E° = -0,44 V Fe3+ + 3e- → Fe(s) E° = -0,036 V Cu2+ + 2e- → Cu(s) E° = -0,34 V 1.1 Calcular el
Celda galvánica de Cu y Fe que utiliza electrolitos CuSO4 y FeSO4 con la conexión Cu en CuSO4 y Fe en FeSO4 en los polos positivo y negativo de la celda, respectivamente. Los potenciales de reducción estándar de las especies correspondientes son
Fe2+ + 2e- → Fe(s) E° = -0,44 V
Fe3+ + 3e- → Fe(s) E° = -0,036 V
Cu2+ + 2e- → Cu(s) E° = -0,34 V
1.1 Calcular el potencial de celda en condiciones estándar de esta celda? ………..………..………..………..
1.2 ¿Cuál es el potencial de la celda en el equilibrio? ………..………..………..………..………..………..………..………..……….. ………..………..………..………..………..………..………..………..………..
1.3 ¿Cuál es la carga eléctrica ganada en este punto? ………..………..………..………..………..………..………..………..……….. ………..………..………..………..………..………..………..………..………..
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1.1) Semicelda de oxidación Fe(s) ------------------------ Fe(2+)(aq) + 2e-, E0(oxidación) = 0,44 V R…
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