Calor liberado (en BTU/h) cuando 1600 lbmol/h de etileno (C2H4) y cloro (Cl2) reaccionan completamente para formar dicloroetano (C2H4Cl2). Los reactivos están a 25 ºC y 1,5 atm. y el producto está a 90 ºC y la misma presión. Utilice números precisos para la formación de deltaH y Cp. Realice cálculos intermedios en KJ, mol, s.

Primero, escribamos la ecuación química: C2H4‏‏‎ ‎+‏‏‎ ‎Cl2‏‏‎ ‎→‏‏‎ ‎C2H4Cl2 Nec...

Resuelto Calor liberado (en BTU/h) cuando 1600 lbmol/h de

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Pregunta: Calor liberado (en BTU/h) cuando 1600 lbmol/h de etileno (C2H4) y cloro (Cl2) reaccionan completamente para formar dicloroetano (C2H4Cl2). Los reactivos están a 25 ºC y 1,5 atm. y el producto está a 90 ºC y la misma presión. Utilice números precisos para la formación de deltaH y Cp. Realice cálculos intermedios en KJ, mol, s.
Calor liberado $($ en BTU $/$ h $)$ cuando $1600$ lbmol $/$ h de etileno $($ C $2$ H $4)$ y cloro $($ Cl $2)$ reaccionan completamente para formar dicloroetano $($ C $2$ H $4$ Cl $2) .$ Los reactivos est $á$ n a $25 º$ C y $1, 5$ atm. y el producto est $á$ a $90 º$ C y la misma presi $ó$ n $.$ Utilice n $ú$ meros precisos para la formaci $ó$ n de deltaH y Cp $.$ Realice c $á$ lculos intermedios en KJ $,$ mol, s $.$
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Primero, escribamos la ecuación química:
C2H4‏‏‎ ‎+‏‏‎ ‎Cl2‏‏‎ ‎→‏‏‎ ‎C2H4Cl2
Nec...
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