Pregunta: Calor de neutralización: ácido débil y base fuerte 1. Completa y balancea la siguiente reacción química: NaOH + CH3COOH --> H2O + NaCH3COO ?? 2. Volumen y concentración de CH3COOH 50,0 mL 3,0 M 3. Volumen y Concentración de NaOH 50,0 mL 3,0 M 4. Calcular el número de moles utilizados de CH3COOH 0,15 mol CH3COOH 0,05 L (3,0 M) = 0,15 mol 5. Calcular el número

Calor de neutralización: ácido débil y base fuerte

1. Completa y balancea la siguiente reacción química: NaOH + CH3COOH --> H2O + NaCH3COO ??

2. Volumen y concentración de CH3COOH 50,0 mL 3,0 M

3. Volumen y Concentración de NaOH 50,0 mL 3,0 M

4. Calcular el número de moles utilizados de CH3COOH 0,15 mol CH3COOH

0,05 L (3,0 M) = 0,15 mol

5. Calcular el número de moles utilizados de NaOH 0,15 mol NaOH

6. Suponiendo una densidad de 1 g/mL, ¿cuál es la masa total de la solución en el calorímetro? ______________ g ??

7. Temperatura inicial de la solución de CH3COOH, Ti 22,2 °C

8. Temperatura inicial de la solución de NaOH, Ti 22,3 °C

9. Temperatura final de la solución, Tf 41,7 °C

10. Calcular el cambio de temperatura de la solución, ΔT 19,45 °C

Pregunta:

11. Calcule el calor liberado o absorbido por la solución (agua)(qrxn) _______________J ??

12. el cambio de entalpía (ΔHrxn) para esta reacción _____________J ??

13. ΔHrxn _____________ kJ ??

14. ¿Qué compuesto es el reactivo limitante de esta reacción? Calcule el cambio de entalpía (ΔHrxn) por mol de reactivo limitante para esta reacción. mol (de reactivo limitante) ___________mol ??

ΔHrxn ______________kJ/mol ??

15. Si la capacidad calorífica del calorímetro fuera de 25 J/oC, ¿cuál sería el cambio de entalpía (ΔHrxn) para esta reacción? (nuevamente, use la ecuación 7 para volver a calcular ΔHrxn).

__________ kJ/mol ??

16. ¿Es esta una reacción exotérmica o endotérmica? Explique el razonamiento detrás de su elección.

17. ¿Cuál es el porcentaje de error entre su valor y el valor de la literatura? ¿Cuáles son algunas posibles fuentes de error en el experimento? __________% error ??