Pregunta: a- Calcule la probabilidad de que una molécula del gas O2 a 600K y una presión de 1bar, tenga una rapidez entre los valores 700.000 y 700.002ms.b- Para este gas, calcule la rapidez promedio, la raíz cuadrática media de la rapidez y larapidez más probable.c- Para este gas calcule la frecuencia de colisiones entre moléculas de O2 y la densidadde

 a$-$ Calcule la probabilidad de que una mol$é$cula del gas $O_2$ a $600K$ y una presi$ó$n de $1$

bar, tenga una rapidez entre los valores $700\mathrm{.}000$ y $700\mathrm{.}002\frac{m}{s}.$

b$-$ Para este gas, calcule la rapidez promedio, la ra$í$z cuadr$á$tica media de la rapidez y la

rapidez m$á$s probable.

c$-$ Para este gas calcule la frecuencia de colisiones entre mol$é$culas de $O_2$ y la densidad

de colisiones.

d$-$ Calcule el n$ú$mero de mol$é$culas de $O_2$ que chocan con un $á$rea de $10c{m}^2$ del envase

en un periodo de $10$ segundos.

e$-Si$ se a$ñ$aden $0\mathrm{.}5$ moles de $N_2$ al envase donde se encuentra el $O_2,$ calcule la

frecuencia de colisi$ó$n de una mol$é$cula de $O_2$ con las dem$á$s mol$é$culas de $N_2,$ y la

densidad de colisiones entre las mol$é$culas de estos dos gases$\mathrm{.}1.$ a$-$ Calcule la probabilidad de que una mol$é$cula del gas O$2$ a $600$K y una presi$ó$n de $1$

bar, tenga una rapidez entre los valores $700\mathrm{.}000$ y $700\mathrm{.}002$ m$/$s$.$

b$-$ Para este gas, calcule la rapidez promedio, la ra$í$z cuadr$á$tica media de la rapidez y la

rapidez m$á$s probable.

c$-$ Para este gas calcule la frecuencia de colisiones entre mol$é$culas de O$2$ y la densidad

de colisiones.

d$-$ Calcule el n$ú$mero de mol$é$culas de O$2$ que chocan con un $á$rea de $10$cm$2$ del envase

en un periodo de $10$ segundos.

e$-$ Si se a$ñ$aden $0\mathrm{.}5$ moles de N$2$ al envase donde se encuentra el O$2,$ calcule la

frecuencia de colisi$ó$n de una mol$é$cula de O$2$ con las dem$á$s mol$é$culas de N$2,$ y la

densidad de colisiones entre las mol$é$culas de estos dos gases.