Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 28,5 g de glicerina (C3H8O3) en 125 ml de agua a 30,0 °C. La presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 31,8 torr. Suponga que la glicerina no es volátil y se disuelve molecularmente (es decir, no es iónica) y use una densidad de 1,00 g/mL para el agua.

la densidad del agua es 1,00 g / m L por lo tanto 125 mL = 125 g masa molar

Resuelto Calcule la presión de vapor de una solución que

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 28,5 g de glicerina (C3H8O3) en 125 ml de agua a 30,0 °C. La presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 31,8 torr. Suponga que la glicerina no es volátil y se disuelve molecularmente (es decir, no es iónica) y use una densidad de 1,00 g/mL para el agua.
Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 28,5 g de glicerina (C3H8O3) en 125 ml de agua a 30,0 °C. La presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 31,8 torr. Suponga que la glicerina no es volátil y se disuelve molecularmente (es decir, no es iónica) y use una densidad de 1,00 g/mL para el agua.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
la densidad del agua es 1,00 g / m L por lo tanto 125 mL = 125 g masa molar …
Mira la respuesta completa