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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: (a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0.175 mol ZnCl2 en exactamente 150 mL de solución. (b) ¿Cuántos moles de HCl están presentes en 35,0 ml de una solución de ácido nítrico 4,50 M? (c) ¿Cuántos mililitros de solución 6.00 MNaOH se necesitan? para proporcionar 0.325 mol de NaOH?
(a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0.175 mol
ZnCl2 en exactamente 150 mL de solución. (b) ¿Cuántos moles de
HCl están presentes en 35,0 ml de una solución de ácido nítrico 4,50 M?
(c) ¿Cuántos mililitros de solución 6.00 MNaOH se necesitan?
para proporcionar 0.325 mol de NaOH?- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
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Para encontrar la molaridad de una solución, es necesario usar la ecuación: , y primero tenemos que convertir los 150 mL de solución a litros.
Para encontrar la molaridad de una solución, la ecuación es: molaridad = (moles de soluto)/(volumen en litros (esto es importante, debe convertir cualquier otro volumen a litros)) a) 0,175 mol de ZnCl2 en exactamente 150 m…
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