Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas. Solución de NaCl 2,50 M (densidad de la solución = 1,08 g/ml) y solución de etanol 5,86 M (densidad de la solución = 0,927 g/ml)

a)2.5 M significa 2.5 moles de NaCl en 1000 mL de solución masa solución = 1000 mL x 1.08 g/mL = 1080 g masa NaCl = 2.5 mol x 58.44 g/mol=146.1 g masa agua = 1080

Resuelto Calcule la molaridad de cada una de las siguientes

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Pregunta: Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas. Solución de NaCl 2,50 M (densidad de la solución = 1,08 g/ml) y solución de etanol 5,86 M (densidad de la solución = 0,927 g/ml)
Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas. Solución de NaCl 2,50 M (densidad de la solución = 1,08 g/ml) y solución de etanol 5,86 M (densidad de la solución = 0,927 g/ml)
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Solución
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To start solving the problem, calculate the mass of the solution by multiplying the volume of the solution (1000 mL) by the density of the solution (1.08 g/mL).
a)2.5 M significa 2.5 moles de NaCl en 1000 mL de solución masa solución = 1000 mL x 1.08 g/mL = 1080 g masa NaCl = 2.5 mol x 58.44 g/mol=146.1 g masa agua = 1080…
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Pregunta: Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas. Solución de NaCl 2,50 M (densidad de la solución = 1,08 g/ml) y solución de etanol 5,86 M (densidad de la solución = 0,927 g/ml)

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