Calcule la frecuencia de la luz emitida por un átomo de hidrógeno durante una transición de su electrón desde el nivel de energía principal n = 4 al n = 1. Recuerde que para el hidrógeno E _n = –2.18 × 10 ^–18 J(1/ n ² ). ( h = 6,63 × 10 ^–34 J • s)
Opción multiple
3,08 × 10 ¹⁵ s ^-1
1,03 × 10 ⁸ s ^-1
2,06 × 10 ¹⁴ s ^-1
1,35 × 10 ^–51 s ^-1
8,22 × 10 ¹⁴ s ^-1

Question

Calcule la frecuencia de la luz emitida por un átomo de hidrógeno durante una transición de su electrón desde el nivel de energía principal n = 4 al n = 1. Recuerde que para el hidrógeno E _n = –2.18 × 10 ^–18 J(1/ n ² ). ( h = 6,63 × 10 ^–34 J • s)

Opción multiple

3,08 × 10 ¹⁵ s ^-1
1,03 × 10 ⁸ s ^-1
2,06 × 10 ¹⁴ s ^-1
1,35 × 10 ^–51 s ^-1
8,22 × 10 ¹⁴ s ^-1

Accepted Answer

Introducción  En un átomo los electrones orbitan alrededor del núcleo, pero las orbitas no pueden ser ...

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Pregunta: Calcule la frecuencia de la luz emitida por un átomo de hidrógeno durante una transición de su electrón desde el nivel de energía principal n = 4 al n = 1. Recuerde que para el hidrógeno E n = –2.18 × 10 –18 J(1/ n 2 ). ( h = 6,63 × 10 –34 J • s) Opción multiple 3,08 × 10

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