Calcule la energía, en julios, necesaria para excitar un átomo de hidrógeno provocando una transición electrónica de n=3 al nivel de energía principal n=6. (R H = 2,18 x 10 -18 J, h = 6,626x10 -34 Js)

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Resuelto Calcule la energía, en julios, necesaria para excitar

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Pregunta: Calcule la energía, en julios, necesaria para excitar un átomo de hidrógeno provocando una transición electrónica de n=3 al nivel de energía principal n=6. (R H = 2,18 x 10 -18 J, h = 6,626x10 -34 Js)
Calcule la energía, en julios, necesaria para excitar un átomo de hidrógeno provocando una transición electrónica de n=3 al nivel de energía principal n=6. (R _H = 2,18 x 10 ^-18 J, h = 6,626x10 ^-34 Js)
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Para hallar la energía necesaria para excitar el átomo se puede usar...
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