Pregunta: Calcule la constante de ionización para una solución de ácido acético 0.154M con un pH de 4.25 Demuestre sus cómputos en la hoja de cálculos.CH3CO2H(ac)=H3O+(ac)+CH3CO2-(ac)Seleccione una:2.59×10-42.05×10-91.29×10-41.29×10-7

Calcule la constante de ionizaci$ó$n para una soluci$ó$n de $á$cido ac$é$tico $0\mathrm{.}154M$ con un pH de $4\mathrm{.}25$ Demuestre sus c$ó$mputos en la hoja de c$á$lculos$.$

$C{H}_{3}C{O}_{2}H(ac)=H_3{O}^{+}(ac)+C{H}_{3}C{O}_2^{-}(ac)$

Seleccione una:

$2\mathrm{.}59\times {10}^{-4}$

$2\mathrm{.}05\times {10}^{-9}$

$1\mathrm{.}29\times {10}^{-4}$

$1\mathrm{.}29\times {10}^{-7}$