Calcule la constante de equilibrio para la reacción entre el Sn metálico y la solución de Zn2+. Sn + Zn2+ Sn2+ + Zn Sn2+ + 2 e– → Sn (s) E° = –0,141 V Zn2+ + 2 e– → Zn (s) E° = –0,762 V A) 9.86 × 1020 B) 1,21 × 10–21 C) 3,37 × 1030 D) 3,18 × 10–11 MI) 1,84 × 1015

Tenedor nF*E°celda = RTlnK K = exp(nF/(RT))*E°celda) n = moles de e- transf

Resuelto Calcule la constante de equilibrio para la reacción

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Pregunta: Calcule la constante de equilibrio para la reacción entre el Sn metálico y la solución de Zn2+. Sn + Zn2+ Sn2+ + Zn Sn2+ + 2 e– → Sn (s) E° = –0,141 V Zn2+ + 2 e– → Zn (s) E° = –0,762 V A) 9.86 × 1020 B) 1,21 × 10–21 C) 3,37 × 1030 D) 3,18 × 10–11 MI) 1,84 × 1015
Calcule la constante de equilibrio para la reacción entre el Sn metálico y la solución de Zn2+.
Sn + Zn2+ Sn2+ + Zn
Sn2+ + 2 e– → Sn (s) E° = –0,141 V
Zn2+ + 2 e– → Zn (s) E° = –0,762 V
A)
9.86 × 1020
B)
1,21 × 10–21
C)
3,37 × 1030
D)
3,18 × 10–11
MI)
1,84 × 1015
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Tenedor nF*E°celda = RTlnK K = exp(nF/(RT))*E°celda) n = moles de e- transf…
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