Calcule Δ H ° rxn para la siguiente reacción. 2H 2 O 2 ( l ) → 2H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) dado que Δ H ° f [H 2 O( l )] = –285.8 kJ/mol y Δ H ° f [H 2 O 2 ( l )] = –187.6 kJ/mol

Tenemos la siguiente reacción: 2H2O2(l) → 2H2O (l) + O2 (g) Nos piden calcular el cambio de entalpía

Resuelto Calcule Δ H ° rxn para la siguiente reacción. 2H 2 O

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Pregunta: Calcule Δ H ° rxn para la siguiente reacción. 2H 2 O 2 ( l ) → 2H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) dado que Δ H ° f [H 2 O( l )] = –285.8 kJ/mol y Δ H ° f [H 2 O 2 ( l )] = –187.6 kJ/mol
Calcule Δ H ° _rxn para la siguiente reacción.
2H ₂ O ₂ ( l ) → 2H ₂ O ( l ) + O ₂ ( g )
dado que Δ H ° _f [H ₂ O( l )] = –285.8 kJ/mol y Δ H ° _f [H ₂ O ₂ ( l )] = –187.6 kJ/mol
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Tenemos la siguiente reacción:

$2 H_{2} O_{2} (l) ⟶ 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$

Nos piden calcular el cambio de entalpía
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