Calcule ΔG°' para una reacción a 25°C cuando Keq = 4. Si la reacción se llevara a cabo a 37°C, ¿cómo cambiaría ΔG°'? ¿La reacción es espontánea?

ΔG˚ = - RT ln Keq R = 8.314 J/mol.K T = 25 + 273,15 => 298,15K ΔG˚ = - 8.314 J/mol.K *

Resuelto Calcule ΔG°' para una reacción a 25°C cuando Keq = 4.

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Pregunta: Calcule ΔG°' para una reacción a 25°C cuando Keq = 4. Si la reacción se llevara a cabo a 37°C, ¿cómo cambiaría ΔG°'? ¿La reacción es espontánea?
Calcule ΔG°' para una reacción a 25°C cuando Keq = 4. Si la reacción se llevara a cabo a 37°C, ¿cómo cambiaría ΔG°'? ¿La reacción es espontánea?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
ΔG˚ = - RT ln Keq R = 8.314 J/mol.K T = 25 + 273,15 => 298,15K ΔG˚ = - 8.314 J/mol.K * …
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