Calcule el valor de Ecell a 298K para la celda en función de la reacción Fe 3+ (ac)+ Cr 2+ (ac) --> Fe 2+ (ac)+Cr 3+ (ac) cuando [ Fe 3+ ] = [ Cr 2+ ] = 1.50x10 -3 M y [Fe 2+ ]= [Cr 3+ ] = 2.5x10 -4 M?

Solución :- Fe 3+ (ac)+ Cr 2+ (ac) --> Fe 2+ (ac)+Cr 3+ (ac) Para la reacción dada, Fe^3+ se reduce a Fe^2+ (reacción de cátodo) y Cr^2+ se oxida a Cr^3+ (reacción de ánodo) Ahora calculemos el potencial de celda

Resuelto Calcule el valor de Ecell a 298K para la celda en

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Pregunta: Calcule el valor de Ecell a 298K para la celda en función de la reacción Fe 3+ (ac)+ Cr 2+ (ac) --> Fe 2+ (ac)+Cr 3+ (ac) cuando [ Fe 3+ ] = [ Cr 2+ ] = 1.50x10 -3 M y [Fe 2+ ]= [Cr 3+ ] = 2.5x10 -4 M?
Calcule el valor de Ecell a 298K para la celda en función de la reacción
Fe ³⁺ (ac)+ Cr ²⁺ (ac) --> Fe ²⁺ (ac)+Cr ³⁺ (ac)
cuando [ Fe ³⁺ ] = [ Cr ²⁺ ] = 1.50x10 ^-3 M y [Fe ²⁺ ]= [Cr ³⁺ ] = 2.5x10 ^-4 M?
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Solución
Solución :- Fe 3+ (ac)+ Cr 2+ (ac) --> Fe 2+ (ac)+Cr 3+ (ac) Para la reacción dada, Fe^3+ se reduce a Fe^2+ (reacción de cátodo) y Cr^2+ se oxida a Cr^3+ (reacción de ánodo) Ahora calculemos el potencial de celda…
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Pregunta: Calcule el valor de Ecell a 298K para la celda en función de la reacción Fe 3+ (ac)+ Cr 2+ (ac) --> Fe 2+ (ac)+Cr 3+ (ac) cuando [ Fe 3+ ] = [ Cr 2+ ] = 1.50x10 -3 M y [Fe 2+ ]= [Cr 3+ ] = 2.5x10 -4 M?

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