Calcule el potencial de celda estándar, (Eocell), para la reacción que se muestra. Cu(s) + 2Ag+(aq) ⟶ Cu2+(aq) + 2Ag(s) Dado que Potencial estándar de semirreacción de reducción (Eredo) Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) -0,76 (V) Cu2+(aq) ) + 2e– → Cu(s) +0,34 (V) Cu2+(aq) + e– → Cu+(aq) + 0,153 (V) Cu+(aq) + e– → Cu(s) + 0,52 (V) Ag+( aq) + e– → Ag(s) + 0,80 (V) F2(g)

Resuelto Calcule el potencial de celda estándar, (Eocell),

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Pregunta: Calcule el potencial de celda estándar, (Eocell), para la reacción que se muestra. Cu(s) + 2Ag+(aq) ⟶ Cu2+(aq) + 2Ag(s) Dado que Potencial estándar de semirreacción de reducción (Eredo) Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) -0,76 (V) Cu2+(aq) ) + 2e– → Cu(s) +0,34 (V) Cu2+(aq) + e– → Cu+(aq) + 0,153 (V) Cu+(aq) + e– → Cu(s) + 0,52 (V) Ag+( aq) + e– → Ag(s) + 0,80 (V) F2(g)
Calcule el potencial de celda estándar, (Eocell), para la reacción que se muestra. Cu(s) + 2Ag+(aq) ⟶ Cu2+(aq) + 2Ag(s) Dado que Potencial estándar de semirreacción de reducción (Eredo) Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) -0,76 (V) Cu2+(aq) ) + 2e– → Cu(s) +0,34 (V) Cu2+(aq) + e– → Cu+(aq) + 0,153 (V) Cu+(aq) + e– → Cu(s) + 0,52 (V) Ag+( aq) + e– → Ag(s) + 0,80 (V) F2(g) + 2e– → 2F–(aq) +2,87 (V)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Usando fórmula E° …
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