Calcule el PH para lo siguiente: a. 50,0 ml de NH3 0,10 M + 50 ml de NH4NO3 0,10 M (pKa = 9,25) b. 10 mL de solución 2-A + 5 mL H2O + 1 mL 0,10 M HCl (pKa = 9,25) C. 10 mL de solución 2-A + 6 mL 0,10 mL HCl (pKa = 9,25) d. 10 mL de solución 2-A + 5 mL H2O + 1 mL NaOH 0,10 M (pKa = 9,25)

a.) moles NH3 = 0,050 L x 0,10 M = 0,0050

Resuelto Calcule el PH para lo siguiente: a. 50,0 ml de NH3

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Pregunta: Calcule el PH para lo siguiente: a. 50,0 ml de NH3 0,10 M + 50 ml de NH4NO3 0,10 M (pKa = 9,25) b. 10 mL de solución 2-A + 5 mL H2O + 1 mL 0,10 M HCl (pKa = 9,25) C. 10 mL de solución 2-A + 6 mL 0,10 mL HCl (pKa = 9,25) d. 10 mL de solución 2-A + 5 mL H2O + 1 mL NaOH 0,10 M (pKa = 9,25)
Calcule el PH para lo siguiente:

a. 50,0 ml de NH3 0,10 M + 50 ml de NH4NO3 0,10 M (pKa = 9,25)

b. 10 mL de solución 2-A + 5 mL H2O + 1 mL 0,10 M HCl (pKa = 9,25)

C. 10 mL de solución 2-A + 6 mL 0,10 mL HCl (pKa = 9,25)

d. 10 mL de solución 2-A + 5 mL H2O + 1 mL NaOH 0,10 M (pKa = 9,25)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a.) moles NH3 = 0,050 L x 0,10 M = 0,0050…
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