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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcule el pH para cada uno de los siguientes casos en la titulación de 50,0 mL de HClO(aq) 0,210 M con KOH(aq) 0,210 M. La constante de ionización para HClO se puede encontrar aquí. NO OPCIÓN MÚLTIPLE (a) antes de la adición de cualquier KOH (b) después de la adición de 25,0 mL de KOH (c) después de la adición de 35,0 mL de KOH (d) después de la adición de
Calcule el pH para cada uno de los siguientes casos en la titulación de 50,0 mL de HClO(aq) 0,210 M con KOH(aq) 0,210 M. La constante de ionización para HClO se puede encontrar aquí.
NO OPCIÓN MÚLTIPLE
(a) antes de la adición de cualquier KOH
(b) después de la adición de 25,0 mL de KOH
(c) después de la adición de 35,0 mL de KOH
(d) después de la adición de 50,0 mL de KOH
(e) después de la adición de 60,0 ml de KOH
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Sol :- (a) Antes de la adición de KOH: - La tabla ICE de HClO es: HClO (aq) + H 2 O <--------> ClO - (aq) + H 3 O + (aq) Yo 0.210 M - 0 0 C - x - + x + x E ( 0.210 - x ) M - x M x M x = grado de disociación k a = [ ClO - ] [ H 3 O + ] / [ HClO ] 3.0 …
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