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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcule el pH para cada uno de los siguientes casos en la titulación de 50,0 mL de HClO(aq) 0,240 M con KOH(aq) 0,240 M. La constante de ionización para HClO se puede encontrar aquí. https://sites.google.com/site/chempendix/ionización (a) antes de la adición de cualquier KOH (b) después de la adición de 25,0 mL de KOH (c) después de la adición de 30,0 mL de
Calcule el pH para cada uno de los siguientes casos en la titulación de 50,0 mL de HClO(aq) 0,240 M con KOH(aq) 0,240 M.
La constante de ionización para HClO se puede encontrar aquí.
https://sites.google.com/site/chempendix/ionización
(a) antes de la adición de cualquier KOH
(b) después de la adición de 25,0 mL de KOH
(c) después de la adición de 30,0 mL de KOH
(d) después de la adición de 50,0 mL de KOH
(e) después de la adición de 60,0 mL de KOH
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
pka de HClO = -LOG(4*10^(-8)) = 7.4 (a) antes de la adición de cualquier KOH Ph = 1/2(PKA-LOGc) = 1/2(7.4-log0.24) = 4 (b) después de la adición de 25,0 mL de KOH No de mol de HClO = 50/1000*0.24 = 0.012 mol No de…
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