Calcule el pH en el punto de equivalencia cuando 25,0 ml de NH3 0,100 M se valoran con 25,0 ml de HCl 0,100 M solución. NH3 (ac) + H+ (ac) → NH4 + (ac), Ka(NH4+) = 5,6 x 10-10

Dado: M(HCl) = 0,1 M V(HCl) = 25 mL M(NH3) = 0,1 M V(NH3) = 25 mL mol(HCl) = M(HCl) * V(HCl) mol(HCl) = 0,1 M * 25 mL = 2,5 mmol mol(NH3) = M(NH3) * V(NH3) mol(NH3) = 0,1 M * 25

Resuelto Calcule el pH en el punto de equivalencia cuando 25,0

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: Calcule el pH en el punto de equivalencia cuando 25,0 ml de NH3 0,100 M se valoran con 25,0 ml de HCl 0,100 M solución. NH3 (ac) + H+ (ac) → NH4 + (ac), Ka(NH4+) = 5,6 x 10-10
Calcule el pH en el punto de equivalencia cuando 25,0 ml de NH3 0,100 M se valoran con 25,0 ml de HCl 0,100 M
solución. NH3 (ac) + H+ (ac) → NH4
+ (ac), Ka(NH4+) = 5,6 x 10-10
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Dado: M(HCl) = 0,1 M V(HCl) = 25 mL M(NH3) = 0,1 M V(NH3) = 25 mL mol(HCl) = M(HCl) * V(HCl) mol(HCl) = 0,1 M * 25 mL = 2,5 mmol mol(NH3) = M(NH3) * V(NH3) mol(NH3) = 0,1 M * 25 …
Mira la respuesta completa
Pregunta anterior

¡Tu solución está lista!

Pregunta: Calcule el pH en el punto de equivalencia cuando 25,0 ml de NH3 0,100 M se valoran con 25,0 ml de HCl 0,100 M solución. NH3 (ac) + H+ (ac) → NH4 + (ac), Ka(NH4+) = 5,6 x 10-10

Estudia mejor, ¡ahora en español!