Calcule el pH después de agregar 0,15 moles de NaOH sólido a 1,00 L de cada una de las siguientes soluciones:
a. Ácido propano 0,050 M (HC3H5O2, Ka=1,3X10^-5) y propanoato de sodio 0,080 M
b.Ácido propanoico 0,50 M y propanoato de sodio 0,80 M
c. ¿Sigue siendo la solución en parte una solución amortiguadora después de agregar el NaOH? Explicar.

Question

Calcule el pH después de agregar 0,15 moles de NaOH sólido a 1,00 L de cada una de las siguientes soluciones:

a. Ácido propano 0,050 M (HC3H5O2, Ka=1,3X10^-5) y propanoato de sodio 0,080 M

b.Ácido propanoico 0,50 M y propanoato de sodio 0,80 M

c. ¿Sigue siendo la solución en parte una solución amortiguadora después de agregar el NaOH? Explicar.

Accepted Answer

1) mol de NaOH añadido = 0,15 mol HC3H5O2 reaccionará con OH- para formar C3H5O2- Antes de la reacción: mol de C3H5O2- = 0,08 M * 1,0 L mol de C3H5O2- = 0,08 mol mol de HC3H5O2 = 0,05 M * 1,0 L mol de HC3H5O2 = 0,05 mol Tenemos 0.15 mol de NaOH pero

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